湖北省十堰市東風輪胎集團有限公司中學高一化學模擬試卷含解析

湖北省十堰市東風輪胎集團有限公司中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C【考點】鐵的化學性質(zhì)；氧化還原反應．【分析】依據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律，三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D正確；故選：C．2.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D3.下列反應中,屬于加成的是

A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2

→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

＋HBr

參考答案：C略4.某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：下列有關該裝置圖的說法中正確的是(

)A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體參考答案：D略5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．6.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl參考答案：C試題分析：因為Al2O3不與水反應，Al2O3→Al(OH)3不能直接轉化，故C項錯誤。8.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項是復分解反應；C項是固體的溶解操作，為物理變化，D項為電解水，是氧化還原反應。9.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略10.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是A．構造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B11.人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結合題意進行分析?！驹斀狻緼、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)不是115，故說法錯誤；

B、2017年5月9曰，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯誤；

C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說法錯誤；

D、根據(jù)B項的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法正確。

故選D?！军c睛】解答本題關鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。

12.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑

B．每生成1molCO需轉移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

參考答案：B略13.下列實驗能成功的是()A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳參考答案：DA．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合，不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。14.實驗室用鋅粒與2mo1／L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是

A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用熱的2mol／L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D15.下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是A．用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火參考答案：C【點睛】選項D是易錯點，掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。注意了解常見意外事故的處理方法和措施：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中。請回答：實驗試劑實驗結論甲乙丙①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）圖中①為

，②為

。

（2）請你根據(jù)上述實驗裝置再設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論填入下表；（不允許再驗證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結論

參考答案：（1）①濃鹽酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此問不允許再驗證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結論稀鹽酸濃鹽酸大理石高錳酸鉀澄清石灰水石蕊試液白色沉淀先變紅，后腿色酸性：鹽酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表表示合成氨反應（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：

參考答案：略18.某氣態(tài)烴A含碳90%，相同條件下該烴對氫氣的相對密度為20?；卮鹣铝袉栴}：⑴分子式為

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3兩種雜化類型，則結構簡式為

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2兩種雜化類型，則結構簡式為