河南省南陽市鐵路中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

河南省南陽市鐵路中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2參考答案：A2.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B．圖2可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化C．圖3中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略3.已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表：對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說法正確的是

（

）

A．該反應的反應熱△H>0

B．生成1molHC1時反應放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略4.下列說法正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。ks5uA.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：略5.下列有關(guān)敘述中正確的是A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個CH4分子中含有4個C—H，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此在6.02×1023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數(shù)分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，錯誤；B、在二氧化硅晶體中每個硅原子都與4個氧原子形成4個Si—O鍵，在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵，正確；C、5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，只發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過量，根據(jù)硝酸計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.15×6.02×1023個，錯誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠小于6.02×1023個，錯誤。6.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO參考答案：A

略7.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強熱后，再分別足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半?yún)⒖即鸢福篈略8.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中NaClO是氧化劑C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W<X<Y

B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價鍵

D．K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應該考慮是二氧化硫。10.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點】鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質(zhì)的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度中等，要求學生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．11.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略12.按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是A.18gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NAD.1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價鍵數(shù)為(3n+1)NA參考答案：D【詳解】A．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=mol，故A錯誤；B．膠體微粒不是單個的分子，而是多個AgI的聚合體，因此無法計算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D．1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵，總共含有(3n+1)mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；答案選D。

13.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是(

)①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤ B.①②③

C.②③④ D.③④⑤參考答案：A略14.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略15.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（

）

圖2

圖3

圖4

圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖5所示裝置分離，CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍．

回答下列問題：⑴氣體X的化學式為_____________⑵寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②______________________________⑶NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為_________________________________________________________⑷實驗室制取氣體Y的化學方程式為______________________________________⑸在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應后的產(chǎn)物為ClO-2）________________________________。⑹測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應后被還原成Cl-，反應的離子方程式為：________________________。②裝置中玻璃液封管的作用是______________________________、____________________________。③滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。④測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：⑴H2（1分）

⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（2分）②控制好反應的溫度（1分）⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分）⑷2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

⑸Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分）⑹①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）②用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等（1分）③溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）④1.35cV×10－2g（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。

（1）A的分子式為___________。

（2）與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有

種。

已知：

A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。

（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________、C____________、F___________。

（5）寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。A→G的反應類型為_________。參考答案：(1)C4H8O2

（2）4

(3)取代反應消去反應略18.工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2的工業(yè)流程如下：已知：25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-65.1×10-95.61×10-122.64×10-38回答下列問題：(1)寫出溶解時的離子方程式

(2)溶解時溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是 (3)