高三化學《離子反應(yīng)》限時訓練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高三化學《離子反應(yīng)》限時訓練一、選擇題（1—6單選，每題6分，7-8雙選，每題6分，共48分）1、有一瓶無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—、HCO3—、MnO4—離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（B） A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- C．肯定沒有K+、HCO3—、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—2、在c（H＋)/c（OH－）＝10―12的水溶液中,能大量共存的離子組是A．K+、Al3+、Cl―、SO42―B．Ca2+、K＋、CO32―、Cl―C．Na+、K+、NO3―、CH3COO―D．Na+、Ba2+、I―、HCO3―3、法醫(yī)檢驗指紋時,常在待檢處噴灑少量某種溶液，自然干燥后用強光照射待檢處即可顯示指紋。此溶液是（C)A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgNO3 D．KMnO44、下列說法正確的是(B）A．把100mL3mol·L—1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1B．把100g20％的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10％C．把200mL3mol·L—1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L—1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20％的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%5、室溫下,已知某溶液中由水電離生成的H+和OH—的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24,則在該溶液中,一定不能大量存在的離子是(D)A．S2O32- B．NH4+ C．NO3— D．HCO3-6、下列離子方程式書寫正確的是（C)A．醋酸除水垢2CH3COO－+2H++CaCO3=(CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OB．鹽酸除鐵銹2H++FeO=Fe2++H2OC．稀硫酸除銅綠4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．（稀）硝酸除銀鏡Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分）7、強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（BD）A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體 D．逸出SO2氣體8、下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是(BD)（I）(II）A少量CO2通入Ba（OH）2溶液過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4）3溶液少量Al2(SO4）3溶液滴入濃氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合三、（本題包括3小題,共30分）9、。某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________、______________________。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________。(2)溶液a中存在的離子有____________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？____________；為此，改進方法是___________。10、某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號)____________.（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為____________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）____________.A、Ⅳ比Ⅲ復雜B、Ⅳ比Ⅲ安全C、Ⅳ比Ⅲ操作簡便D、Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式)______.（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當石灰水過量時，其離子方程式為___________；②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為____________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子________________________。11、常用的一種海水提取溴的技術(shù)叫做吹出法,操作如下：（1）氯化：在濃縮的海水中通入氯氣,置換出海水中的溴離子，使之成為溴單質(zhì)，相關(guān)的離子方程式為：______________，其中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是_________。(2)吹出:在上述反應(yīng)后的溶液中吹入水蒸氣,則生成的溴單質(zhì)從溶液中逸出，說明溴單質(zhì)具有____________性，在水中的溶解度____________。(3)吸收:吹出的溴單質(zhì)進入有二氧化硫的吸收塔,使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與氫溴酸，從而達到溴富集的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化，即得到產(chǎn)品溴.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：____________，工業(yè)上，若生產(chǎn)160噸溴單質(zhì)，需要SO2的體積為____________L（標準狀況下),同時可生產(chǎn)98％的H2SO4____________t。高三化學《離子反應(yīng)》限時訓練答案題號12345678答案BCCBDCBDBD9、(1)Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al（OH）3+OH-=AlO2—+2H2O不能,因為Al(OH)3，不能溶于過量的氨水中,不能將Al（OH)3與Mg（OH）2分開(2)K+、Cl-、Na+、AlO2-因為Al（OH)3能溶于強酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH）3溶解在a溶液中通入過量CO2氣體10（1）Ⅱ（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D（3)NaHCO3（4）①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈（若無“潔