河南省鄭州市鞏義第六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鄭州市鞏義第六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同是

A．向pH=l的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）2溶液

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀參考答案：A略2.下列說法正確的是A．2012年環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體B．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體C．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：B略3.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：C略4.下列說法正確的是(

)A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉B．1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略5.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略6.常溫下，對(duì)于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．該溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性D．與等體積0.001mol?L﹣1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；水的電離．分析：A．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計(jì)算；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正確；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．pH=11的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH有關(guān)計(jì)算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項(xiàng)中混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得溶液進(jìn)行分析．7.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略8.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略9.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶液積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C略10.參考答案：答案：C11.下列說法正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u為二元化合物，其中u是我國(guó)北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB.W、Y分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u是我國(guó)北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色，u為SO2；25℃時(shí)，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；B．水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B正確；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和過氧化物，二元化合物不止一種，故C正確；D.X、Y、Z、W

中任意三種元素形成的化合物不一定都抑制水的電離，如亞硫酸鈉水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識(shí)、圖中轉(zhuǎn)化來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題要注意利用u與v為推斷的突破口，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要知道任意三種元素形成的常見化合物和水的電離的影響因素。13.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會(huì)引起倒吸，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng)，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球，注意區(qū)分二者。15.下列各項(xiàng)敘述，不正確的是

（）

A．液化石油氣的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程

D．光纖材料是以SiO2為主要原料制成的參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為

▲

。（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②

▲

。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為

▲

。（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2—）：

▲

。參考答案：（12分）（1）H2

（2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

控制好反應(yīng)的溫度

（3）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2-+2NH3↑+2H2O

（若寫NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也給分）

（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能團(tuán)有：

（寫名稱）。

⑶寫出反應(yīng)類型：④

。

⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

【提示】①合成過程中無機(jī)試劑任選；

②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；

③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；

④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：參考答案：（15分）⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基

酯鍵（2分）

⑶還原（2分）

⑷（3分）⑸（3分）

⑹（3分）分析整個(gè)流程圖，由于反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，故Me表示甲基。反應(yīng)②是苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)。反應(yīng)③是—CN在酸性條件下先水解生成羧基，然后再乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。反應(yīng)④根據(jù)E的化學(xué)式可知是苯環(huán)上的硝基被還原為氨基。反應(yīng)⑤是氨基上的氫被氯原子取代。反應(yīng)⑥先是酯在堿性條件下水解然后酸化生成相應(yīng)的酸。18.金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為

；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計(jì)算過程）。已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2OCr2O72－+6SO42－+14H+②Cr2O72－+6I－+14H+2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32－2I－+S4O62－參考答案：（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）②將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（2分）6.3×10－13（2分）（2）由方程式可知：Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4moln(Cr)＝1×10－4molm(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3g＝5.2mg廢水中鉻元素總濃度＝＝208mg·L－1（6分）試題分析：（1）①Cr2O72－在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+，配平可得離子方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②實(shí)驗(yàn)室用pH試紙粗略測(cè)定溶液pH，測(cè)定方法為：將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；根據(jù)Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，c（Cr3+）?c（OH￣）3=6.3×10－31，pH＝8，c（OH￣）=10-6mol?L￣1，帶入可得c（Cr3+）=6.3×10－13mol?L￣1。（2）由題目所給化學(xué)方程式可知對(duì)應(yīng)關(guān)系：Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4moln(Cr)＝1/3n(Na2S2O3)=1×10－4molm(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3g＝5.2mg廢水中鉻元素總濃度＝＝208mg·L－1考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、pH的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算。19.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團(tuán)為

，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為

。(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

B．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物