湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.液態(tài)HCl固體、NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)。NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)。銅和石墨都是單質(zhì)，所以銅和石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確。2.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過(guò)某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.A.五氧化二磷粉未

B.濃硫酸

C.飽和食鹽水

D.堿石灰參考答案：A3.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選D．4.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點(diǎn)燃盛滿(mǎn)酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及應(yīng)急處理辦法進(jìn)行分析?！驹斀狻吭邳c(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時(shí)需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過(guò)酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。5.經(jīng)測(cè)定某微粒與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（

）A.HCl

B.HS﹣

C.NH2﹣

D.Ca2+參考答案：CH2S擁有的電子數(shù)為，HCl擁有的電子數(shù)為；擁有的電子數(shù)為；擁有的電子數(shù)為；擁有的電子數(shù)為；C正確；正確選項(xiàng)C。6.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略7.下列有關(guān)乙烯燃燒的說(shuō)法不正確的是

A．點(diǎn)燃乙烯前要先檢驗(yàn)乙烯的純度B．火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)生大量白霧C．火焰明亮，伴有黑煙D．120℃時(shí)，與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變參考答案：B8.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來(lái)解答．【解答】解：A．液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；B．液氯中不存在氫離子，則沒(méi)有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無(wú)漂白性，故C錯(cuò)誤；D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯(cuò)誤；故選A．9.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（

）參考答案：A略10.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是

A、加入適量的溴化鈉溶液

B、加入適量的KI溶液

C、通入溴蒸氣

D、加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略11.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

B．Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．H+、Al3+、OH－、NO3－

D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－參考答案：D略12.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（

）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比參考答案：C略13.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為（

）A.3:4:3

B.1:2:3

C.3:2:1

D.1:1:1參考答案：A設(shè)三種溶液的濃度均是cmol/L，溶液的體積分別是3VL、2VL、VL。根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式結(jié)合電離可知溶液中氯離子的濃度分別是cmol/L、2cmol/L、3cmol/L，因此氯離子的物質(zhì)的量之比是3Vc:4Vc:3Vc＝3:4:3，答案選A。14.下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是(

)A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．75％（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B15.下列離子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】當(dāng)溶液中的離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)時(shí)，則離子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Ba2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)中開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫(xiě)出。①銅片和稀硝酸反應(yīng)，表面有

②試管中氣體的顏色

③試管中溶液的顏色

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片

全部反應(yīng)完。（填“能”或“不能”）（3）試管c收集滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？①水

②試管中氣體的顏色

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①無(wú)色氣泡產(chǎn)生；（1分）②由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o(wú)色；（1分）③由無(wú)色變成淺藍(lán)色；（1分）④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。（1分）（3）①進(jìn)入試管，上升到一定高度（2分）

②由棕紅色變?yōu)闊o(wú)色（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；②反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________，該時(shí)間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。②若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過(guò)程將變?yōu)閳D中的曲線(xiàn)_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是__________。參考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根據(jù)圖像數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析是否達(dá)到平衡狀態(tài)及進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)①由圖像知相同時(shí)間內(nèi)，A物質(zhì)的量減少0.6mol，B物質(zhì)的量增加0.3mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)；②根據(jù)圖中的比例關(guān)系可知，反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，n(B)=0.4mol，則v(B)=；③由圖示知4min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量還在變化，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(正)=v(逆)；(2)①如圖所示，剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物的濃度大，所以平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是a—b；v(H2)=，則v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=1/3mol/(L?min)；②反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所用的時(shí)間減少，但平衡狀態(tài)相同，反應(yīng)過(guò)程將變?yōu)閳D中的曲線(xiàn)Ⅰ；③如圖所示平衡時(shí)n(H2)=2mol，則反應(yīng)消耗的氫氣為8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳為6mol×1/3=2mol，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是=33%；平衡時(shí)生成的CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為：6mol×1/3=2mol，則反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比等于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比：7:5，故答案為：a—b；1/3mol/(L?min)；Ⅰ；33%；7:5。18.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①

取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作____

_____，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（4）若溶液D的體積仍視