高一化學(xué)(人教版)必修第二冊(cè)復(fù)習(xí)3學(xué)習(xí)任務(wù)單

?必修其次冊(cè)復(fù)習(xí)?學(xué)習(xí)任務(wù)單【學(xué)習(xí)目標(biāo)】從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)的視角熟悉含硫物質(zhì)和含氮物質(zhì)的性質(zhì)。從能量變化、化學(xué)反響速率和限度的視角熟悉化學(xué)反響。從碳骨架和官能團(tuán)的視角熟悉有機(jī)化合物。利用思維導(dǎo)圖歸納總結(jié)必修二相關(guān)學(xué)問(wèn)。【課前預(yù)習(xí)任務(wù)】復(fù)習(xí)課本消失的化學(xué)反響方程式。仿照?qǐng)D例，用思維導(dǎo)圖繪制必修二學(xué)習(xí)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的學(xué)問(wèn)內(nèi)容?！菊n上學(xué)習(xí)任務(wù)】1、A經(jīng)以下圖所示的過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸?！?〕假設(shè)A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。A、B、C、D分別是什么？〔2〕假設(shè)A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。A、B、C、D分別是什么？〔3〕假設(shè)A為常溫下能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C是紅棕色的氣體。A、B、C、D分別是什么？2、下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)推斷所得結(jié)論是否正確？A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體。B．紅棕色氣體不能說(shuō)明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反響。C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物。D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反響。3、某小組同學(xué)探究FeCl3溶液與KI溶液的反響是否存在限度?！静殚嗁Y料】a．Fe3+能將I－氧化為I2，所得溶液呈黃色或棕黃色。b．利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。進(jìn)行如下表所示的3個(gè)試驗(yàn)：序號(hào)試驗(yàn)步驟1試驗(yàn)步驟2試驗(yàn)Ⅰ將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中滴入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液，同時(shí)采集上述過(guò)程中溶液的透光率數(shù)據(jù)試驗(yàn)Ⅱ?qū)⑹⒂?mL0.05mol·L1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上試驗(yàn)Ⅲ將盛有2mL0.1mol·L1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上溶液的透光率變化〔1〕試驗(yàn)Ⅰ的目的是什么？〔2〕通過(guò)上述試驗(yàn)可推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反響存在限度。其證據(jù)及相應(yīng)的推理過(guò)程是什么？4、A~G均為含碳的化合物，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是46。請(qǐng)推斷A、B、C、D、E、F、G分別是什么？【課后作業(yè)】1、以下物質(zhì)與鐵反響不行能使鐵顯示+2價(jià)的是〔〕A.S B.Cl2 C.稀硫酸 D.2、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑SO2發(fā)生作用以到達(dá)富集的目的，化學(xué)反響為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔A.Br2在反響中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反響中被復(fù)原

C.1mol氧化劑在反響中得到1mol電子D.Br2在反響中失去電子3、某原電池的電池反響為Fe+2Fe3+3Fe2+,與此電池反響不符的原電池是〔〕A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池4、以下各組物質(zhì)中：①O2和O3 ②Cl和Cl ③H2O和D2O=4\*GB3④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 =5\*GB3⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是：；互為同素異形體的是：；互為同分異構(gòu)體的是：；互為同系物的是：。5.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反響：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，以下表達(dá)能夠說(shuō)明反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.反響容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化6.以下圖為番茄電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅電極四周會(huì)消失藍(lán)色C.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極7、“酒是陳的香〞，就是由于酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在試驗(yàn)室我們也可以用如下圖的裝置制取乙酸乙酯。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反響方程式：〔2〕試管B中盛放的溶液是，其主要作用是。〔3〕裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是。〔4〕做此試驗(yàn)時(shí)，往往還向大試管A中參加幾塊碎瓷片，其目的是?！?〕用30g乙酸與46g乙醇反響，假如實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，那么實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是。8、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅?！颤S豆粒大小〕制取氫氣的試驗(yàn)中，發(fā)覺(jué)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述試驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有；〔2〕硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是；〔3〕要加快上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可實(shí)行的措施有、?！擦信e兩種措施〕〔4〕為了進(jìn)一步討論硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別參加6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝，V6＝，V9＝；實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4〔mL〕40V1V2V3V4V5CuSO4〔mL〕01510V640H2O〔mL〕V7V8V9V10150該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)參加的CuSO4溶液超過(guò)肯定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要緣由是_________________________________。【課后作業(yè)參考答案】1、【答案】B

【解析】A.硫的氧化性較弱，與鐵反響只能使鐵顯示+2價(jià)，硫與鐵反響生成硫化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，與鐵反響只能使鐵顯示+3價(jià)，鐵和氯氣反響生成氯化鐵，故B正確；

C.稀硫酸中的+1價(jià)的氫具有較弱的氧化性，與鐵反響只能使鐵顯示+2價(jià)，鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅中的+2價(jià)的銅具有較弱的氧化性，與鐵反響只能使鐵顯示+2價(jià)，鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，故D錯(cuò)誤；

2、【答案】A

【解析】化學(xué)反響為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，A.因Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，Br2在反響中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；

B.S元素的化合價(jià)由+4價(jià)上升到+6價(jià)，SO2作復(fù)原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.1mol氧化劑在反響中得到1mol×2×(1-0)=2mol電子，故C錯(cuò)誤；

D.Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，那么Br2在反響【解析】由電池反響可知,鐵作負(fù)極,鐵失去電子發(fā)生氧化反響。C項(xiàng)中,由于鋅的活潑性大于鐵,故鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反響,與電池反響不符。4、【答案】=2\*GB3②；=1\*GB3①；=5\*GB3⑤；=4\*GB3④【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，所以答案選②；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此正確的答案是①；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，那么⑤正確；結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物，互稱(chēng)為同系物，因此答案是④。5.【答案】D【解析】在肯定條件下，當(dāng)可逆反響中正反響速率和逆反響速率相等時(shí)〔但不為0〕，各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。到達(dá)平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不肯定相等或滿意某種關(guān)系，因此BC不正確。可逆反響中反響物和生成物共存，所以A不能說(shuō)明。反響前后體積減小，所以壓強(qiáng)是減小的，因此選項(xiàng)D可以說(shuō)明。6.【答案】A【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，因此只有選項(xiàng)A是正確的。7、【答案】〔1〕CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O〔2〕飽和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層?！?〕防倒吸〔4〕防暴沸〔5〕【解析】〔1〕試驗(yàn)室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇通過(guò)酯化反響生成，方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。〔2〕在反響過(guò)程中，乙醇和乙酸都不揮發(fā)，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可以利用飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層和聞到氣味?！?〕由于乙酸和乙醇都能和水互溶，所以為了防止倒吸，導(dǎo)管不能插入溶液中?！?〕在反響過(guò)程中需要加熱，因此參加碎瓷片的目的是防止暴沸?！?〕依據(jù)方程式可知，46g乙醇假如完全酯化需要60g乙酸，因此乙酸是缺乏的，所以應(yīng)當(dāng)生成的乙酸乙酯是44g，即實(shí)際生成的乙酸乙酯是44g×67％＝8、【答案】〔1〕Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu〔2〕Zn與CuSO4溶液反響置換出Cu，Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，加快反響速率?！?〕加熱；適當(dāng)增大硫酸的濃度；將鋅粒改成鋅粉，增大接觸面積等〔合理即可〕〔4〕V1＝40，V6＝25，V9＝35參加肯定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的外表，降低了Zn與溶液的接觸面積.【解析】〔1〕鋅和稀硫酸反響生成氫氣，另外鋅與硫酸銅發(fā)生置換反響，所以方程式有Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。