2022年遼寧省葫蘆島市南票中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省葫蘆島市南票中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過14C標記的C60進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關C60和14C的敘述正確的是A.金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程屬于化學變化C.12C60與14C60互為同位素D.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3:4參考答案：D【詳解】A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，化學變化過程中原子種類不變，故B錯誤；C．12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故C錯誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確；故選D。2.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略3.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C4.天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl－.SO42－.Br－.CO32－.HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（

）A.天然海水pH≈8的原因是由于海水含有CO32－.HCO3－B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3.HSO3－.SO32－等氧化生成SO42－C.“反應.稀釋”時加天然海水的目的是中和.稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D略5.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2與O3

B．12C與13C

C．D2O與T2O

D．乙醇與二甲醚

參考答案：D6.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料

B耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C制農(nóng)藥的材料

D半導體材料參考答案：D試題分析：位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)也表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，容易找到半導體材料，答案選D。7.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（括號內(nèi)為鑒別方法）不妥的是（

）A．絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（加堿加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體）C．NaCl與KCl（采用焰色反應，觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略8.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1參考答案：C【考點】化學方程式的有關計算．【分析】假設硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積分別為xL、yL、zL，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)方程式列式計算．【解答】解：假設硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的濃度分別為xL、yL、z/L，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故選：C．【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的有關計算，明確發(fā)生的離子反應是解題關鍵．9.A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑大?。篈＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：AC略11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油參考答案：A略12.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有：A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B13.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略14.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A略15.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯可以通過煤干餾獲得，說明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①和②中選哪個圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用

的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)

。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

。（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值

（偏大或偏?。?，相差約

毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于

。（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改進，若需要改進，應改為上圖中的

（填甲、乙、丙、?。畢⒖即鸢福?1)圖2；吸收A裝置中產(chǎn)生的HCl；變藍；帶火星的木條復燃（2）D中有部分CO2未參加反應流入E中產(chǎn)生沉淀（3）偏??；30；Na2O2可能含有其他雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵釘與潮濕的氯氣反應生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強。參考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式：

．

參考答案：略19.最新研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣：

①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2