云南省曲靖市宣威市羊場鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市宣威市羊場鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b...kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D.磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)參考答案：CA、不同物質(zhì)中P－Cl的鍵能不同，無法與P－P的鍵能比較，A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4K(Cl－Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1－4×5CkJ?mol￣1=(b－a)kJ?mol￣1，得出K(Cl－Cl)=(b－a+5.6c)/4kJ?mol￣1，C正確；D、氯氣能氧化單質(zhì)磷，磷元素的非金屬性比氯弱，D錯誤；答案選C。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg／mol)溶于0．1L水中，所得溶液密度為dg／mL，則此溶液物質(zhì)的量的濃度為

A．Vd/(MV+2240)

B．1000Vd/(MV+2240)

C．100Vd/(MV+224000)

D．1000VdM/(MV+2240)參考答案：B3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：C4.下列變化可以直接通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略5.某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為2.4L

②原混合氣體的體積為2.2L③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.1L

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.1LA.②③

B.②④

C.①③

D.①④參考答案：A達(dá)到平衡，生成C的體積為2×10%L=0.2L，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗A的體積為0.1L，消耗B的體積為0.3L，A(g)+3B(g)2C(g)

△V

2

2

0.2

0.2，體積減小0.2L，則原混合氣體的體積為(2＋0.2)L=2.2L，故選項(xiàng)A正確。6.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：C7.

參考答案：A略8.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià)

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略9.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略10.下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯誤的是A.Na2O、Na2O2均為離子化合物B.Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)參考答案：C【詳解】A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；BNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。

11.下列敘述在任何條件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子B．氧氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的16倍

C．氧氣和氫氣的密度比為16：1

D．8g中含有個(gè)原子參考答案：D略12.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）A.單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B.溶液與膠體屬于并列關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：BA、非電解質(zhì)屬于化合物，化合物與單質(zhì)屬于并列關(guān)系，故A錯誤；B、溶液與膠體都屬于分散系，屬于并列關(guān)系，故B正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故C錯誤；D、氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)從兩個(gè)不同的角度去分析化學(xué)反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系故D錯誤；故選B。13.下列說法不正確的是：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對配制結(jié)果無影響B(tài).在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C.丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射形成的D.已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇參考答案：D【詳解】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。

14.最近韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬時(shí)凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個(gè)原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C15.第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）A．Li

B．S

C．Si

D．P參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個(gè)電子，次外層不大于18個(gè)電子，以此進(jìn)行判斷．解答：解：A．Li原子核外各層電子分別為2、1，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，但屬于第二周期，故A錯誤；B．S原子核外各層電子分別為2、8、6，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B錯誤；C．Si原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于第三周期，故C正確；D．P原子核外各層電子分別為2、8、5，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時(shí)，每個(gè)電子層上最多排2n2個(gè)電子，但必須遵循“最外層不大于8個(gè)電子，次外層不大于18個(gè)電子，”的規(guī)則．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價(jià)為–1價(jià)）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能產(chǎn)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀

滴在藍(lán)色石蕊試紙上

加入少許NaHCO3粉末

參考答案：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式

Ag++Cl-===AgCl

試紙先變紅，后褪色新制氯水具有酸性與漂白性

有氣泡產(chǎn)生H++HCO3-===H2O+CO218.（9分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，其離子方程是為

，該反應(yīng)中_______是氧化劑；_______是還原劑（用元素符號或化學(xué)是表示，以下同）；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。參考答案：略略19.工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收。現(xiàn)將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))，測得電路板質(zhì)量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。請計(jì)算：(1)浸泡液中溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。參考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應(yīng)會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據(jù)元素守恒法及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）銅與FeCl3溶液反應(yīng)會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質(zhì)量減少了3.2g，則參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3.2g，銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應(yīng)會生成銅單質(zhì)與氯化亞鐵，則固體質(zhì)量會增加，可見浸泡液中還有反應(yīng)剩余的氯化鐵，因此浸泡液的溶質(zhì)有FeCl3、FeCl2、CuCl2，故答案為：FeCl3、FeCl2、CuCl2；（2）加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+，