第二課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第二課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)

分離、提純混合物純凈物二、混合物的分離和提純第二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一分離和提純有什么不同？分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去。思考，有哪些分離和提純的方法？第三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用鹽酸第四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考與交流：如何從粗鹽中得到純凈的氯化鈉？粗鹽成分：氯化鈉、泥沙、可溶性硫酸鹽及

CaCl2、

MgCl2第五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、過(guò)濾1）、過(guò)濾：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離

NaCl（大量）

CaCl2

粗鹽MgCl2（混合物）MgSO4

泥沙(難溶于水)(過(guò)濾除去)少量可溶于水第六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一▲過(guò)濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時(shí)注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;玻璃棒緊靠在濾紙三層處;漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.通常用來(lái)分離液體和不溶的固體。燒杯，漏斗，玻璃棒，濾紙，鐵架臺(tái)第七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、）蒸發(fā)物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程叫蒸發(fā)根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離水變成水蒸氣食鹽水得到NaCl固體蒸發(fā)(加熱)第八頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一▲蒸發(fā)操作：所用儀器:操作時(shí)注意:原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過(guò)程酒精燈，玻璃棒，蒸發(fā)皿，鐵架臺(tái)

蒸發(fā)應(yīng)注意：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)第九頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察2、過(guò)濾：3、蒸發(fā)：溶解開(kāi)始時(shí)，液體混濁，靜置一段時(shí)間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過(guò)濾過(guò)濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白色的固體（但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些）第十頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考：你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？如何除去這些雜質(zhì)？還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽第十一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、變化后再回到目標(biāo)物．除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序．為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑也要必須除盡．Ｐ７思考與交流第十二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過(guò)量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl第十三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考 除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？第十四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考：如何分離白酒中的酒精與水？第十五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一蒸餾——物質(zhì)的分離和提純方法之一

(1)原理：利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的操作過(guò)程。（2）適用于液態(tài)混合物的分離。（3）主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶第十六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一3、蒸餾第十七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①加熱時(shí)，不能將液體蒸干②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（），上口（）進(jìn)水出水第十八頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考：如何將自來(lái)水變?yōu)檎麴s水？如何檢驗(yàn)？第十九頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過(guò)冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒(méi)有Cl-第二十頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一分析蒸餾過(guò)程原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝①溫度計(jì)作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來(lái)水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來(lái)水蒸餾時(shí)溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)思考第二十一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來(lái)蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物質(zhì)課堂練習(xí)第二十二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一3、蒸餾

定義：利用混合物中各組成成分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將其分離的過(guò)程。對(duì)象：互溶的液態(tài)混合物；

目的：分離（或除去）難揮發(fā)（或不揮發(fā)）的雜質(zhì)。

如：利用自來(lái)水制備蒸餾水知識(shí)回顧第二十三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！第二十四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱2、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2/3第二十五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一根據(jù)液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。4、萃取第二十六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于其在原溶劑中的溶解度。3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)第二十七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一萃取實(shí)驗(yàn)步驟：檢漏---裝液---振蕩---靜置---分液主要儀器：分液漏斗第二十八頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一實(shí)驗(yàn)1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象：液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色黃紫紅實(shí)驗(yàn)步驟：P9第二十九頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：思考第三十頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請(qǐng)說(shuō)明原因①無(wú)色液體，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精與水互溶思考與討論1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-4分析，請(qǐng)分析總結(jié)CCl4性質(zhì)？第三十一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一注意事項(xiàng)：（1）振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（2）萃取原則：少量多次。（3）選擇萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶質(zhì)、原溶劑、萃取劑之間均不反應(yīng)。第三十二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一5、分液（2）分離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法一部分有機(jī)物溶劑Vs無(wú)機(jī)溶劑汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）（1）儀器

——分液漏斗第三十三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一分液注意事項(xiàng)：（1）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否漏水。（2）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。（3）下層液體從漏斗頸流出，上層液體須從漏斗上口傾倒出。第三十四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一分液漏斗注意：有兩個(gè)塞子（旋塞和）分液漏斗使用注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動(dòng)使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動(dòng)自如。②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過(guò)容積的3/4④放液時(shí)，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對(duì)準(zhǔn)；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長(zhǎng)時(shí)間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。第三十五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一練習(xí)：１.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑具備的性質(zhì)是（）Ａ．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解Ｃ．不溶于水，且必須比水密度大Ｄ．不溶于水，且必須比水密度小Ｂ第三十六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。2、下列能用分液漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ第三十七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期一閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，