2020-2021年說(shuō)課大賽全國(guó)一等獎(jiǎng)：鐵的重要化合物之鐵的氫氧化物說(shuō)課課件

【核心素養(yǎng)】

2020-2021年說(shuō)課大賽一等獎(jiǎng)【創(chuàng)新說(shuō)課】

2020-2021年全國(guó)決賽獲獎(jiǎng)作品【杯賽巡展】

2020-2021年說(shuō)課經(jīng)典現(xiàn)場(chǎng)重現(xiàn)【原創(chuàng)領(lǐng)軍】

2020-2021年說(shuō)課風(fēng)采獨(dú)領(lǐng)風(fēng)騷《幾種重要的金屬化合物》—鐵的重要化合物第2課時(shí)鐵的氫氧化物金屬及其化合物教材分析1學(xué)情分析2教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重難點(diǎn)4教法學(xué)法5說(shuō)課內(nèi)容教學(xué)過(guò)程6板書設(shè)計(jì)7為金屬知識(shí)的完整性打基礎(chǔ)

功能為一、二章知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)豐富多彩的世界教材分析

地位功能能力氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)具有一定的自學(xué)能力，具有較強(qiáng)的求知欲和探究能力

，具有一定的運(yùn)用所學(xué)理論分析解決實(shí)際問題能力

。情感態(tài)度價(jià)值觀比較善于合作學(xué)習(xí)，有良好的科學(xué)探索精神。生活、科學(xué)經(jīng)驗(yàn)較豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，一定的科學(xué)常識(shí)學(xué)情分析知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

掌握氫氧化亞鐵的制備及鐵的氫氧化物的性質(zhì)探究純凈Fe(OH)2的制備，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)的能力通過(guò)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并動(dòng)手操作，體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的樂趣通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。重點(diǎn)難點(diǎn)鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，掌握制備純凈的氫氧化亞鐵制備純凈的氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)方法的探究教學(xué)重難點(diǎn)教法學(xué)法說(shuō)教法1、情境探究教學(xué)2、合作式教學(xué)學(xué)法指導(dǎo)以“探究發(fā)現(xiàn)”為重點(diǎn)使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)識(shí)過(guò)程統(tǒng)一為一個(gè)整體引入課題理論分析實(shí)驗(yàn)提出問題總結(jié)提升階段高考再現(xiàn)反饋教學(xué)流程發(fā)現(xiàn)問題追蹤設(shè)計(jì)實(shí)施方案引入課題如何制備？鐵有兩種氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3提出問題理論分析、并實(shí)驗(yàn)思考：如何改進(jìn)Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)?發(fā)現(xiàn)問題并追蹤

1、NaOH溶液煮沸；2、FeSO4新制；3、加油；4、滴管伸入FeSO4溶液底部設(shè)計(jì)方案并實(shí)施總結(jié)提升階段【歸納總結(jié)】Fe(OH)2Fe(OH)3類別不溶性堿不溶性堿色態(tài)白色紅褐色穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定制備方程式FeSO4+NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，評(píng)價(jià)反饋。/peijuncen/item/64009184d44f0b1ec31627e9高考再現(xiàn)反饋教法學(xué)法板書設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)

3.2.3鐵的重要化合物第2課時(shí)鐵的氫氧化物一、Fe(OH)3與Fe(OH)21、制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaClFeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4白→灰綠色→紅褐色2、轉(zhuǎn)換：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)33、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究一：Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究二：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44、穩(wěn)定性：Fe(OH)3

加熱分解：△2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O5、與HCl反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O【課后作業(yè)】

1、課后習(xí)題11題；

2、要求同桌之間互出練習(xí)小卷，把自己本課認(rèn)為重點(diǎn)的地方，掌握不清楚的地方弄懂之后互相考察，做完后要批改，以小組互助的形式共同進(jìn)步。Thanks!敬請(qǐng)批評(píng)指正謝謝欣賞備用頁(yè)（不用可刪除）中國(guó)風(fēng)背景備用頁(yè)（不用可刪除）中國(guó)風(fēng)背景備用頁(yè)（不用可刪除）中國(guó)風(fēng)背景備用頁(yè)（不用可刪除）中國(guó)風(fēng)背景備用頁(yè)（不用可刪除）