2020屆高三化學高考備考復習研討會課件

——2020年高考化學備考復習

研究考向高效備考第一部分從宏觀上把握復習的方向性

——精讀考綱抓準考題

第二部分從微觀上把握復習的高效性——預測命題高效備考

第二部分從微觀上把握復習的高效性——命題趨勢備考啟示

一、全國新課標卷命題趨勢二、全國新課標卷備考啟示三、高三化學一輪復習策略以文獻為基礎的高考化學真實情境命題策略探索*

———以元素化合物試題為例國家考試中心單旭峰對高中課程標準中有機化學內(nèi)容的分析和思考*國家考試中心單旭峰1.設計實驗探究方案2.設計合成路線例如課程標準理綜乙卷第38題要求“參照異戊二烯的合成路線，設計一條由A和乙醛為原料制備“1,3-丁二烯”的合成路線。1.突出主干核心內(nèi)容考查，強調(diào)基礎性。受高考試卷篇幅的限制，高考命題不會出現(xiàn)偏題和怪題，它必然考查主干知識，而且要重復考?！盎A知識的考查永遠是高考命題的基本方向”，是高考考查的第一要素，基礎不扎實是學生失分的第一原因，要想突破瓶頸，就要重視基礎?；A中蘊含的規(guī)律或值得挖掘的東西遠遠比高難題、壓軸題多?，F(xiàn)在的高考題是靈活度高而不是專業(yè)知識深，學生不能沉陷題海中，老師講題也不能就題論題，要舉一反三（做不到舉一反三，也要做到舉一練三）。一、高考新課標全國卷命題趨勢2、注重新增內(nèi)容的考查，體現(xiàn)新課標重要性新課程高考理綜化學試題注重新教材增加內(nèi)容的考查：蓋斯定律、鹽橋電池、平衡常數(shù)（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、PH曲線繪制，體現(xiàn)了新教材與舊教材的不同，體現(xiàn)了新課程的重要性。這些知識也成為知識增長點，高中學的不多，但很重要，要進行知識的拓展。（1）蓋斯定律、熱化學反應方程式、能量守恒(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為____________________________。（醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應：(Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反應：(Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH4＝－24.5kJ·mol－1（2）已知：甲醇脫水反應

①

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)

△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))

△H3＝+50.7KJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

KJ·mol－1（3）已知反應2HI（g）?

H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（2016年28）（3）③溫度升高，溶液中CrO42-

的平衡轉化率減小，則該反應的

△H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）難溶電解質的溶解平衡，化學知識生長點，是近年高考的熱點1、難溶電解質的溶解平衡①難溶電解質可能是強電解質也可能是弱電解質②沒有絕對不溶的物質，一般離子濃度小于等于1×10－5mol/L可認為沉淀完全，但溶液中依然存在離子

③相關離子恰好完全沉淀和某離子過量，沉淀完全后離子濃度的計算選擇點不同；恰好沉淀是用Ksp計算，而有離子過量是按過量離子計算2、沉淀的生成①溶液中產(chǎn)生沉淀的條件，溶液中離子的濃度熵一定要大于溶度積。②工業(yè)上常用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的③注意工業(yè)上除去氯化銅溶液中的鐵離子或除去硝酸銀溶液中的銅離子和鐵離子，用水解反應，加入調(diào)節(jié)PH的物質不引進雜質4、沉淀的轉化①沉淀轉化的本質是離子的反應向著離子濃度更小的方向進行，對于組成類型相同的沉淀轉化可直接用溶度積的大小比較，若組成類型不同的沉淀轉化應先要依據(jù)計算沉淀離子的濃度大小，再判斷轉化的方向；②一般說來，溶解度較大的沉淀轉化為溶解度較小的沉淀容易實現(xiàn)；反之較難實現(xiàn)，并非一定不能實現(xiàn)。③沉淀轉化注意控制變量3、沉淀的溶解①氫氧化鎂可以溶于飽和的氯化銨溶液中。②強酸鹽不溶于水則就不溶于酸，而弱酸鹽不溶于水則可溶于強酸。實驗名稱如何控制的變量教材中的位置沉淀轉化1AgCl→AgBr→Ag2S1.Ag+少量，完全轉化成AgCl沉淀2.NaCl、KI、Na2S等物質量濃度(0.1mol/L)選修4：P64實驗3-4沉淀轉化2Mg(OH)2→Fe(OH)31.OH-少量，完全轉化成Mg(OH)2沉淀2.MgCl2、FeCl3等物質量濃度(0.1mol/L)選修4：P64實驗3-5體現(xiàn)控制變量已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO42-)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(

)A．Cl－、Br－、CrO42-B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42-

D．Br－、CrO42-、Cl－

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純13題A選項涉及沉淀轉化的實驗上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c(I-):c(Cl-)為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3，標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成轉紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5

）時，溶液中c(Ag+)為__________，此時溶液中c(CrO42-)等于__________。（已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10

）。3、注重對數(shù)據(jù)圖表型試題的考查，突出對學生多種形式信息的閱讀、歸納、篩選和加工能力考查。

數(shù)據(jù)、圖表的繪制和識別與處理是進行科學探究必備的能力。數(shù)據(jù)圖表型試題具有簡潔直觀的特點，數(shù)據(jù)圖表型試題能很好考查學生獲取信息、處理信息的能力。對培養(yǎng)學生的自學能力和獲取信息并處理信息的能力有著很好的導向作用?！皵?shù)缺形，少直觀，形缺數(shù)，難入微”?！皵?shù)形結合百般好，割裂分家萬事非”。——華羅庚

數(shù)形結合思維用于解決化學問題的關鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進行綜合分析，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。信息的多樣性37題選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解磷礦石磷礦肥粉~4%~96%~85%~15%熱法濕法磷酸單質磷~20%凈化~80%磷肥磷酸~20%~80%磷酸其他磷化合物圖（a）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅22選項實驗現(xiàn)象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1．0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0．1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0．1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【13題】t/min020406080120x(HI)10．910．850．8150．7950．784x(HI)00．600．730．7730．7800．7844、注重聯(lián)系生產(chǎn)生活，彰顯學科價值。試題突出以學生的生活經(jīng)驗和社會實際為背景材料，化工流程圖題是一種命題趨勢。從題型示例開始去掉了不切實際的無機框圖推斷題，取代他的是符合實際的熱重曲線圖和化工流程圖。將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH體積關系如圖所示。求：（1）原合金中鎂、鋁質量各多少？（2）鹽酸的物質的量濃度？2010016018019.411.6沉淀/gVNaOH/mL（g）分析;（1）這種圖表不能反映實際物質之間反應情況，事實上鎂離子、鋁離子并不是同時沉淀，氫氧化鋁也不是剛生成就可以溶解。這種圖形考查的幾率幾乎為零。室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解強堿滴鋁鹽28.（4）③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為__________（填字母）。從縱坐標——速率看v正=k正x2(HI)v逆=k逆x(H2)x(I2)v正=v逆=1.6×10-3min-1達到平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下5、突出科學探究，強調(diào)轉變學習方式主要體現(xiàn)在實驗題（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。金屬鈣和CaH2的化學性質很相似,要區(qū)分它們,一定要找到差異.分析金屬鈣和CaH2組成上的差異,CaH2中含有H,設計實驗方案時一定要利用這一差異.在中學層面來看,只有與氧氣反應才能區(qū)分金屬鈣和CaH2,前者只生成CaO,后者則可生成CaO與H2O,所以,只要檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成即可達到目的.（3）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______。

證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以設計了一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標準答案用中和滴定當然是高大上，堂堂正正。③現(xiàn)滴電位滴定時發(fā)定曲線有兩個突躍。參考答案（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍6、跨學科綜合，著重考查能力要求維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗Zn

g。（已知F=96500C/mol）2010年新課標卷35題：標稱容量為2000mA.h的鎳氫電池含鑭鎳金屬

克。

有機化學選考題因為一種物質推理錯誤而使整體受牽連的情況少了，學生得分機會增大。不僅強調(diào)根據(jù)分子式、官能團性質對未知物的推理，也強調(diào)通過有機物結構的對比分析對未知物的推理；不僅強調(diào)陌生反應機理的現(xiàn)學現(xiàn)用，也強調(diào)有機合成路線的遷移。同分異構體的考查一直備受重視，說明命題者對該考點用于考查學生有序思維情有獨鐘，出現(xiàn)的同分異構體達19種之多，學生需要用到分類后分步排列組合的基本思想才能快速準確解題。7、選做題難度稍增，有機合成題型穩(wěn)定。1、回歸本源、落實教材三大指揮棒人教版教材（必修1、必修2、選修4、選修5）2017年全國高考考試大綱（課標版）：化學歷年高考真題二、2019年化學全國新課標卷備考啟示案例分析——必修1氮元素及其化合物《考試大綱》要求①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。重點復習：常見氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和HNO3的主要性質、應用及對環(huán)境質量的影響。切忌補充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亞硝酸鹽疊氮化物等等。高考試題來源于教材，高于教材！37課前一背——必修一課本P7938硅藻泥

硅藻泥（英文：Diatommud）是一種以硅藻土為主要原材料的內(nèi)墻環(huán)保裝飾壁材，具有消除甲醛、凈化空氣、調(diào)節(jié)濕度、釋放負氧離子、防火阻燃、墻面自潔、殺菌除臭等功能。由于硅藻泥健康環(huán)保，不僅有很好裝飾性，還具有功能性，是替代壁紙和乳膠漆的新一代室內(nèi)裝飾材料。39選修三50頁4041向兩支分別盛有0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。4243是由動植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫(230~250℃)下進行反應，或在溫和的條件下，用酶催化反應，生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯。

可再生2．2、主干知識、構建網(wǎng)絡四大模塊常見無機物及其應用常見有機物及其應用化學反應原理化學實驗基礎化學科學特點和化學研究基本方法穿插于各個模塊中?；ハ嚓P聯(lián)綜合考查（1）原子結構（2）元素周期律、周期表（3）分子結構、晶體類型（4）化學反應與能量（熱化學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（pH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵銅（14）同分異構（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）實驗室制法（24）物質的檢驗、分離、推斷（25）化學實驗設計高考要求的化學主干知識為（25條）案例分析——有機化合復習建模結構物理性質化學性質氧化反應取代反應加成反應消去反應聚合反應分子空間結構共面、共線問題顏色狀態(tài)氣味密度水溶性熔沸點氧氣、酸性高錳酸鉀水、液溴、溴水、溴化氫等氫氣、水、溴水、溴化氫制備實驗室制備用途工業(yè)制備生活中生產(chǎn)中案例分析——無機化合復習建模鈉（Na）單質氧化物酸或堿鹽物理性質化學性質與酸（或堿）反應某些鹽反應氧化性還原性制備實驗室制備工業(yè)制備用途化工流程題總結化工流程題總結2．3、信息處理、敏捷有效信息提供方式工業(yè)原理圖11、工業(yè)原理圖坐標圖綜合推斷框圖26(2)氨氣與二氧化氮的反應。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1

，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應的化學方程式______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開

K2③________________④___________________實驗信息文字信息元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題……（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中………（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克

的氧化能力……（4）將K2MnO4

轉化為KMnO4

的生產(chǎn)有兩種工藝。①CO2“

歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2

氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4

發(fā)生歧化反應。反應中生成KMnO4、MnO2

和__________（寫化學式）。表格信息圖GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400模型信息信息提供的種類有明確清晰的信息，學生易接受和吸收。指向型信息指信息并不明顯，呈隱性或無序狀出現(xiàn)收斂型信息以動態(tài)的形式出現(xiàn)過程呈現(xiàn)型信息混合型信息（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：已知步驟II的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH①該反應中每生成lmolCr(OH)3時轉移電子的物質的量為__mol；②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為____________________。（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水。耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2。陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：_________________________常見的設問點讀懂題意、看懂流程、弄懂原理吸收整合信息，剔除干擾信息過程呈現(xiàn)型信息指向型信息收斂型信息2．4、打開固化思維、靈活思辨固化思維的現(xiàn)象26（2）④題解釋產(chǎn)生倒吸的原因，很多同學回答“NH3極易溶于水”。28（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2

，此吸收反應中，該反應中氧化產(chǎn)物

?！癘2”寫成“NaClO2”不能依靠經(jīng)驗答題，不能記題目、背題目。要學會靈活思辨，學會具體問題具體分析。5、感受實驗、應用實驗《高考考試大綱》考試范圍和內(nèi)容

1、化學科學特點和化學研究基本方法(2)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

2、化學基本概念和基本理論⑤了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法。能進行pH的簡單計算。3、常見無機物及其應用4、常見有機物及其應用

5、化學實驗(1)了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。(5)能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。(6)能根據(jù)要求，做到：①設計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出臺理結論；④識別典型的實驗儀器裝置圖。(7)以上各部分知識與技能的綜合應用。儀器操做制備檢驗設計評價實驗方案的設計和評價六項知識能力化學實驗基礎知識物質的分離、提純和檢驗三大專題化學實驗與探究能力提升策略1、親自操作實驗，親身感受實驗，增強實驗情境感。2、難點分散復習，吃透教材實驗，再展開專題復習。3、建立思維模型，培養(yǎng)實驗素養(yǎng)。4、開放實驗室，了解儀器、裝置、掛圖、模型。案例分析——物質制備實驗建模實驗目的實驗原理實驗裝置發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置或性質檢驗裝置尾氣處理裝置

實驗操作復習示例一.檢查實驗裝置的氣密性問題：敘述如何檢查以下幾種常見制氣裝置的氣密性跟進練習：

據(jù)圖完成下列問題:(1)關閉圖A裝置中的止水夾a,從長頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣

(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),理由是

。

(2)關閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣

(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),理由是

。

(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性

。

問題4.造成實驗裝置內(nèi)外壓強差的措施有哪些？升高裝置中氣體的溫度——加熱法縮小裝置中氣體的體積——加水法（液差法）增大裝置中氣體的物質的量——吹氣法問題1.什么樣的實驗裝置需要檢查氣密性？凡是進行氣體制備或氣體性質實驗或有導氣管的實驗裝置(特別是有毒氣體通過的裝置),都需要進行氣密性檢查。問題2.何時檢查裝置的氣密性？在安裝好整套裝置之后、裝入藥品之前進行。問題3.裝置氣密性檢查的原理是什么？使封閉在裝置里的氣體與外界大氣形成壓強差?？偨Y歸納領悟答題模板訓練規(guī)范表述示例1.氣密性檢驗(1)微熱法檢查答題模板:封閉(關閉活塞、導管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導管中液面上升,形成一段穩(wěn)定的水柱)。(2)液面差法答題模板:封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等),用××向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變。

示例2.試紙的選擇與使用(1)定量測定(如pH的測定)答題模板:取一小片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,待試紙變色后再與標準比色卡對照,得出測量數(shù)據(jù)。(2)定性測定(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙、pH試紙等)①檢驗溶液答題模板:將××試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,試紙由××色變?yōu)椤痢辽?。即證明××溶液具有××性質。②檢驗氣體答題模板:取一小片××試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛待測氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由××色變?yōu)椤痢辽?即證明該氣體是××。示例3.沉淀是否完全(1)定性檢驗答題模板:法Ⅰ:繼續(xù)滴加沉淀劑法:靜置,取上層清液少量于試管中,加入××溶液(原沉淀劑),觀察有無沉淀產(chǎn)生,若產(chǎn)生沉淀,證明××(沉淀劑)未過量。法Ⅱ:加入原試劑法:靜置,取上層清液少量于試管中,加入××溶液(原試劑),觀察有無沉淀產(chǎn)生,若產(chǎn)生沉淀,證明××(沉淀劑)已經(jīng)過量。(2)定量測定（不能取出上層清液）答題模板:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量××試劑(原沉淀劑),觀察有無沉淀產(chǎn)生,若沒有沉淀產(chǎn)生,證明××(沉淀劑)已經(jīng)過量。示例4.如何洗滌沉淀答題模板:向漏斗中注入蒸餾水,直至沒過沉淀,等水自然濾出后,再重復操作2～3次。示例5.沉淀是否洗滌干凈答題模板:取少許最后一次洗滌濾液于試管中,滴入少量××溶液(試劑),若(未)出現(xiàn)××現(xiàn)象,表明沉淀已(未)洗滌干凈。解答這類試題的三個關鍵得分點:(1)規(guī)范取樣:要明確取用“少許”洗滌濾液,且濾液一定是最后一次洗滌液。(2)選擇試劑:選擇合理的試劑,要注意沉淀上可能的雜質是什么,選擇相應的檢驗試劑。(3)描述現(xiàn)象:需有明顯的實驗現(xiàn)象或結論、判斷。示例6.離子檢驗的實驗操作答題模板:取樣→滴加試劑→描述現(xiàn)象→得出結論規(guī)范描述:取××溶液(待測液)少量于試管中,滴加幾滴××溶液(離子檢驗的特征試劑),觀察到××現(xiàn)象,說明溶液中有××離子。示例7.滴定終點的準確判斷答題模板:當?shù)稳胱詈笠坏巍痢翗藴嗜芤汉?溶液由××色變?yōu)椤痢辽?且半分鐘之內(nèi)不變色,或者××色褪去,且半分鐘之內(nèi)不恢復原色。6、注重計算、提高能力存在的問題：全國新課標化學試題的計算分值并不大，有些學校出現(xiàn)計算弱化現(xiàn)象?；瘜W計算職能慢慢的發(fā)生變化，不再是單一的計算是否準確的考查，而是對于學生解決問題的能力的有效測試。能有效的選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生（1）以化學方程式為核心的化學計算：基本的計量對應計算；氧化還原反應電子轉移與物質計量之間的換算；熱化學方程式熱效應的計算；實驗產(chǎn)率、轉化率、純度、中和滴定等的計算。（2）以化學反應速率、平衡常數(shù)、平衡轉化率、電離平衡、溶解平衡、反應熱等化學原理的計算。（熱點）（3）以物質組成為核心的計算：混合組成質量分數(shù)、濃度、溶液組分濃度（pH）的計算。（4）提供信息的化學計算。（熱點）化學計算的三大核心（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3==AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。77

關注各種常數(shù)之間的計算關系78理綜訓練題

關注各種常數(shù)之間的計算關系79理綜訓練題

關注各種常數(shù)之間的計算關系80理綜訓練題

關注各種常數(shù)之間的計算關系81理綜訓練題

關注各種常數(shù)之間的計算關系82理綜訓練題

關注各種常數(shù)之間的計算關系83理綜訓練題

關注各種常數(shù)之間的計算關系2．7、答題規(guī)范、有效作答①方程式書寫不規(guī)范，如化學式字母大小寫錯誤、反應條件沒有注明，未配平，有機反應寫成了“=”，沉淀與氣體符號漏寫等，特別是生成物中小分子容易漏掉；②化學用語用字錯誤，包括物質名稱錯誤，如，“酯化反應”寫成“脂化反應”，“氨、胺、銨”錯寫；③無機物化學式書寫不規(guī)范，有機物的結構式也不規(guī)范，元素符號與單質的化學式錯寫等；④不按要求答題，如名稱與符號錯寫等；⑤審題不清，答非所問；⑥條理不清，關鍵性的文字說明沒有，如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑，說操作”“不注明試劑狀態(tài)”等。7、答題規(guī)范、有效作答2．8、分層教學、層層推進高考是一個選拔性的考試，要求有一定的梯度和區(qū)分度。教師要認真研究學情。對于不同的學生應開展分層教學、層層推進。切忌“眉毛胡子一把抓”，對于每個學生都高標準、嚴要求，使部分學生喪失了學習的樂趣，產(chǎn)生了消極的情緒甚至做出過激的舉動。教師應銘記激發(fā)學生學習的樂趣，培養(yǎng)學生科學探究的精神，促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展，一直是教學的目標，也是高考的目標與要求。案例分析——分層教學精心設計晚自習試卷。每周試卷分為A、B卷二卷。A卷還分為必做題和附加題。分層效果：每個層次的學生都得到了極大的肯定，激發(fā)了學生學習化學的積極性和熱情。鼓勵有進步的學生做附加題或B卷。形成你追我敢的良好學習氛圍。88電化學考題及訓練電化學原理題（三室式電滲析法處理廢水，全國卷里的四室電滲析法（備考時有所預測），是一種處理廢水的同時可制得相應有用物質的一道綜合性試題，起點高、落點低，考查同學們準確理解題意，綜合運用電化學原理分析作答的一道試題）。新課標2和3都比較常規(guī)。海水電池和燃料電池89下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。90△（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質，該雜質產(chǎn)生的原因是

。91電化學考前預測建立模型：原電池，電解池

常見考點：電極反應，離子移動方向，PH，電極產(chǎn)物，放電順序等注意讀圖注意環(huán)境注意含有機物的電子轉移92注意環(huán)境堿性條件負93

用信息反常規(guī)11．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知：Li熔點181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是A．整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能B．放電時正極反應為：Li1+xV3O8–

xe￣

=LiV3O8+xLi+

C．放電時Cl￣移向LiV3O8電極D．Li-Si合金熔點高于352℃94

膜問題氯氣氫氣標況9511．清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如下左圖。下列說法正確的是

A.N為陽離子交換膜B.X電極連接電源負極C.制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2（標況）D.Y電極反應式為O2＋2H2O＋4e一＝40H－

膜問題9612.正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiACnA+LiCn，充電時Li+、A﹣分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是（）A．a(chǎn)是電池的負極B．放電時，A﹣離子向b極移動C．放電時，負極的電極反應式是nC﹣e﹣+A﹣=CnAD．充電時，電解質中的離子濃度保持不變2．9、關注實際、開拓視野

高考化學試題不管是試題的命題背景還是試題的設問都越來越與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等實際問題相聯(lián)系。教師在復習過程中，除了注意理論聯(lián)系實際，還要引導學生在學習之余，關注實際、開拓視野。使學生感受到所學的化學知識不僅用于考試，更重要的是服務于科技、生產(chǎn)實踐、社會生活。今年的化學試題特別突出解決環(huán)境問題，學生可以依據(jù)這個導向更多的了解化學在解決環(huán)境問題、能源問題中的成果，激勵學生熱愛化學，熱愛科學。2．10、多樣選擇、各顯神通新課標的高考試題設置了選做題，考生根據(jù)自己的興趣愛好選修不同內(nèi)容的教材。這一方面可以很好的體現(xiàn)《課程標準》中“化學課程選擇性”的要求，一方面也可以幫助高校很好的選拔滿足其招生要求的優(yōu)秀學生。學校也應該根據(jù)《課程標準》和《考試大綱》的精神開設三本教材的選修課程，以供學生選擇。但是選學課程的開設不理想。值得反思！突出主干，構建網(wǎng)絡；專題強化，形成能力；針對弱點，強化訓練；關注熱點，抓住重點；每周一測，查漏補缺。復習宗旨第一輪復習內(nèi)容安排必修內(nèi)容分為十二章，共37個小專題點。選修內(nèi)容選修5《有機化學基礎》

4小專題點第一章物質的量氣體摩爾體積第七章化學反應速率和化學平衡第二章化學物質及其變化第八章水溶液中的離子平衡第三章金屬及其化合物第九章電化學基礎第四章非金屬及其化合物第十章烴第五章原子結構元素周期律第十一章烴的衍生物糖類油脂蛋白質第六章化學反應與能量第十二章化學實驗101“全面”知識全面復習，對象面向全體學生?！盎A”把握中下難度，不偏離教材考綱，課標的范圍“系統(tǒng)”前引后連有機結合，注意知識的完整性“扎實”知識點復習要落實到位，正真理解、深化