2020屆高三化學(xué)高考備考復(fù)習(xí)研討會(huì)課件

——2020年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)

研究考向高效備考第一部分從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性

——精讀考綱抓準(zhǔn)考題

第二部分從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性——預(yù)測(cè)命題高效備考

第二部分從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性——命題趨勢(shì)備考啟示

一、全國新課標(biāo)卷命題趨勢(shì)二、全國新課標(biāo)卷備考啟示三、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略以文獻(xiàn)為基礎(chǔ)的高考化學(xué)真實(shí)情境命題策略探索*

———以元素化合物試題為例國家考試中心單旭峰對(duì)高中課程標(biāo)準(zhǔn)中有機(jī)化學(xué)內(nèi)容的分析和思考*國家考試中心單旭峰1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案2.設(shè)計(jì)合成路線例如課程標(biāo)準(zhǔn)理綜乙卷第38題要求“參照異戊二烯的合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為原料制備“1,3-丁二烯”的合成路線。1.突出主干核心內(nèi)容考查，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性。受高考試卷篇幅的限制，高考命題不會(huì)出現(xiàn)偏題和怪題，它必然考查主干知識(shí)，而且要重復(fù)考?！盎A(chǔ)知識(shí)的考查永遠(yuǎn)是高考命題的基本方向”，是高考考查的第一要素，基礎(chǔ)不扎實(shí)是學(xué)生失分的第一原因，要想突破瓶頸，就要重視基礎(chǔ)?；A(chǔ)中蘊(yùn)含的規(guī)律或值得挖掘的東西遠(yuǎn)遠(yuǎn)比高難題、壓軸題多。現(xiàn)在的高考題是靈活度高而不是專業(yè)知識(shí)深，學(xué)生不能沉陷題海中，老師講題也不能就題論題，要舉一反三（做不到舉一反三，也要做到舉一練三）。一、高考新課標(biāo)全國卷命題趨勢(shì)2、注重新增內(nèi)容的考查，體現(xiàn)新課標(biāo)重要性新課程高考理綜化學(xué)試題注重新教材增加內(nèi)容的考查：蓋斯定律、鹽橋電池、平衡常數(shù)（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、PH曲線繪制，體現(xiàn)了新教材與舊教材的不同，體現(xiàn)了新課程的重要性。這些知識(shí)也成為知識(shí)增長點(diǎn)，高中學(xué)的不多，但很重要，要進(jìn)行知識(shí)的拓展。（1）蓋斯定律、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、能量守恒(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。（醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應(yīng)：(Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反應(yīng)：(Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH4＝－24.5kJ·mol－1（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)

①

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)

△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))

△H3＝+50.7KJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

KJ·mol－1（3）已知反應(yīng)2HI（g）?

H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。（2016年28）（3）③溫度升高，溶液中CrO42-

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的

△H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）難溶電解質(zhì)的溶解平衡，化學(xué)知識(shí)生長點(diǎn)，是近年高考的熱點(diǎn)1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡①難溶電解質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì)②沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，一般離子濃度小于等于1×10－5mol/L可認(rèn)為沉淀完全，但溶液中依然存在離子

③相關(guān)離子恰好完全沉淀和某離子過量，沉淀完全后離子濃度的計(jì)算選擇點(diǎn)不同；恰好沉淀是用Ksp計(jì)算，而有離子過量是按過量離子計(jì)算2、沉淀的生成①溶液中產(chǎn)生沉淀的條件，溶液中離子的濃度熵一定要大于溶度積。②工業(yè)上常用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的③注意工業(yè)上除去氯化銅溶液中的鐵離子或除去硝酸銀溶液中的銅離子和鐵離子，用水解反應(yīng)，加入調(diào)節(jié)PH的物質(zhì)不引進(jìn)雜質(zhì)4、沉淀的轉(zhuǎn)化①沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是離子的反應(yīng)向著離子濃度更小的方向進(jìn)行，對(duì)于組成類型相同的沉淀轉(zhuǎn)化可直接用溶度積的大小比較，若組成類型不同的沉淀轉(zhuǎn)化應(yīng)先要依據(jù)計(jì)算沉淀離子的濃度大小，再判斷轉(zhuǎn)化的方向；②一般說來，溶解度較大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；反之較難實(shí)現(xiàn)，并非一定不能實(shí)現(xiàn)。③沉淀轉(zhuǎn)化注意控制變量3、沉淀的溶解①氫氧化鎂可以溶于飽和的氯化銨溶液中。②強(qiáng)酸鹽不溶于水則就不溶于酸，而弱酸鹽不溶于水則可溶于強(qiáng)酸。實(shí)驗(yàn)名稱如何控制的變量教材中的位置沉淀轉(zhuǎn)化1AgCl→AgBr→Ag2S1.Ag+少量，完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀2.NaCl、KI、Na2S等物質(zhì)量濃度(0.1mol/L)選修4：P64實(shí)驗(yàn)3-4沉淀轉(zhuǎn)化2Mg(OH)2→Fe(OH)31.OH-少量，完全轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀2.MgCl2、FeCl3等物質(zhì)量濃度(0.1mol/L)選修4：P64實(shí)驗(yàn)3-5體現(xiàn)控制變量已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO42-)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?

)A．Cl－、Br－、CrO42-B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42-

D．Br－、CrO42-、Cl－

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純13題A選項(xiàng)涉及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(I-):c(Cl-)為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5

）時(shí)，溶液中c(Ag+)為__________，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________。（已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10

）。3、注重對(duì)數(shù)據(jù)圖表型試題的考查，突出對(duì)學(xué)生多種形式信息的閱讀、歸納、篩選和加工能力考查。

數(shù)據(jù)、圖表的繪制和識(shí)別與處理是進(jìn)行科學(xué)探究必備的能力。數(shù)據(jù)圖表型試題具有簡潔直觀的特點(diǎn)，數(shù)據(jù)圖表型試題能很好考查學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和獲取信息并處理信息的能力有著很好的導(dǎo)向作用?！皵?shù)缺形，少直觀，形缺數(shù)，難入微”?！皵?shù)形結(jié)合百般好，割裂分家萬事非”?！A羅庚

數(shù)形結(jié)合思維用于解決化學(xué)問題的關(guān)鍵在于：讀圖、識(shí)圖、用圖。即對(duì)所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進(jìn)行綜合分析，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。信息的多樣性37題選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解磷礦石磷礦肥粉~4%~96%~85%~15%熱法濕法磷酸單質(zhì)磷~20%凈化~80%磷肥磷酸~20%~80%磷酸其他磷化合物圖（a）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅22選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1．0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0．1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0．1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【13題】t/min020406080120x(HI)10．910．850．8150．7950．784x(HI)00．600．730．7730．7800．7844、注重聯(lián)系生產(chǎn)生活，彰顯學(xué)科價(jià)值。試題突出以學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際為背景材料，化工流程圖題是一種命題趨勢(shì)。從題型示例開始去掉了不切實(shí)際的無機(jī)框圖推斷題，取代他的是符合實(shí)際的熱重曲線圖和化工流程圖。將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如圖所示。求：（1）原合金中鎂、鋁質(zhì)量各多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度？2010016018019.411.6沉淀/gVNaOH/mL（g）分析;（1）這種圖表不能反映實(shí)際物質(zhì)之間反應(yīng)情況，事實(shí)上鎂離子、鋁離子并不是同時(shí)沉淀，氫氧化鋁也不是剛生成就可以溶解。這種圖形考查的幾率幾乎為零。室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解強(qiáng)堿滴鋁鹽28.（4）③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為__________（填字母）。從縱坐標(biāo)——速率看v正=k正x2(HI)v逆=k逆x(H2)x(I2)v正=v逆=1.6×10-3min-1達(dá)到平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下5、突出科學(xué)探究，強(qiáng)調(diào)轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式主要體現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。金屬鈣和CaH2的化學(xué)性質(zhì)很相似,要區(qū)分它們,一定要找到差異.分析金屬鈣和CaH2組成上的差異,CaH2中含有H,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要利用這一差異.在中學(xué)層面來看,只有與氧氣反應(yīng)才能區(qū)分金屬鈣和CaH2,前者只生成CaO,后者則可生成CaO與H2O,所以,只要檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成即可達(dá)到目的.（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。

證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個(gè)命題很常規(guī)。設(shè)計(jì)一個(gè)常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，考慮到題中給出了Ka值，所以設(shè)計(jì)了一個(gè)NaHC2O4溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)，直接取NaHC2O4溶液測(cè)其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點(diǎn)玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。③現(xiàn)滴電位滴定時(shí)發(fā)定曲線有兩個(gè)突躍。參考答案（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍6、跨學(xué)科綜合，著重考查能力要求維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗Zn

g。（已知F=96500C/mol）2010年新課標(biāo)卷35題：標(biāo)稱容量為2000mA.h的鎳氫電池含鑭鎳金屬

克。

有機(jī)化學(xué)選考題因?yàn)橐环N物質(zhì)推理錯(cuò)誤而使整體受牽連的情況少了，學(xué)生得分機(jī)會(huì)增大。不僅強(qiáng)調(diào)根據(jù)分子式、官能團(tuán)性質(zhì)對(duì)未知物的推理，也強(qiáng)調(diào)通過有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)比分析對(duì)未知物的推理；不僅強(qiáng)調(diào)陌生反應(yīng)機(jī)理的現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，也強(qiáng)調(diào)有機(jī)合成路線的遷移。同分異構(gòu)體的考查一直備受重視，說明命題者對(duì)該考點(diǎn)用于考查學(xué)生有序思維情有獨(dú)鐘，出現(xiàn)的同分異構(gòu)體達(dá)19種之多，學(xué)生需要用到分類后分步排列組合的基本思想才能快速準(zhǔn)確解題。7、選做題難度稍增，有機(jī)合成題型穩(wěn)定。1、回歸本源、落實(shí)教材三大指揮棒人教版教材（必修1、必修2、選修4、選修5）2017年全國高考考試大綱（課標(biāo)版）：化學(xué)歷年高考真題二、2019年化學(xué)全國新課標(biāo)卷備考啟示案例分析——必修1氮元素及其化合物《考試大綱》要求①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。重點(diǎn)復(fù)習(xí)：常見氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和HNO3的主要性質(zhì)、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。切忌補(bǔ)充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亞硝酸鹽疊氮化物等等。高考試題來源于教材，高于教材！37課前一背——必修一課本P7938硅藻泥

硅藻泥（英文：Diatommud）是一種以硅藻土為主要原材料的內(nèi)墻環(huán)保裝飾壁材，具有消除甲醛、凈化空氣、調(diào)節(jié)濕度、釋放負(fù)氧離子、防火阻燃、墻面自潔、殺菌除臭等功能。由于硅藻泥健康環(huán)保，不僅有很好裝飾性，還具有功能性，是替代壁紙和乳膠漆的新一代室內(nèi)裝飾材料。39選修三50頁4041向兩支分別盛有0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。4243是由動(dòng)植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫(230~250℃)下進(jìn)行反應(yīng)，或在溫和的條件下，用酶催化反應(yīng)，生成的高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯。

可再生2．2、主干知識(shí)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)四大模塊常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法穿插于各個(gè)模塊中?；ハ嚓P(guān)聯(lián)綜合考查（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（pH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵銅（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算（22）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作（23）實(shí)驗(yàn)室制法（24）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷（25）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為（25條）案例分析——有機(jī)化合復(fù)習(xí)建模結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)聚合反應(yīng)分子空間結(jié)構(gòu)共面、共線問題顏色狀態(tài)氣味密度水溶性熔沸點(diǎn)氧氣、酸性高錳酸鉀水、液溴、溴水、溴化氫等氫氣、水、溴水、溴化氫制備實(shí)驗(yàn)室制備用途工業(yè)制備生活中生產(chǎn)中案例分析——無機(jī)化合復(fù)習(xí)建模鈉（Na）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸（或堿）反應(yīng)某些鹽反應(yīng)氧化性還原性制備實(shí)驗(yàn)室制備工業(yè)制備用途化工流程題總結(jié)化工流程題總結(jié)2．3、信息處理、敏捷有效信息提供方式工業(yè)原理圖11、工業(yè)原理圖坐標(biāo)圖綜合推斷框圖26(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1

，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開

K2③________________④___________________實(shí)驗(yàn)信息文字信息元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題……（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中………（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克

的氧化能力……（4）將K2MnO4

轉(zhuǎn)化為KMnO4

的生產(chǎn)有兩種工藝。①CO2“

歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2

氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4

發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2

和__________（寫化學(xué)式）。表格信息圖GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400模型信息信息提供的種類有明確清晰的信息，學(xué)生易接受和吸收。指向型信息指信息并不明顯，呈隱性或無序狀出現(xiàn)收斂型信息以動(dòng)態(tài)的形式出現(xiàn)過程呈現(xiàn)型信息混合型信息（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH①該反應(yīng)中每生成lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol；②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為____________________。（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水。耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2。陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：_________________________常見的設(shè)問點(diǎn)讀懂題意、看懂流程、弄懂原理吸收整合信息，剔除干擾信息過程呈現(xiàn)型信息指向型信息收斂型信息2．4、打開固化思維、靈活思辨固化思維的現(xiàn)象26（2）④題解釋產(chǎn)生倒吸的原因，很多同學(xué)回答“NH3極易溶于水”。28（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2

，此吸收反應(yīng)中，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物

?！癘2”寫成“NaClO2”不能依靠經(jīng)驗(yàn)答題，不能記題目、背題目。要學(xué)會(huì)靈活思辨，學(xué)會(huì)具體問題具體分析。5、感受實(shí)驗(yàn)、應(yīng)用實(shí)驗(yàn)《高考考試大綱》考試范圍和內(nèi)容

1、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法(2)了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。

2、化學(xué)基本概念和基本理論⑤了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。3、常見無機(jī)物及其應(yīng)用4、常見有機(jī)物及其應(yīng)用

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。(4)掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。(5)能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。(6)能根據(jù)要求，做到：①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出臺(tái)理結(jié)論；④識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。(7)以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。儀器操做制備檢驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)六項(xiàng)知識(shí)能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)三大專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力提升策略1、親自操作實(shí)驗(yàn)，親身感受實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)情境感。2、難點(diǎn)分散復(fù)習(xí)，吃透教材實(shí)驗(yàn)，再展開專題復(fù)習(xí)。3、建立思維模型，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。4、開放實(shí)驗(yàn)室，了解儀器、裝置、掛圖、模型。案例分析——物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)建模實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置

實(shí)驗(yàn)操作復(fù)習(xí)示例一.檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性問題：敘述如何檢查以下幾種常見制氣裝置的氣密性跟進(jìn)練習(xí)：

據(jù)圖完成下列問題:(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,從長頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣

(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),理由是

。

(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣

(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),理由是

。

(3)用簡單的方法檢驗(yàn)C裝置的氣密性

。

問題4.造成實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)差的措施有哪些？升高裝置中氣體的溫度——加熱法縮小裝置中氣體的體積——加水法（液差法）增大裝置中氣體的物質(zhì)的量——吹氣法問題1.什么樣的實(shí)驗(yàn)裝置需要檢查氣密性？凡是進(jìn)行氣體制備或氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或有導(dǎo)氣管的實(shí)驗(yàn)裝置(特別是有毒氣體通過的裝置),都需要進(jìn)行氣密性檢查。問題2.何時(shí)檢查裝置的氣密性？在安裝好整套裝置之后、裝入藥品之前進(jìn)行。問題3.裝置氣密性檢查的原理是什么？使封閉在裝置里的氣體與外界大氣形成壓強(qiáng)差?？偨Y(jié)歸納領(lǐng)悟答題模板訓(xùn)練規(guī)范表述示例1.氣密性檢驗(yàn)(1)微熱法檢查答題模板:封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導(dǎo)管中液面上升,形成一段穩(wěn)定的水柱)。(2)液面差法答題模板:封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等),用××向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段時(shí)間,液面差保持不變。

示例2.試紙的選擇與使用(1)定量測(cè)定(如pH的測(cè)定)答題模板:取一小片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,得出測(cè)量數(shù)據(jù)。(2)定性測(cè)定(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙、pH試紙等)①檢驗(yàn)溶液答題模板:將××試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,試紙由××色變?yōu)椤痢辽＜醋C明××溶液具有××性質(zhì)。②檢驗(yàn)氣體答題模板:取一小片××試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛待測(cè)氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由××色變?yōu)椤痢辽?即證明該氣體是××。示例3.沉淀是否完全(1)定性檢驗(yàn)答題模板:法Ⅰ:繼續(xù)滴加沉淀劑法:靜置,取上層清液少量于試管中,加入××溶液(原沉淀劑),觀察有無沉淀產(chǎn)生,若產(chǎn)生沉淀,證明××(沉淀劑)未過量。法Ⅱ:加入原試劑法:靜置,取上層清液少量于試管中,加入××溶液(原試劑),觀察有無沉淀產(chǎn)生,若產(chǎn)生沉淀,證明××(沉淀劑)已經(jīng)過量。(2)定量測(cè)定（不能取出上層清液）答題模板:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量××試劑(原沉淀劑),觀察有無沉淀產(chǎn)生,若沒有沉淀產(chǎn)生,證明××(沉淀劑)已經(jīng)過量。示例4.如何洗滌沉淀答題模板:向漏斗中注入蒸餾水,直至沒過沉淀,等水自然濾出后,再重復(fù)操作2～3次。示例5.沉淀是否洗滌干凈答題模板:取少許最后一次洗滌濾液于試管中,滴入少量××溶液(試劑),若(未)出現(xiàn)××現(xiàn)象,表明沉淀已(未)洗滌干凈。解答這類試題的三個(gè)關(guān)鍵得分點(diǎn):(1)規(guī)范取樣:要明確取用“少許”洗滌濾液,且濾液一定是最后一次洗滌液。(2)選擇試劑:選擇合理的試劑,要注意沉淀上可能的雜質(zhì)是什么,選擇相應(yīng)的檢驗(yàn)試劑。(3)描述現(xiàn)象:需有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。示例6.離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作答題模板:取樣→滴加試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論規(guī)范描述:取××溶液(待測(cè)液)少量于試管中,滴加幾滴××溶液(離子檢驗(yàn)的特征試劑),觀察到××現(xiàn)象,說明溶液中有××離子。示例7.滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷答題模板:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由××色變?yōu)椤痢辽?且半分鐘之內(nèi)不變色,或者××色褪去,且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色。6、注重計(jì)算、提高能力存在的問題：全國新課標(biāo)化學(xué)試題的計(jì)算分值并不大，有些學(xué)校出現(xiàn)計(jì)算弱化現(xiàn)象?；瘜W(xué)計(jì)算職能慢慢的發(fā)生變化，不再是單一的計(jì)算是否準(zhǔn)確的考查，而是對(duì)于學(xué)生解決問題的能力的有效測(cè)試。能有效的選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生（1）以化學(xué)方程式為核心的化學(xué)計(jì)算：基本的計(jì)量對(duì)應(yīng)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)計(jì)量之間的換算；熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、純度、中和滴定等的計(jì)算。（2）以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、電離平衡、溶解平衡、反應(yīng)熱等化學(xué)原理的計(jì)算。（熱點(diǎn)）（3）以物質(zhì)組成為核心的計(jì)算：混合組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、溶液組分濃度（pH）的計(jì)算。（4）提供信息的化學(xué)計(jì)算。（熱點(diǎn)）化學(xué)計(jì)算的三大核心（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3==AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。77

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系78理綜訓(xùn)練題

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系79理綜訓(xùn)練題

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系80理綜訓(xùn)練題

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系81理綜訓(xùn)練題

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系82理綜訓(xùn)練題

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系83理綜訓(xùn)練題

關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系2．7、答題規(guī)范、有效作答①方程式書寫不規(guī)范，如化學(xué)式字母大小寫錯(cuò)誤、反應(yīng)條件沒有注明，未配平，有機(jī)反應(yīng)寫成了“=”，沉淀與氣體符號(hào)漏寫等，特別是生成物中小分子容易漏掉；②化學(xué)用語用字錯(cuò)誤，包括物質(zhì)名稱錯(cuò)誤，如，“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”，“氨、胺、銨”錯(cuò)寫；③無機(jī)物化學(xué)式書寫不規(guī)范，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式也不規(guī)范，元素符號(hào)與單質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)寫等；④不按要求答題，如名稱與符號(hào)錯(cuò)寫等；⑤審題不清，答非所問；⑥條理不清，關(guān)鍵性的文字說明沒有，如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑，說操作”“不注明試劑狀態(tài)”等。7、答題規(guī)范、有效作答2．8、分層教學(xué)、層層推進(jìn)高考是一個(gè)選拔性的考試，要求有一定的梯度和區(qū)分度。教師要認(rèn)真研究學(xué)情。對(duì)于不同的學(xué)生應(yīng)開展分層教學(xué)、層層推進(jìn)。切忌“眉毛胡子一把抓”，對(duì)于每個(gè)學(xué)生都高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，使部分學(xué)生喪失了學(xué)習(xí)的樂趣，產(chǎn)生了消極的情緒甚至做出過激的舉動(dòng)。教師應(yīng)銘記激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展，一直是教學(xué)的目標(biāo)，也是高考的目標(biāo)與要求。案例分析——分層教學(xué)精心設(shè)計(jì)晚自習(xí)試卷。每周試卷分為A、B卷二卷。A卷還分為必做題和附加題。分層效果：每個(gè)層次的學(xué)生都得到了極大的肯定，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和熱情。鼓勵(lì)有進(jìn)步的學(xué)生做附加題或B卷。形成你追我敢的良好學(xué)習(xí)氛圍。88電化學(xué)考題及訓(xùn)練電化學(xué)原理題（三室式電滲析法處理廢水，全國卷里的四室電滲析法（備考時(shí)有所預(yù)測(cè)），是一種處理廢水的同時(shí)可制得相應(yīng)有用物質(zhì)的一道綜合性試題，起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，考查同學(xué)們準(zhǔn)確理解題意，綜合運(yùn)用電化學(xué)原理分析作答的一道試題）。新課標(biāo)2和3都比較常規(guī)。海水電池和燃料電池89下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。90△（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。91電化學(xué)考前預(yù)測(cè)建立模型：原電池，電解池

常見考點(diǎn)：電極反應(yīng)，離子移動(dòng)方向，PH，電極產(chǎn)物，放電順序等注意讀圖注意環(huán)境注意含有機(jī)物的電子轉(zhuǎn)移92注意環(huán)境堿性條件負(fù)93

用信息反常規(guī)11．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知：Li熔點(diǎn)181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃。下列說法正確的是A．整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li1+xV3O8–

xe￣

=LiV3O8+xLi+

C．放電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極D．Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃94

膜問題氯氣氫氣標(biāo)況9511．清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如下左圖。下列說法正確的是

A.N為陽離子交換膜B.X電極連接電源負(fù)極C.制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況）D.Y電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e一＝40H－

膜問題9612.正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiACnA+LiCn，充電時(shí)Li+、A﹣分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是（）A．a(chǎn)是電池的負(fù)極B．放電時(shí)，A﹣離子向b極移動(dòng)C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是nC﹣e﹣+A﹣=CnAD．充電時(shí)，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變2．9、關(guān)注實(shí)際、開拓視野

高考化學(xué)試題不管是試題的命題背景還是試題的設(shè)問都越來越與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等實(shí)際問題相聯(lián)系。教師在復(fù)習(xí)過程中，除了注意理論聯(lián)系實(shí)際，還要引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)之余，關(guān)注實(shí)際、開拓視野。使學(xué)生感受到所學(xué)的化學(xué)知識(shí)不僅用于考試，更重要的是服務(wù)于科技、生產(chǎn)實(shí)踐、社會(huì)生活。今年的化學(xué)試題特別突出解決環(huán)境問題，學(xué)生可以依據(jù)這個(gè)導(dǎo)向更多的了解化學(xué)在解決環(huán)境問題、能源問題中的成果，激勵(lì)學(xué)生熱愛化學(xué)，熱愛科學(xué)。2．10、多樣選擇、各顯神通新課標(biāo)的高考試題設(shè)置了選做題，考生根據(jù)自己的興趣愛好選修不同內(nèi)容的教材。這一方面可以很好的體現(xiàn)《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“化學(xué)課程選擇性”的要求，一方面也可以幫助高校很好的選拔滿足其招生要求的優(yōu)秀學(xué)生。學(xué)校也應(yīng)該根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》的精神開設(shè)三本教材的選修課程，以供學(xué)生選擇。但是選學(xué)課程的開設(shè)不理想。值得反思！突出主干，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)；專題強(qiáng)化，形成能力；針對(duì)弱點(diǎn)，強(qiáng)化訓(xùn)練；關(guān)注熱點(diǎn)，抓住重點(diǎn)；每周一測(cè)，查漏補(bǔ)缺。復(fù)習(xí)宗旨第一輪復(fù)習(xí)內(nèi)容安排必修內(nèi)容分為十二章，共37個(gè)小專題點(diǎn)。選修內(nèi)容選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

4小專題點(diǎn)第一章物質(zhì)的量氣體摩爾體積第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第八章水溶液中的離子平衡第三章金屬及其化合物第九章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章非金屬及其化合物第十章烴第五章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第十一章烴的衍生物糖類油脂蛋白質(zhì)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第十二章化學(xué)實(shí)驗(yàn)101“全面”知識(shí)全面復(fù)習(xí)，對(duì)象面向全體學(xué)生?！盎A(chǔ)”把握中下難度，不偏離教材考綱，課標(biāo)的范圍“系統(tǒng)”前引后連有機(jī)結(jié)合，注意知識(shí)的完整性“扎實(shí)”知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)要落實(shí)到位，正真理解、深化