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第五單元《化學(xué)方程式》單元測(cè)試題一、單選題1.下列變化中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳B.1g硫與1g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成2g二氧化硫C.100g干冰完全汽化呈100g氣體D.1g氫氣在1g氧氣中點(diǎn)燃后生成2g的水2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.H2O2MnO2H2↑+O2↑ B.C+O2=CO2C.2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO D.4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O33.下列實(shí)驗(yàn)(天平未畫(huà)出)能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()A.B.C.D.4.高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X↑+8H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測(cè)X應(yīng)是()A.HClO B.ClO2 C.O2 D.Cl25.下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2的敘述中,正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C.12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D.在點(diǎn)燃的條件下,24g碳能與32g氧氣反應(yīng)生成56g二氧化碳6.某物質(zhì)與氧氣在一定條件下反應(yīng),生成了氮?dú)夂退?。則對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是()A.由氮原子、氫原子和氧原子構(gòu)成B.由氮元素、氫元素和氧元素組成C.一定含氮元素和氫元素,可能含氧元素D.只含氮元素和氫元素,不含氧元素7.小明同學(xué)從S+O2點(diǎn)燃SO2中獲得以下信息:①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣;②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃;③反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變;④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1.其中正確的信息是()A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤8.已知A+3B2==2C+2D?,F(xiàn)有7gA和24gB2恰好完全反應(yīng)生成9gD。已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則B2的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.28 B.16 C.32 D.369.實(shí)驗(yàn)室用5.5g氯酸鉀和2.5g二氧化錳放在試管里加熱,反應(yīng)后稱(chēng)得剩余的物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,那么剩余物質(zhì)是()A.MnO2和KClO3 B.KClO3C.KCl和KClO3 D.MnO2、KClO3和KCl10.燃油汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有有害氣體CO和NO等,安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少其排放。CO和NO經(jīng)過(guò)催化轉(zhuǎn)化器時(shí)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)均為氧化物B.參加反應(yīng)的CO和NO的質(zhì)量比為14∶15C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.汽車(chē)安裝催化轉(zhuǎn)化器能降低CO2的排放11.在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C可能是該反應(yīng)的催化劑B.該化學(xué)反應(yīng)中D是生成物C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的B、D的質(zhì)量比為1:412.將20g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2,原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為()A.1:8 B.1:9 C.1:4 D.2:113.下列四種敘述均用如圖表示,其中對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.圖表示向過(guò)氧化氫溶液加入少量的MnO2反應(yīng)過(guò)程中生成O2的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系B.圖表示向過(guò)氧化氫溶液(含水)加入少量的MnO2反應(yīng)過(guò)程中溶液中水的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系C.圖表示一定量KMnO4加熱制O2過(guò)程中,殘留固體中MnO2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系D.圖表示加熱雙氧水和二氧化錳制備氧氣的反應(yīng)過(guò)程中MnO2的質(zhì)量變化關(guān)系14.某純凈物3g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該純凈物中含有C,H元素,不含O元素B.該純凈物中C,H原子的個(gè)數(shù)比為1:4C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7:6D.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14:1115.將鐵釘放入硫酸銅溶液中,從分反應(yīng)后取出鐵釘,晾干后發(fā)現(xiàn)鐵釘增重1g,則反應(yīng)掉的鐵質(zhì)量()A.1g B.5g C.7g D.14g二、綜合題16.配平下列化學(xué)方程式:(1)C2H2+O2點(diǎn)燃(2)Fe2O3+H2(3)Al2O3+H2(4)Na+H2O=NaOH+17.如圖為甲、乙兩種物質(zhì)反應(yīng)生成丙、丁兩種物質(zhì)的微觀示意圖。請(qǐng)回答:(1)丁物質(zhì)的分子是由構(gòu)成的.(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對(duì)于上述反應(yīng),下列敘述不正確的是(填字母序號(hào)).A.屬于分解反應(yīng) B.原子的種類(lèi)沒(méi)有改變C.原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變 D.分子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變(4)反應(yīng)中,生成的丙和丁的質(zhì)量比為。18.1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).(1)將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3).反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)用分別表示N2、H2、NH3.觀察如圖,寫(xiě)出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序(將圖按反應(yīng)過(guò)程順序用序號(hào)排列).(3)表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要,它可以幫助我們了解不同的過(guò)程.在潮濕的空氣里,鐵表面吸附了一層薄薄的水膜,同時(shí)由于空氣O2的溶解,水膜呈中性.若空氣中CO2溶解,水膜呈酸性,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,在汽車(chē)排氣管上安裝尾氣凈化裝置,可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)探究題19.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律:(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn):在瓶中先鋪一層細(xì)沙,再引燃白磷。為什么?,此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是;(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí),實(shí)驗(yàn)步驟如下:如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上,發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是;②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖2所示,其他操作不變,最后天平仍不平衡。原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生了向上的,從而影響了稱(chēng)量質(zhì)量;(3)丙同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么?;(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí),發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕,聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可能的原因是,如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生;成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量,出現(xiàn)的結(jié)果是(填“偏大”偏小“或”不變“);(5)綜上所述,A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)。(填“A”、“B”、“C”、“D”下同);上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)。可見(jiàn),在探究質(zhì)量守恒定律時(shí),若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到。答案解析1.【答案】B【解析】:A、質(zhì)量守恒定律適合于質(zhì)量而不是體積,A不符合題意;B、質(zhì)量守恒定律適合于任何化學(xué)變化,B符合題意;C、干冰升華是物理變化,不適合于質(zhì)量守恒定律,C不符合題意;D、質(zhì)量守恒定律必須是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,1g氫氣和1g氧氣不能恰好完全反應(yīng),故生成的水的質(zhì)量小于2g,D不符合題意。故答案為:B?!痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知:該定律是解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的定律,不適用于物理變化。2.【答案】C【解析】:A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,正確的化學(xué)方程式為:2H2O2MnO2__2HB、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+O2點(diǎn)燃CO2。C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全符合題意。D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4。故答案為:C。【分析】根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)原則分析,書(shū)寫(xiě)方程式首先要尊重客觀事實(shí),即正確書(shū)寫(xiě)出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式,要遵守質(zhì)量守恒定律,即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。
3.【答案】B【解析】:A、鎂燃燒生成的氧化鎂一部分?jǐn)U散到空氣中,因此不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)不符合題意;B、鐵絲和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)符合題意;C、紅墨水和水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)不符合題意;D、稀鹽酸和石灰石鈣反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,因此不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)不符合題意,故答案為:B。【分析】探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有:(1)有氣體參加或聲稱(chēng)的反應(yīng),必須在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行;(2)無(wú)氣體參加或生成的反應(yīng),可以在開(kāi)放系統(tǒng)中進(jìn)行。4.【答案】D【解析】:由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知,反應(yīng)前后鉀原子都是2個(gè),錳原子都是2個(gè),氧原子都是8個(gè),氫原子都是16個(gè),反應(yīng)前氯原子是16個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是16個(gè),其中10個(gè)包含在5X中,因此X的化學(xué)式是Cl2。故答案為:D?!痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變分析。5.【答案】B【解析】化學(xué)方程式的含義有:反應(yīng)物和生成物的種類(lèi);反應(yīng)的條件;反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比;反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等.
:A、“+”讀作“和”,不正確.
B、正確.
C、不能讀作“加”和“等于”,不正確.
D、恰好反應(yīng)時(shí),碳和氧氣的質(zhì)量比是12:32,不正確.
故選B
【分析】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的內(nèi)容.6.【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,某物質(zhì)在氧氣中燃燒,反應(yīng)物有兩種,其中氧氣只含有氧元素,產(chǎn)物只有氮?dú)夂退埠械?、氫、氧三種元素,氧元素可能來(lái)自氧氣,也可能來(lái)自某物質(zhì),不能確定;但氧氣中無(wú)氮、氫元素,即某物質(zhì)中一定含有氮、氫兩種元素,故準(zhǔn)確結(jié)論是:該物質(zhì)中一定含N、H,可能含有O。故答案為:C?!痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行分析7.【答案】B【解析】:從S+O2點(diǎn)燃__SO2可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變;反應(yīng)前是分子個(gè)數(shù)是2,反應(yīng)后是1,反應(yīng)前后分子發(fā)生改變;參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比32:(16×2)=1故答案為:B.【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義進(jìn)行分析8.【答案】C【解析】:根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,生成C的質(zhì)量為7g+24g-9g=22g.設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量為x。A+3B22C+2D3x2×4424g22g=x=32【分析】該題考查了如何利用化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。9.【答案】D【解析】:由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為5.5g+2.5g-7.2g=0.8g
設(shè)生成0.8g氧氣所需氯酸鉀質(zhì)量為x
2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑
24596
x0.8g
245:96=x:0.8g
x=2.04g,說(shuō)明氯酸鉀沒(méi)有完全分解,二氧化錳為催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)為氯酸鉀、二氧化錳和生成的氯化鉀;
故答案為:D。10.【答案】B【解析】:A.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO+2NO催化劑__N2+2CO2,涉及的CO、NO、CO2為氧化物,NB.參加反應(yīng)的CO和NO的質(zhì)量比為(2×28):(2×30)=14∶15,此選項(xiàng)符合題意;C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶2,此選項(xiàng)不符合題意;D.汽車(chē)安裝催化轉(zhuǎn)化器能降低CO的排放,此選項(xiàng)不符合題意。故答案為:B。
【分析】A、氧化物指的是有兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物;B、物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比;
C、反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
D、由題意可解答。11.【答案】D【解析】:A、由圖可知,C物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后,質(zhì)量不變,C可能是催化劑,也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì),不符合題意;B、化學(xué)反應(yīng)后,D的質(zhì)量增加,D是生成物,不符合題意;C、由圖可知,A、B反應(yīng)后質(zhì)量減小,A、B是反應(yīng)物,D是生成物,該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn),屬于化合反應(yīng),不符合題意;D、該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的B、D的質(zhì)量比為:(4-2):(8-1)=2:7,符合題意。故答案為:D。
【分析】在化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量增加的是生成物,質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,質(zhì)量不變的是催化劑或不參加反應(yīng),據(jù)此分析12.【答案】B【解析】:將20g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2,則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量和為:20g-2g=18g,氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃__2H2O,
參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為:4故答案為:B。
【分析】根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)方程式,結(jié)合題意,還剩余2gO2,那么參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量和為18g,進(jìn)行計(jì)算。13.【答案】B【解析】:A、起點(diǎn):從圖上看,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為0的時(shí)候,縱坐標(biāo)(生成氧氣的質(zhì)量)已有一定的量,而事實(shí)上當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為0的時(shí)候,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量也是0,故單從起點(diǎn)看,不符合題意;B、起點(diǎn):當(dāng)反就時(shí)間為0的時(shí)候,縱坐標(biāo)(溶液中水的質(zhì)量)已有一定的量,而事實(shí)上也確實(shí)如此,反應(yīng)還沒(méi)開(kāi)始的時(shí)候,過(guò)氧化氫溶液中就已有一定量的水存在,從起點(diǎn)看,滿足要求;拐點(diǎn):所謂拐點(diǎn)是指線條突然發(fā)生變化的點(diǎn)。結(jié)合變化趨勢(shì)分析如下:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成水的量越來(lái)越多,圖上表現(xiàn)為直線向上變化,但當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到完成時(shí),水的量就突然不再增多,而是保持原有的水的質(zhì)量不變,圖上表現(xiàn)為直線平行與橫座標(biāo),從直線向上變化到直線平等與橫座標(biāo),必然存在一個(gè)拐點(diǎn),符合題意;C、從起點(diǎn)看,該圖不符合,因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間為0的時(shí)候,殘留固體中二氧化錳的質(zhì)量也應(yīng)該是0,不符合題意;D、雙氧水制取氧氣時(shí),二氧化錳作為催化劑來(lái)使用的,其質(zhì)量并不發(fā)生改變,圖上應(yīng)體現(xiàn)為是從左到右的一條平行于橫座標(biāo)的直線,且起點(diǎn)不在直角坐標(biāo)系的原點(diǎn)上,因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間為0的時(shí)候,二氧化錳就已有一定的質(zhì)量了,不符合題意。故答案為:B。
【分析】識(shí)圖要從橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的理解開(kāi)始。理解坐標(biāo)圖中縱、橫坐標(biāo)的關(guān)系,再結(jié)合所學(xué)知識(shí),聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn),理解圖像意義。在此基礎(chǔ)上“明點(diǎn)”,曲線中的特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等)表示什么化學(xué)意義。然后再具體分析曲線的走向、變化趨勢(shì)。最后揭示出各段曲線所包含的含義。14.【答案】B【解析】:A、由上述分析可知,該純凈物中只含碳、氫兩種元素,不含氧元素,選項(xiàng)不符合題意;B、該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為2.4g12C、由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g?3g=11.2g,該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為11.2g32:5.4gD、由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g?3g=11.2g,反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g:8.8g=14:11,選項(xiàng)不符合題意,故答案為:B?!痉治觥?.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×1244×100%=2.4g;5.4g水中氫元素的質(zhì)量為5.4g×1215.【答案】C【解析】:根據(jù)方程式,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x,F(xiàn)e故答案為:C?!痉治觥扛鶕?jù)增量法,結(jié)合方程式的計(jì)算方法進(jìn)行分析16.【答案】(1)2;5;4;2(2)1;3;2(3)1;3;1;3(4)2;2;2;1【解析】:(1)該化學(xué)方程式采用奇數(shù)配偶法來(lái)配平.首先將水的化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)2,此時(shí)反應(yīng)式的右邊有4個(gè)氫原子,因此應(yīng)在乙炔的化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)2,此時(shí)反應(yīng)式的左邊有4個(gè)碳原子,因此應(yīng)在二氧化碳的化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)4,此時(shí)反應(yīng)式的右邊有10個(gè)氧原子,因此氧氣的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10÷2=5,再將短線變成等號(hào):所以該化學(xué)方程式為2C2H2+5O2=點(diǎn)燃4CO2+2H2O;(2)該化學(xué)方程式采用觀察法:注意氫分子轉(zhuǎn)化為水分子就得一個(gè)氧原子,所以Fe2O3的氧原子個(gè)數(shù)決定氫分子和水分子的個(gè)數(shù);因?yàn)檠趸F中氧原子個(gè)數(shù)為3,所以水、氫氣的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,此時(shí)反應(yīng)式左邊有2個(gè)鐵原子,因此右邊鐵的化學(xué)式前應(yīng)添加化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,再將短線變成等號(hào),所以,該化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2=高溫2Fe+3H2O;(3)復(fù)分解反應(yīng),相互交換成分,反應(yīng)前后O、SO4個(gè)數(shù)配平,配平就可以完成,所以,該化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O;(4)由于化學(xué)方程式中氫元素的原子在左、右端的總數(shù)是一偶一奇,選定氫元素作為配平的起點(diǎn),把奇數(shù)乘以2先變化為偶數(shù),即先把NaOH中的氫原子數(shù)先變?yōu)榕紨?shù),然后再依次配平其它元素的原子;所以,該化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律17.【答案】(1)氫原子(2)CH4+H2O高溫__(3)A;D(4)14:3【解析】由變化過(guò)程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過(guò)程可知該反應(yīng)的方程式為CH4+H2O高溫__CO+3H2;(1)丁物質(zhì)的分子是氫氣分子,氫氣分子是由氫原子構(gòu)成的;(2)由分析知該反應(yīng)的方程式為:CH4+H2O高溫_B、該反應(yīng)的前后原子的種類(lèi)均是碳、氫、氧三種原子,所以反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變;C、該反應(yīng)的前后原子的個(gè)數(shù)均是8個(gè),所以反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變;D、反應(yīng)前分子的個(gè)數(shù)是2,反應(yīng)后分子的個(gè)數(shù)是4個(gè),故分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變;(4)由化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)中,生成的丙和丁的質(zhì)量比為(12+16):3×2=14:3;答案:(1)氫原子;(2)CH4+H2O高溫__CO+3H2;(3)A、D;(4)14【分析】(1)依據(jù)分子由原子構(gòu)成分析解答;(2)依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)判斷分子的化學(xué)式進(jìn)而書(shū)寫(xiě)有關(guān)的方程式;(3)依據(jù)該反應(yīng)的前后以及微粒的情況結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析解答;(4)依據(jù)化學(xué)方程式中丙丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和的比解答即可;18.【答案】(1)N2+3H22NH3(2)⑤④①②③(3)H2O+CO2=H2CO3;2CO+2NON2+2CO2【解析】(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3;(2)在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序?yàn)榈獨(dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷?,吸附在催化劑的表面,在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子,重新結(jié)合成氨分子,再離開(kāi)催化劑表面.故填:⑤④①②③;(3)水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O+CO2=H2CO3;一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?,反?yīng)的化學(xué)方程式為(由于煙囪是溫度較高的,所以可以注明加熱,也可以不寫(xiě)):2CO+2NON2+2CO2.【分析】可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物、質(zhì)量守恒定律正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.例如,一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成兩種空氣組成的氣體,那么應(yīng)該是氮?dú)夂投趸迹畬?duì)于催化劑的理解,要結(jié)合題目給出的信息進(jìn)行分析,物質(zhì)要在催化劑的表面完成分子的破裂和原子的重新組合,也就是形成新的分子.
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