第二節(jié)金屬鐵、銅及金屬材料和礦石（實(shí)戰(zhàn)演練）2023屆高考化學(xué)一輪針對性復(fù)習(xí)方案（全國通用）（解析版）

第二節(jié)金屬鐵、銅及金屬材料和礦石課時(shí)作業(yè)一、選擇題1．（2020·山西呂梁市·高三一模）化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭【答案】D【解析】A項(xiàng)：電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D。2．（2021·山東青島市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的銅制禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(yù)。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．后母戊鼎由銅合金制成B．后母戊鼎的熔點(diǎn)高于純銅C．堿式碳酸銅可用于干法煉銅D．廢棄銅制品屬于可回收垃圾【答案】B【解析】A項(xiàng)：后母戊鼎由青銅制成，青銅是銅錫合金，A正確；B項(xiàng)：合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)較組成合金的單一金屬更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔點(diǎn)低于純銅，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：堿式碳酸銅可以發(fā)生反應(yīng)：，氧化銅可用于干法煉銅：，所以堿式碳酸銅可用于干法煉銅，C正確；D項(xiàng)：廢棄銅制品可回收利用，屬于可回收垃圾，D正確；答案選B3．（2020·江西南昌市·南昌二中高三月考）下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是A．暖寶寶(含鐵粉、碳、氯化鈉等)發(fā)熱B．海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹C．家用鐵鍋生銹D．鐵罐運(yùn)輸濃硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A項(xiàng)：暖寶寶中鐵粉、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，與電化學(xué)有關(guān)，故A不符合題意；B項(xiàng)：海沙中電解質(zhì)的量大于河沙，鋼筋在海沙中構(gòu)成原電池時(shí)，由于電解質(zhì)溶液濃度大，腐蝕速率快，則海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故B不符合題意；C項(xiàng)：家用鐵鍋生銹是因?yàn)殍F鍋與鍋中殘留溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，則家用鐵鍋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故C不符合題意；D項(xiàng)：鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則鐵罐運(yùn)輸濃硫酸與鐵的鈍化有關(guān)，與電化學(xué)有無關(guān)，故D符合題意；故選D。4．（2021·廣東高三二模）某同學(xué)為驗(yàn)證Fe3+的氧化性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I將2mL2mol?L?1Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)II將2mL1mol?L?1Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)III將2mL2mol?L?1FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)IV將2mL1mol?L?1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L?1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生已知相同條件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I不能說明Fe3+氧化了AgB．實(shí)驗(yàn)II和III說明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+C．實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生白色沉淀，說明Ag+氧化了Fe2+D．欲證明實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生了Fe3+，可以取上層清液滴加KSCN溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)I中鐵離子水解顯酸性，含有硝酸根，(H＋)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，因此不能說明Fe3+氧化了Ag，故A正確；B項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)II中銀鏡未消失，實(shí)驗(yàn)III銀鏡消失，說明實(shí)驗(yàn)II和III說明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，實(shí)驗(yàn)III生成的Ag+和Cl－反應(yīng)得到AgCl沉淀，消耗Ag+，Ag+濃度減小，致使平衡不斷正向移動，故B正確；C項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生白色沉淀，生成了Ag2SO4沉淀，Ag+具有強(qiáng)氧化性會氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，而自身變?yōu)楹谏腁g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：欲證明實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生了Fe3+，可以取上層清液滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+，若不變血紅色，則說明不含有Fe3+，故D正確；綜上所述，答案為C。5．（2020·浙江紹興市·高三一模）壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑B．該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2OC．該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行D．該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO4【答案】D【解析】天然氣中的脫硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵；A項(xiàng)：T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3在整個(gè)過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可以視為催化劑，故A正確；B項(xiàng)：脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3視為催化劑，因此脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正確；C項(xiàng)：T.F菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，因此該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)：T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，根據(jù)圖示，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫生成硫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；答案選D。6．（2020·江西高三月考）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其制備原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說法不正確的是A．Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià) B．還原產(chǎn)物是NaClC．FeCl3是還原劑 D．NaClO被氧化【答案】D【解析】A項(xiàng)：根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)之和為0可知，Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià)，A正確；B項(xiàng)：NaClO被FeCl3還原得到NaCl，因此NaCl是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)：FeCl3中Fe的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，C正確；D項(xiàng)：NaClO中Cl的化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2021·山東高三二模）利用反應(yīng)2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說法正確的是A．H2O2是含有非極性鍵的極性分子B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會形成吸收光譜C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe2+D．H2C2O4()與CH3COOH相比，可電離出的H+個(gè)數(shù)更多，所以酸性更強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)：H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性共價(jià)鍵H-O和非極性共價(jià)鍵O-O，極性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子，A說法正確；B項(xiàng)：激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，釋放能量，會形成發(fā)射光譜，B說法錯(cuò)誤；C項(xiàng)：向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性，則紫色褪去不能證明溶液中含有Fe2+，C說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)：酸的強(qiáng)弱與其電離出的H+個(gè)數(shù)無關(guān)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。8．（2021·福建福州市·高三三模）硫鐵礦燒渣是生產(chǎn)硫酸的固體廢棄物，用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁，既能消除燒渣的危害，又能實(shí)現(xiàn)資源化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．離心沉降與過濾都能使實(shí)現(xiàn)固液分離B．使用次氯酸鈉氧化含鐵溶液時(shí)發(fā)生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．水浴加熱時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴鍋液面下D．聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒處理【答案】D【解析】A項(xiàng)：硫鐵礦燒渣用硫酸處理后，可溶性物質(zhì)進(jìn)入溶液，難溶性的物質(zhì)仍以固體形式存在，可以通過過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離；也可以在離心力作用下，使分散在分散劑中的固相分散質(zhì)分離出來，即采用離心沉降方法實(shí)現(xiàn)固液分離，A正確；B項(xiàng)：次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；C項(xiàng)：水浴加熱時(shí)要使用溫度計(jì)測量水的溫度，因此應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴鍋液面下，并且溫度計(jì)不能接觸鍋壁或鍋底，C正確；D項(xiàng)：聚合氯化硫酸鐵鋁在水中能夠水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，這些膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于生活廢水的凈化作用，但由于不具有強(qiáng)氧化性，因此不能起殺菌消毒作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．（2020·浙江嘉興市·高三一模）三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．銅像表面的銅綠[]能在空氣中穩(wěn)定存在B．測定出土文物年代的是碳的一種同素異形體C．X射線衍射法可對青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析D．青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)【答案】B【解析】A項(xiàng)：銅像表面的銅綠[]不會與空氣反應(yīng)，能在空氣中穩(wěn)定存在，A正確；B項(xiàng)：同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同的單質(zhì)，測定出土文物年代的是一種核素，不是單質(zhì)，所以不是碳的一種同素異形體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：X射線衍射法研究晶體結(jié)構(gòu)、形貌和各種缺陷的重要手段，可對青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，C正確；D項(xiàng)：商代青銅器都是利用化學(xué)變化制備出銅為原料，說明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，D正確；答案選B。10．（2021·北京西城區(qū)·高三二模）一種利用回收含銅廢鐵粉中的的工藝如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．M是，與在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)B．“氣化”過程的化學(xué)方程式為C．“分解”過程需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．“分解”過程可在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)：Fe(CO)5分解得到5CO和Fe，故5M中的M代表CO，含銅廢鐵粉氣化后僅得到Fe(CO)5，說明與在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)：“氣化”過程由CO與Fe生成Fe(CO)5，化學(xué)方程式為，故B正確；C項(xiàng)：“分解”過程發(fā)生反應(yīng)，，需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)有利于平衡向右移動，提高分解率，故C正確；D項(xiàng)：“分解”過程后CO還需要重新回收利用，不能在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。11．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·高三二模）根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯(cuò)誤的是選項(xiàng)文獻(xiàn)記載結(jié)論或應(yīng)用A唐代金陵子稱石膽(主要成分為CuSO4·5H2O)“淺碧色,燒之變白色者為真”古人鑒別石膽真?zhèn)蜝《天工開物》記載:造瓦“凡坯既成，千燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”造瓦時(shí)澆水轉(zhuǎn)釉后,鐵元素主要以氧化鐵形式存在C《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”描述了濕法冶銅的原理D南北朝時(shí)期陶弘景說:“水銀,能消化金、銀使成泥,人以鍍物是也”汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀.A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A項(xiàng)：硫酸銅晶體(主要成分為CuSO4·5H2O)為藍(lán)色，受熱分解后失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨蛩徙~粉末，據(jù)此現(xiàn)象可以鑒別石膽真?zhèn)?，故A正確；B項(xiàng)：氧化鐵為紅色，造瓦時(shí)澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在，顏色主要為青色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：曾青為硫酸銅溶液，把鐵插入到硫酸銅溶液后，鐵能置換出銅，附著在鐵的表面，出現(xiàn)鐵赤色如銅現(xiàn)象，方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故C正確；D項(xiàng)：水銀，能消化金、銀使成泥，說明汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，故D正確；故選B。12．（2021·河北高三二模）根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是

A．的氧化性比的氧化性強(qiáng)B．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性【答案】B【解析】根據(jù)紅色金屬和藍(lán)色溶液可知金屬M(fèi)為Cu，根據(jù)紅褐色固體和加入KSCN后溶液為紅色可知金屬E為Fe。A項(xiàng)：Fe的金屬性大于Cu的金屬性，所以Fe2+氧化性小于Cu2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：由流程可知X為FeSO4，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，若不加稀硫酸，可能發(fā)生：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+，故可能看到紅褐色沉淀，B正確；C項(xiàng)：Y中含有Fe3+，反應(yīng)⑤發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，可以加濃硫酸，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，也可以與稀硫酸和H2O2一起反應(yīng)得到CuSO4，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。13．（2020·四川攀枝花市·高三二模）下列說法不正確的是A．工業(yè)制取碘時(shí)，向干海帶浸泡液中加強(qiáng)堿，目的是除去有機(jī)物雜質(zhì)B．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓下合成氨，是重要的人工固氮方式C．煉鐵高爐中得到的是含碳2%~4.5%的鐵水，其中爐渣沉降在鐵水的底部以除去D．氯堿工業(yè)中的電解槽常用到陽離子交換膜，以避免副反應(yīng)的發(fā)生【答案】C【解析】A項(xiàng)：大多數(shù)有機(jī)物可溶于強(qiáng)堿，所以可以用強(qiáng)堿浸泡除去有機(jī)物雜質(zhì)，A正確；B項(xiàng)：將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物的方法叫做氮的固定，工業(yè)上通常用氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎?、高溫、高壓下合成氨氣，從而?shí)現(xiàn)人工固氮，B正確；C項(xiàng)：爐渣的密度比鐵水小，在鐵水的上部，鐵水在下方排出，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氯堿工業(yè)中陽極產(chǎn)生氯氣，為避免氯氣與氫氧根反應(yīng)，常用陽離子交換膜阻止陰極生成的氫氧根移動到陽極，同時(shí)可以使鈉離子移動到陰極，D正確；綜上所述答案為C。14．（2021·浙江溫州市·高三二模）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．濾渣中X為Fe2O3B．“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-【答案】B【解析】由工藝流程分析，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3不溶解，SiO2轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉，Al2O3溶解發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH===NaAlO2+H2O，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣和NaAlO2的溶液，再向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，過濾，將濾渣進(jìn)行灼燒得到Al2O3。A項(xiàng)：根據(jù)上述分析可知，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣，故濾渣中X為Fe2O3，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)：向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+NaHCO3+H2O===Na2CO3+Al(OH)3↓，溶液堿性減弱，pH減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：由B選項(xiàng)分析可知，濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)：因?yàn)锳lO2-為弱酸酸根，在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，因此NaAlO2溶液呈堿性，D選項(xiàng)正確；答案選B。二、主觀題15．（2021·上海楊浦區(qū)·高三一模）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)是一種重要的化工原料，用途廣泛。完成下列填空：(1)鐵在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之間。鐵位于第___周期___族。(2)寫出Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)將(NH4)2Fe(SO4)2中非金屬元素的簡單陰離子按半徑由小到大的順序排列：___。(4)同溫度同濃度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？為什么？___。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有Fe2+___。(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部結(jié)晶水。將一定質(zhì)量的粉末狀該晶體置于坩堝中，保持200℃受熱，經(jīng)冷卻、恒重等正確操作，計(jì)算得到的1mol晶體中結(jié)晶水含量總是偏低，偏低的可能原因是___(寫一條即可)?！敬鸢浮?1)四(或4)Ⅷ(2)(3)r(H-)＜r(O2-)＜r(N3-)＜r(S2-)(4)不相等因?yàn)镕e2++2H2OFe(OH)2+2H+、NH+H2ONH3·H2O+H+，的水解會抑制Fe2+水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2+)偏大(5)取樣少許，加水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含F(xiàn)e2+(6)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測定偏低【解析】(1)位于第四周期，價(jià)電子共有8個(gè)，位于周期表的第8列，周期表中8、9、10三列合稱第Ⅷ族，即鐵位于第四周期第Ⅷ族。(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式為：；(3)四種非金屬元素簡單陰離子分別為：H-、N3-、S2-、O2-，其中H-電子層為一層，半徑最小，S2-電子層為三層，半徑最大，N3-、O2-電子層均為兩層，但O的核電荷數(shù)大，對核外電子引力強(qiáng)，故半徑小，所以四種離子半徑大小順序?yàn)椋簉(H-)＜r(O2-)＜r(N3-)＜r(S2-)；(4)(NH4)Fe(SO4)2中Fe2+水解與水解相互抑制，水解程度比FeSO4中Fe2+水解程度小，故(NH4)Fe(SO4)2中Fe2+濃度大于FeSO4中Fe2+濃度；(5)證明(NH4)Fe(SO4)2中含有Fe2+，可以通過將Fe2+氧化為Fe3+檢驗(yàn)，但需排除原有Fe3+干擾，故應(yīng)該先加KSCN，再氧化Fe2+，具體方案為：取樣少許，加水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含F(xiàn)e2+；(6)由于樣品中鐵元素為二價(jià)，易被氧化，題目操作未說明隔絕空氣，故會產(chǎn)生誤差，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測定偏低。16.（2010·云南曲靖市·高三一模）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式__________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________________。③溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：A．2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋I(xiàn)eq\o\al(－,3)