高考化學總復習-第8章-第3節(jié)-鹽類的水解課件-新人教版選修4

第八章水溶液中的離子(lízǐ)平衡第三節(jié)鹽類的水解(shuǐjiě)必修部分第一頁，共62頁。考綱展示核心要點1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。1.鹽類水解規(guī)律：(1)鹽電離出弱離子陽離子結合OH－陰離子結合H＋→弱電解質(2)有弱才水解，越弱越水解。誰強顯誰性，同強顯中性。2.影響鹽類水解的外部因素：溫度、濃度、外加酸堿。3.鹽類水解的應用(判斷酸堿性、水解除雜、溶液配制等)。第二頁，共62頁。第三頁，共62頁。一、鹽類水解的原理1.(1)等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液誰的堿性(jiǎnxìnɡ)強？(2)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應嗎？(3)25℃時，CH3COONa溶液中CH3COO－水解消耗H＋，溶液中c(H＋)·c(OH－)還等于10－14嗎？第四頁，共62頁。第五頁，共62頁。H＋OH－水的電離(diànlí)平衡增大(zēnɡdà)第六頁，共62頁。中和吸熱(xīrè)第七頁，共62頁。3．水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。有下列八種物質(wùzhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2溶液呈酸性的有： ，呈堿性的有 ，呈中性的有：。②⑤⑦③④⑥①第八頁，共62頁。4．水解方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，產物不標“↑”或“↓”，如果產物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產物的形式，如：NH4Cl的水解離子(lízǐ)方程式： 。(2)多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子(lízǐ)方程式，如Na2CO3的水解離子(lízǐ)方程式： 、 。第九頁，共62頁。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如：FeCl3的水解離子方程式： 。(4)若陰、陽離子水解相互促進，由于(yóuyú)水解程度較大，書寫時要用“===”、“↑”、“↓”等，如：NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式： 。第十頁，共62頁。二、鹽類水解的影響因素及應用2.(1)在NH4Cl溶液中加入鋅粒有什么現象？為什么？(2)配制FeCl2溶液時常(shícháng)加入稀鹽酸，目的是什么？(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液放于鐵桶中，而Al2(SO4)3卻放入塑料桶中，為什么？第十一頁，共62頁。第十二頁，共62頁。1．內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度 ，溶液的堿性或酸性 。2．外因：FeCl3水解的離子方程式是 ，當改變下列條件(tiáojiàn)時，將對FeCl3水解平衡的影響填入下表：越大越強Fe(OH)3＋3H＋第十三頁，共62頁。改變條件移動方向c(H＋)pH水解程度升溫加入少量濃鹽酸加水加鐵粉加Na2CO3右移(yòuyí)左移右移(yòuyí)右移(yòuyí)右移增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小第十四頁，共62頁。3.應用用離子方程式表示下列應用的反應原理：(1)明礬凈水： 。(2)制備Fe(OH)3膠體(jiāotǐ)： 。(3)制泡沫滅火器： 。第十五頁，共62頁。1．在鹽類發(fā)生水解(shuǐjiě)的過程中，正確的說法是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變D．發(fā)生了中和反應第十六頁，共62頁。解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結合(jiéhé)水所電離出的H＋和OH－，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。但水解程度是微弱的，故pH改變不大。答案：B第十七頁，共62頁。答案(dáàn)：C第十八頁，共62頁。第十九頁，共62頁。答案(dáàn)：B第二十頁，共62頁。4．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是()A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污(yóuwū)D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳第二十一頁，共62頁。答案(dáàn)：D第二十二頁，共62頁。第二十三頁，共62頁。溶液中微粒濃度的大小(dàxiǎo)比較第二十四頁，共62頁。第二十五頁，共62頁。第二十六頁，共62頁。第二十七頁，共62頁。第二十八頁，共62頁。第二十九頁，共62頁。 (2012·江蘇高考)25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度(nóngdù)關系的敘述正確的是第三十頁，共62頁。A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積(tǐjī)變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)第三十一頁，共62頁。解析：本題考查溶液中離子(lízǐ)濃度之間的關系。A項，隨著pH的增大，堿性增強，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)減小，當pH＝5.5時，從圖中可判斷出，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，錯；B項，W點存在的電荷守恒式有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，從圖中看，W處c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，代入電荷守恒式得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH－)＋c(OH－)，正確；第三十二頁，共62頁。C項，由電荷守恒式知：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，正確；D項，W處的1L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均為0.05mol，通入0.05molHCl，剛好與CH3COONa完全(wánquán)反應生成CH3COOH，即混合溶液為CH3COOH和NaCl，根據CH3COOH溶液的質子守恒方程式有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，錯。答案：BC第三十三頁，共62頁。 粒子濃度的判斷技巧(1)在微粒濃度大小比較中，微粒間的等式一般與電荷守恒、物料守恒、質子守恒有關。如果給定的等式不是這三個守恒式，可以把三個守恒式相加減推導。(2)對于混合溶液中微粒濃度的比較，要先考慮(kǎolǜ)是否反應，再判斷反應后酸或堿是否過量，若過量，則須同時考慮(kǎolǜ)電離與水解兩個方面。第三十四頁，共62頁。第三十五頁，共62頁。第三十六頁，共62頁。第三十七頁，共62頁。答案(dáàn)：C第三十八頁，共62頁。弱酸強堿鹽(或弱堿強酸鹽)由于溶于水時發(fā)生水解反應，導致(dǎozhì)溶液呈堿性(或酸性)，其具體應用如下表：鹽類水解(shuǐjiě)的應用第三十九頁，共62頁。第四十頁，共62頁。 (1)配制FeCl2溶液時應加入少量鐵屑，防止Fe2＋被氧化(yǎnghuà)。(2)Fe3＋與S2－在溶液中發(fā)生氧化(yǎnghuà)還原而不能大量共存，并非發(fā)生雙水解反應。第四十一頁，共62頁。 下列有關問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草火灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用(shīyòng)④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥在含有Fe2＋的FeCl3溶液中，要除去它們，往往可先通入氧化劑Cl2，再調節(jié)溶液的pHA．僅①②③ B．僅②③④⑤C．僅①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥第四十二頁，共62頁。第四十三頁，共62頁。答案(dáàn)：D第四十四頁，共62頁。 (1)除去Mg2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋極易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促進Fe3＋水解，進而保證Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。①除Fe3＋常用試劑：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質。②除Fe2＋時一般(yībān)先把Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再加入(1)中試劑。第四十五頁，共62頁。第四十六頁，共62頁?！具w移應用】2.用化學反應原理知識，回答下列問題：(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需要加入(jiārù)少量鹽酸和鐵粉。①如果不加鹽酸，會發(fā)生什么變化？請用離子方程式表示___________________________________________；②如果只加鹽酸，一段時間后，試劑變質，此時若再加入(jiārù)鐵粉，可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。第四十七頁，共62頁。(2)已知在pH＝3.7和11.1時，Fe3＋和Mg2＋分別完全轉化為氫氧化物沉淀。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入MgO調整溶液的pH，用離子方程式表示該操作的原理__________________，在進行該操作時不宜選擇(xuǎnzé)的試劑是________(填寫序號)。①鎂粉②MgCO3③MgSO4④Mg(OH)2第四十八頁，共62頁。第四十九頁，共62頁。答案：(1)①Fe2＋發(fā)生(fāshēng)水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，外加HCl，會抑制Fe2＋的水解②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O③第五十頁，共62頁。第五十一頁，共62頁。第五十二頁，共62頁。第五十三頁，共62頁。物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化(zhuǎnhuà)為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。第五十四頁，共62頁。(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量(shǎoliàng)的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。第五十五頁，共62頁。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是______________________________。(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________________。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點(zhōngdiǎn)時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。第五十六頁，共62頁。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________________________________。②CuCl2溶液(róngyè)與KI反應的離子方程式為__________________________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。第五十七頁，共62頁。(2)CuCl2·2H2O加熱時會(shíhuì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2，受熱還會分解產生CuO，故混有雜質，所以加熱時要給定抑制水解的條件，即干燥的HCl氣體保護下加熱失水。(3)為測定CuCl2·2H2O試樣純度，利用Cu2＋能氧化I－生成I2