高考化學總復習專題八第3講鹽類的水解練習(含解析)

高考化學總復習專題八第3講鹽類的水解練習(含解析)高考化學總復習專題八第3講鹽類的水解練習(含解析)/高考化學總復習專題八第3講鹽類的水解練習(含解析)第3講鹽類的水解A組基礎(chǔ)題組1.以下應用與鹽類水解無主要關(guān)系的是()用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B.將SOCl2(遇水激烈水解)和AlCl3·6H2O混雜加熱制取無水AlCl3C.FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時,不能夠直接蒸干結(jié)晶獲取D.施化肥時,不能夠?qū)⒉菽净液拖跛徜@混雜使用答案C亞鐵離子不牢固,易被空氣氧化生成鐵離子,且FeSO4·7H2O受熱易分解,因此不能夠直接蒸干FeSO4溶液來制備FeSO4·7H2O,與鹽類水解沒關(guān),C吻合題意。廣義的水解觀認為:水解的物質(zhì)和水分分別解成兩部分,爾后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì),不出現(xiàn)元素化合價的變化。依照以上信息,以下物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的選項是()A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S答案BB中反應氯元素化合價從-1價變?yōu)?1價,有電子轉(zhuǎn)移,不吻合水解原理,故錯誤。3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體(忽略溶液體積變化),-則CH3COO濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大答案CCH3COONa是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;NH4NO3是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,因此向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解,以致醋酸根離子濃度減小。Na2CO3是強堿弱酸鹽,向醋酸鈉溶液1中加碳酸鈉會控制醋酸根離子的水解,以致醋酸根離子濃度增大。CH3COONa溶液中加入CH3COONa,會以致醋酸根離子濃度增大。4.(2017課標Ⅰ,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混雜溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以下列圖。以下表達錯誤的選項是()(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系-C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)D.當混雜溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D己二酸是二元弱酸,其一級電離程度大于二級電離,故曲線M表示lg與pH的關(guān)系,曲線N表示lg與pH的關(guān)系,B項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=[c(H+)·c(X2-)]/c(HX-),則lg=lg,由圖像可知,lg=0時,pH≈5.37,故=1×10-5.37≈4.3×10-6,A項正確;依照圖像取點(0.6,5.0),=0.6×10-5.0-4.4--9.6<-5.37,則Na=10=10,因此HX的水解常數(shù)為=10=10+-2--HX溶液顯酸性,即c(H)>c(OH),C項正確;由圖像可知,溶液呈中性時,lg>0,則c(X)>c(HX),D項錯誤。5.對于0.1mol·L-1)NaCO溶液,以下說法中,不正確的選項是(23溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度2B.高升溫度,溶液的pH也高升C.加入少量NaOH固體,c(C)與c(Na+)均增大D.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)答案D溶液中存在電荷守恒,陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同,c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),故D錯誤。6.(2018廣西玉林三模)室溫下,以下表達正確的選項是()A.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混雜后顯中性,則V1≤V2B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCO和NaHCO溶液混雜:<233D.將CH3COOH溶液與NaOH溶液混雜,若混雜后的溶液中-+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),則-3-3+c(OH)+c(CHCOO)=c(CHCOOH)+c(H)答案B如HA為強酸,則V1=V2,如HA為弱酸,HA的濃度較大,耗資的氫氧化鈉的體積偏大,則V1>V2,選項A錯誤。等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混雜,依照電離常數(shù)有=、=,同一溶液中c(H+)相等,則c(H+)=×=×,而>,則>,3若混雜后的溶液中3-3+選項C錯誤。將CHCOOH溶液與NaOH溶液混雜,c(CHCOO)+c(CHCOOH)=2c(Na),且依照電荷守恒有--++--+c(OH)+c(CH3COO)=c(Na)+c(H),則c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H),選項D錯誤。7.25℃時,濃度均為-1溶液、CHCOONH溶液、NHHSO溶液中,c(N-11mol·L的NHCl)分別為amol·L、43444bmol·L-1、cmol·L-1,以下判斷正確的選項是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b3答案4Cl-對N的水解無影響343-44DNHCl溶液中,CHCOONH溶液中CHCOO促進N的水解,NHHSO溶液中H+控制N的水解。8.25℃時,0.1mol·L-1以下物質(zhì)的溶液的pH如表,有關(guān)比較正確的選項是()序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.39.711.6A.酸性的相對強弱:HClO<HCB.由水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②C.溶液③、④中:c(ClO-)>c(HC)D.在溶液④、⑤等體積混雜后的溶液中23-1:c(HC)+c(C)+c(HCO)=0.1mol·L答案D依照鹽類水解規(guī)律,越弱越水解,電離出H+的能力:HClO>HC,A錯誤;NaCl是強酸強堿鹽,對343-水解促進水的電離,因此水電離產(chǎn)生的水的電離沒有影響,CHCOONH是弱酸弱堿鹽,CHCOO和Nc(H+):①<②,B錯誤;依照相同濃度溶液的pH可知ClO-水解程度大于HC,因此c(ClO-)<c(HC),C錯誤;依照物料守恒,有c(HC23-1,D正確。)+c(C)+c(HCO)=0.1mol·L9.(2018甘肅酒泉中學一診)常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表2-2-)所示。依照圖示判斷,以下說法中正確的HA,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A是()A.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)4B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積比2∶1混雜后,其溶液中水的電離程度比純水大C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減小答案BV(NaOH)=20mL時,溶液中溶質(zhì)為NaHA,由圖可知-,溶液顯酸HA電離程度大于水解程度+-+2--性,c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH),A不正確;NaOH與HA按物質(zhì)的量之比2∶1反應所得溶液中溶質(zhì)2為Na2A,A2-水解促進水的電離,B正確;NaHA溶液中c(OH-)=c(H2A)+c(H+)-c(A2-),C不正確;加入20mLNaOH溶液后所得溶液為NaHA溶液,溶液顯酸性,加水稀釋,c(H+)減小,pH增大,D不正確。10.(1)對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是,由此能夠推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對應的離子的水解程度。由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看作是CH3COOH溶液的濃度,則cmol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=(用Ka表示)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設為c')的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,經(jīng)過實驗測定必然溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明):①實驗時的溫度;②;③用(填一種實驗方法)測定溶液濃度c'。答案(1)Ka·Kh=KW越大(2)mol·L-1②溶液的pH③酸堿中和滴定解析(1)依照Ka=,Kh=,二者的乘積等于KW,即Ka·Kh=KW。(2)由于CH3COOH電離出的-+CH3COO與H濃度近似相等,平衡時c(CH3COOH)又可看作是CH3COOH溶液的濃度c,則Ka=+-1+,c(H)=mol·L。(3)要測定Ka,必定要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測定c'。11.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答以下問題:5(1)常溫時,0.1mol·L-1442溶液的pH=3。則溶液中32NHAl(SO)c(N)+c(NH·HO)c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”“﹤”或“=”);2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=mol·L-1(填數(shù)值)。(2)80℃時,0.1mol·L-1)溶液的pH小于3,解析以致pH隨溫度變化的原因:NHAl(SO442(用離子方程式并結(jié)合文字表達回答)。(3)常溫時,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,獲取溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線以下列圖。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為。(4)濃度均為0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中溶液c(N)大。答案(1)=1.0×10-3(或1.0×10-3-1.0×10-11)(2)Al3+、N3++NH3+存在水解平衡:Al+3H2OAl(OH)3+3H、N+HO·HO+H,高升溫度其水解程度22增大,c(H+)增大,pH減小+-(3)H+OHH2O(4)NH4HSO4解析(1)依照物料守恒,以及化學式442323+3NHAl(SO),推出c(N)+c(NH·HO)=c(Al)+c[Al(OH)];依照電荷守恒,c(N)+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),因此有2c(S)-c(N3++-)=(10-3-11-14Al(SO4)2溶液顯酸性,是由于存在)-3c(Al)=c(H)-c(OH-10)mol·L。(2)NH6N232+3+23+鹽類水解是吸熱反應++HONH·HO+H、Al+3HOAl(OH)+3H,,高升溫度,促進水解,c(H)增大,pH減小。(3)NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4N++-,在a點時+H+S,H結(jié)合OH能力強于N加入NaOH溶液的體積為44++-2100mL,恰好中和NHHSO電離出的H,因此離子反應方程式為H+OHHO。(4)Al3++都控制N+控制N水解能力強,即NH4HSO溶液中c(N)大。、H的水解,H4常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不相同的一元酸)和NaOH溶液等體積混雜,兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和混雜溶液的pH如表所示:實驗HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混雜后溶液的pH編號甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)從甲組情況解析,從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸?。(2)乙組混雜溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是(填字母)。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果解析,該混雜溶液中c(HA)-c(A)(填“>”“<”或“=”)。(4)解析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混雜溶液中以下算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol/L。答案(1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸(2)C(3)>(4)10-4-10-10解析(1)若HA是強酸,恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解顯堿性,pH>7。(2)混雜溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,則c(Na+)=c(A-)。(3)混雜7溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA,pH>7,說明A-的水解程度大于HA的電離程度,混雜溶液中c(HA)>c(A-)。(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。B組提升題組13.(2018天津理綜,6,6分)LiHPO是制備電池的重要原料。室溫下,LiHPO溶液的pH隨c初始(HP)24242的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=]。以下有關(guān)4)LiH2PO溶液的表達正確的選項是(A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.隨c初始(HP)增大,溶液的pH明顯變小2D.用濃度大于-1的HPO溶液溶解Li2CO,當pH達到4.66時,HPO幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)長iHPO1mol·L3433424答案DLiHPO溶液中存在HP的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、HP的電離平衡等,A不242正確;LiH2PO4溶液中含