初中化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)》課標(biāo)分析課程標(biāo)準(zhǔn)對復(fù)分解反應(yīng)的要求是：初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。依據(jù)此標(biāo)準(zhǔn)及其要求建議，制定了如下復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、知識與技能目標(biāo)：

(1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；

(2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；

(3)能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)；(5)會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決離子共存、物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。

2、過程與方法目標(biāo)：

(1)通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；

(2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；

(3)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

(1)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

(2)讓學(xué)生在討論交流中增長知識，培養(yǎng)相互合作的精神。

三、重難點(diǎn)分析

重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。

難點(diǎn)：對復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫?！稄?fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)》學(xué)情分析（1）學(xué)生在新授課的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，對復(fù)分解反應(yīng)有一定的感性認(rèn)識；（2）前一節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是《酸、堿、鹽的性質(zhì)》，所以對復(fù)分解反應(yīng)有了一定的知識積累；（3）復(fù)分解反應(yīng)是對酸堿鹽知識的綜合運(yùn)用，在本節(jié)課之前學(xué)生還缺乏這方面的系統(tǒng)認(rèn)識?；谝陨戏治?，并按照新課標(biāo)的精神，我在課堂上，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)還給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生積極主動，勇于探索，充分體現(xiàn)學(xué)生在教學(xué)活動中的主體地位。從開始的舉出復(fù)分解反應(yīng)的例子，自己選擇自己熟悉的反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，到知識回顧時，引導(dǎo)學(xué)生逐步建立復(fù)分解反應(yīng)的知識系統(tǒng)，而典型例題也是由學(xué)生擔(dān)任講解任務(wù)。這樣講課堂的時間還給了學(xué)生，讓學(xué)生在做中學(xué)，在學(xué)中做。使學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的構(gòu)建，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)評測練習(xí)班級：姓名：【舊知回顧】一、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的類型，分別列舉一個化學(xué)方程式1、2、3、4、5、二、知識梳理1.復(fù)分解反應(yīng)：兩種互相，生成另兩種的反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：。3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的相互結(jié)合，生成、或的過程。4.初中階段常見的七種沉淀：白色沉淀有、、、、；藍(lán)色沉淀是，紅褐色沉淀是。5.生成氣體的離子對有、、；生成水的離子對有。（請將第4和第5題中涉及到的離子用網(wǎng)絡(luò)圖聯(lián)系起來）6.有顏色的常見離子有?！镜淅治觥?、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OB．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

C．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑D．2H2O通電2H2↑+O2↑

2、下列離子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2＋SO42－Na＋OH－B、K＋Na＋CO32－Cl－C、K＋Fe3＋NO3－OH－D、Na＋Cl－K＋NO3－3、用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的()

待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO34、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的CuCl2溶液，過濾【實(shí)戰(zhàn)演練】1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A、Fe+CuSO4===FeSO4+CuB、CaCO3CaO+CO2↑C、H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋Cl－OH－B．K＋Ca2＋CO32－C．H＋Cl－CO32－D．Na＋Fe3＋OH－3、分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl4、下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.CuCl2、NaOHB.MgCl2、CuSO4C.AgNO3、BaCl2D.HCl、K2CO35、某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2＋有很強(qiáng)的毒性，那你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是

（

）

A.BaCO3B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)26、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,需要加入什么試劑？KOH溶液（K2CO3）；

HCl溶液(H2SO4)；7、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是()A.無色酚酞試液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液8、已知A、B、C、D、E共5種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)A+B=C+H2O(2)C+KOH=D(藍(lán)色沉淀)+E(3)B+D=C+H2O(4)E+BaCl2=BaSO4

+KCl根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式ABCuDE【課后反思】：通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，你對復(fù)分解反應(yīng)有了什么認(rèn)識？對于與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用有關(guān)的習(xí)題，你有什么經(jīng)驗(yàn)或技巧，說出來大家交流?！稄?fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)》教材分析一、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位及作用復(fù)分解反應(yīng)是繼前面學(xué)過的多個反應(yīng)類型后又一種新的反應(yīng)類型。它涉及的反應(yīng)多，應(yīng)用范圍廣，貫穿對酸、堿、鹽學(xué)習(xí)的始終，在教材中占有很大的比例，所以本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用是非常重要的。

二、復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)：

(1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；

(2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；

(3)能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)；(5)會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決離子共存、物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。

2、過程與方法目標(biāo)：

(1)通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；

(2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；

(3)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

(1)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

(2)讓學(xué)生在討論交流中增長知識，培養(yǎng)相互合作的精神。

三、重難點(diǎn)分析

重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。

難點(diǎn)：對復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫?！稄?fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件2.會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)3.會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】記住常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題，教會學(xué)生思維方法，從而提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)回顧【引入】：上節(jié)課，我們復(fù)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)，并用一張圖將它們之間的關(guān)系描述了出來。在這張圖中，涉及到最多的反應(yīng)類型是什么？（復(fù)分解反應(yīng)）今天這節(jié)課，我們主要來復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)。師：首先，請大家根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的五種類型，分別列舉一個化學(xué)方程式?！菊故尽浚簩W(xué)生代表書寫的化學(xué)方程式，并指出同學(xué)們在書寫的過程中出現(xiàn)的問題。師：會寫復(fù)分解反應(yīng)的方程式只是最基本的，關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)，我們還需要對以下問題有充分的認(rèn)識：1.復(fù)分解反應(yīng)的定義是什么？2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有什么？3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？4.初中階段常見的七種沉淀有哪些？5.生成氣體的離子對有和生成水的離子對都有哪些？6.有顏色的常見離子有哪些？師：請大家將對這些問題的理解寫到學(xué)案里。師：請每一個小組解決給我們講解一個問題?！局攸c(diǎn)分析】：復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)生大多能掌握生成物的條件，但往往忽略反應(yīng)物的溶解性。所以我安排一組練習(xí)，通過判斷反應(yīng)是否能發(fā)生進(jìn)而總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的條件。練習(xí)如下：分析下列每組兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)：（1）HCl+NaOH（2）Na2CO3+HCl（3）BaCl2+Na2SO4（4）CaCl2+KNO3（5）CaCO3+HCl（6）CaCO3+BaCl2【總結(jié)】：復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物的溶解性：有酸時可不溶（AgCl和BaSO4除外），無酸時都可溶。生成物：生成氣體、沉淀或水?！疽龑?dǎo)】：我們能否將能夠反應(yīng)生成氣體、沉淀或水的離子都用網(wǎng)絡(luò)圖聯(lián)系起來？【展示】：請學(xué)生代表將自己繪制的圖畫在黑板上?！具^渡】：我們已經(jīng)對復(fù)分解反應(yīng)的基本知識有了知識的儲備，現(xiàn)在來看一下在中考題中有什么具體的應(yīng)用。二、典例分析1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OB．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

C．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑D．2H2O通電2H2↑+O2↑

2、下列離子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2＋SO42－Na＋OH－B、K＋Na＋CO32－Cl－C、K＋Fe3＋NO3－OH－D、Na＋Cl－K＋NO3－3、用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的()

待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO34、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的CuCl2溶液，過濾【分析、思考】：學(xué)生對例題進(jìn)行分析、思考，并在組內(nèi)交流【展示】：請學(xué)生代表分別講解4個例題，教師進(jìn)行必要的補(bǔ)充?！編熒餐〗Y(jié)】：例1：掌握復(fù)分解反應(yīng)的定義，特別是分析是否是兩種物質(zhì)互相交換成分了。例2：熟練掌握11對?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對，是解這類題的關(guān)鍵。Ca2+Cu2+ SO42- Ba2+CO32- Fe3+Cl-Ag+Mg2+H+OH-NH4+HCO3-例3：完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。例4：利用化學(xué)方法除雜時，要注意三個方面：1.所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2.不引入新的雜質(zhì)；3.最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。三、實(shí)戰(zhàn)演練：1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A、Fe+CuSO4===FeSO4+CuB、CaCO3CaO+CO2↑C、H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋Cl－OH－B．K＋Ca2＋CO32－C．H＋Cl－CO32－D．Na＋Fe3＋OH－3、分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl4、下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.CuCl2、NaOHB.MgCl2、CuSO4C.AgNO3、BaCl2D.HCl、K2CO35、某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2＋有很強(qiáng)的毒性，那你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是

（

）

A.BaCO3B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)26、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,需要加入什么試劑？KOH溶液（K2CO3）；

HCl溶液(H2SO4)；7、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是()A.無色酚酞試液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液8、已知A、B、C、D、E共5種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)A+B=C+H2O(2)C+KOH=D(藍(lán)色沉淀)+E(3)B+D=C+H2O(4)E+BaCl2=BaSO4

+KCl根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式ABCuDE【課后反思】：通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，你對復(fù)分解反應(yīng)有了什么認(rèn)識？對于與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用有關(guān)的習(xí)題，你有什么經(jīng)驗(yàn)或技巧，說出來大家交流?！稄?fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)》效果分析本次評測練習(xí)共有三部分：知識回顧、典例分析、實(shí)戰(zhàn)演練。因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課，更要注重以學(xué)定教，所以第一部分我安排的是知識回顧的內(nèi)容，旨在通過對復(fù)分解反應(yīng)知識的梳理，既能起到回顧整理的作用，又能根據(jù)學(xué)生的情況決定需要著重復(fù)習(xí)的部分。本部分內(nèi)容分析：題號人數(shù)答對人數(shù)正確率一341647%二（1）343088%二（2）34824%二（3）343191%二（4）342059%二（5）342161%二（6）342676%從學(xué)生測評情況來看，在本節(jié)課復(fù)習(xí)之前，學(xué)生們對于復(fù)分解反應(yīng)的掌握不很理想，特別是對復(fù)分解反應(yīng)的條件認(rèn)識不夠全面，對復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不夠熟練。第二部分我設(shè)計(jì)了復(fù)分解反應(yīng)的典型例題：判斷、離子共存、鑒別、除雜。讓學(xué)生先自主分析，然后可以進(jìn)行組內(nèi)交流，最后由