高三化學一輪復習優(yōu)質(zhì)課件6：原子結(jié)構(gòu)-化學鍵

第18講原子結(jié)構(gòu)化學鍵1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子核外電子排布。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。2.了解化學鍵的定義。能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)。了解離子鍵和共價鍵的形成。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)，以及常見離子化合物和共價化合物的形成過程。能識別典型的離子化合物和共價化合物。1.(2016·河北邯鄲一模)部分短周期元素的有關(guān)信息如下：根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是(

)A.氫化物的穩(wěn)定性：H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：L＜QC.Z與T形成的化合物具有兩性D.L與R通過離子鍵形成的化合物中陰、陽離子的核外電子數(shù)相等元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同族LL2＋與T2－的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價是＋3價，與L同周期C

2.(2017·河北衡水中學)根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是(

)A.元素②⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑D.元素④的最高價氧化物對應水化物比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1B

B

C

Z

質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子

中子

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)子

中子

核素

(4)幾種重要的核素3.核外電子的排布(1)在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n2(2)原子核外電子排布規(guī)律①核外電子總是先排布在能量___的電子層里，然后再由近向遠，依次排布在能量逐漸_____的電子層里。②每個電子層最多容納的電子數(shù)為____個。③最外層最多容納的電子數(shù)不超過__個(K層為最外層時不超過2個)。④次外層最多容納的電子數(shù)不超過___個，倒數(shù)第三層不超過___個。(3)元素化學性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系元素的化學性質(zhì)主要由_____________決定。低

升高

2n2

8

18

32

最外層電子數(shù)

(4)稀有氣體元素的原子核外電子排布KLMNOP2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188【及時鞏固】判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的(

)(2)同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)物理性質(zhì)不同，而化學性質(zhì)幾乎完全相同(

)(3)在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(

)(4)H2和D2互為同素異形體(

)(5)13C與C60互為同素異形體(

)×

√

√

×

×

常考歸納︱“四同”概念的比較D

C

強烈的相互

舊化學鍵

新化學鍵

粒子

作用

離子化合物

電子對

偏向

正中間

最外層電子

O==C==O

CH3CH2CH3

CH2==CH2

2.離子化合物和共價化合物(1)離子化合物、共價化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有_______的化合物包括活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物(AlCl3除外)、活潑金屬的氧化物和過氧化物、強堿以及絕大多數(shù)鹽NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共價化合物只含有_______的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如AlCl3等)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等離子鍵

共價鍵

(2)關(guān)系含有離子鍵的化合物一定為離子化合物(離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH)；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；共價化合物中只含有共價鍵?！?/p>

×

√

√

×

×

√

⑨

⑤⑥⑦

②③④⑧

①

②③④⑧⑨

⑥⑦

C

離子鍵和共價鍵

————核心突破————常見的電子式1.(2016·河北廊坊期末)下列關(guān)于元素的敘述正確的是(

)A.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8[解析]

目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯誤；原子、分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故B錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個電子，故D錯誤。C

A

[解析]

由元素在周期表中的位置可知，Q、R位于第2周期而T、W位于第3周期，在第3周期中，周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素是Al元素，故Q為C元素，R為N元素，T為Al元素，W為S元素。Al3＋和S2－都能水解，都能促進水的電離，A正確；C元素的含氧酸有多種，如H2CO3、HCOOH、CH3COOH、HOOCCOOH等，B錯誤；離子半徑S2－＞N3－＞Al3＋，C錯誤；Al在濃硝酸中鈍化，D錯誤。3.(2017·河南開封一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(

)A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應B.原子半徑：X＜Y、Z＞W(wǎng)C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D

[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為O元素；W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物對應水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，A錯誤；同周期自左向右原子半徑減小，則原子半徑C＞O、Na＞Cl，B錯誤；化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；Y的單質(zhì)臭氧、W的單質(zhì)氯氣、兩元素形成的化合物ClO2等均可作為水的消毒劑，D正確。4.(2016·山東煙臺診斷性測試)五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示。下列說法正確的是(

)A.單質(zhì)沸點：W>Q>ZB.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型化合物C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D.W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中元素代號XYZWQ原子半徑/nm0.0730.0770.0990.1020.118主要化合價－2＋4、－4－1＋6、－2＋3B

[解析]結(jié)合主要化合價和原子半徑可以推知，X為O，Y為C，