2019-2020年南京各區(qū)化學(xué)中考一模試卷和答案（9套）

九年級(jí)（下）期中試卷

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Ca-40S-32A1-27

Mg-24Fe-56Zn-65Ag-108

一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共30分）

1.在人體所含的元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的金屬元素是

A.氫B.氧C.鈣D.鐵

2.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.氨B.金剛石C.水銀D.硫酸銅

3.全國(guó)生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會(huì)要求“堅(jiān)決打好污染防治攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法符合環(huán)保要求的是

A.作物秸稈露天焚燒B.廢舊電池就地掩埋

C.工業(yè)廢氣直接排放D.生活垃圾分類回收

4.下列屬于合成材料的是

A.鈦合金B(yǎng).玻璃鋼C.騰綸D.蠶絲

5.用化學(xué)知識(shí)解釋成語(yǔ)“釜底抽薪”，下列說(shuō)法正確的是

A.隔絕氧氣以達(dá)到滅火目的B.清除可燃物以達(dá)到滅火目的

C.降低可燃物著火點(diǎn)以達(dá)到滅火目的D.使溫度降至著火點(diǎn)以下以達(dá)到滅火目的

6.國(guó)際上有錮等七種元素的相對(duì)原子質(zhì)量采用了我國(guó)科學(xué)家張青蓮測(cè)定的數(shù)

據(jù)。下列有關(guān)錮的說(shuō)法正確的是

A.核電荷數(shù)為49B.相對(duì)原子質(zhì)量是114.8g

C.屬于非金屬元素D.與其它元素的根本區(qū)別是中子數(shù)不同

7.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜先生發(fā)明了將制堿和制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法,為純堿

和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)?！凹儔A”指的是

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途敘述正確的是

A.木炭具有可燃性，因此可用于冶煉金屬

B.銀的導(dǎo)電性很好，因此常用來(lái)制作電線

C.氫氧化鈉可與油脂反應(yīng)，因此生活中可用來(lái)去除油污

D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于食用水產(chǎn)品防腐

9.實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

①②⑤

A.裝置①和③組合可以用來(lái)制取氧氣

B.裝置①和⑤組合可以用來(lái)制取氫氣

C.裝置②和④組合可以用來(lái)制取二氧化碳

D.裝置②可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

10.專家建議常人每天攝入油量不宜超過(guò)25g,長(zhǎng)期高油脂攝入會(huì)導(dǎo)致高脂血癥等疾病。研

究人員將90g油炸型方便面面餅研碎，在加熱條件下，用乙醛（C2H50c2H5）作溶劑浸泡,

提取、分離，得到的油約20g。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.乙醛屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙醛中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為24：5：8

C.乙醛中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：5：1

D.乙醛比丁烷（C4H10）多一個(gè)氧原子

11.下列各組離子在pH=13的無(wú)色溶液中能大量共存的是

22

A.K+、MnO4\CO3-B.Ba\K\NO3

C.NH4+、Na+、SO?'D.Ag+、C「、NO3-

12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別硫酸鏤和碳酸氫銹直接扇聞氣味

B鑒別食鹽和小蘇打取樣，分別滴加食醋

C除去NaOH溶液中少量Na2cCh加入適量石灰水，過(guò)濾

D除去氨氣中少量氯化氫氣體依次通過(guò)足量飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸

13.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說(shuō)法中正確的是

圖1圖2

A.圖1說(shuō)明分子在化學(xué)變化中是可以再分的

B.氯化氫和鹽酸都顯酸性

C.上述兩個(gè)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

+

D.圖2中H*和OH一結(jié)合成H2O,Na和CF結(jié)合成NaCl

14.下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙能實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（注："一＞"表示反應(yīng)一

步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

甲乙丙

甲

①H2O20HO

22/

②CcoCO2/\

乙丙

③FeH2Cu

④H2SO4HCIHNO3

A.①④B.②③C.①②D.①②③④

15.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品

4.8g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.4gH2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為24g

二、（本題包括2小題，共18分）

16.（6分）環(huán)境與健康問(wèn)題日益受到人們的關(guān)注。

（1）DH▲的雨水稱為酸雨。下列氣體排放到空氣中會(huì)形成酸雨的是▲（填字母）。

A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮

（2）中國(guó)政府已全面禁止“洋垃圾”入境?！把罄敝械膹U五金含有多種金屬。若攝入

下列金屬元素會(huì)造成中毒的是▲—（填字母）。

A.鉛B.鐵C.汞

（3）每年的5月31日為世界無(wú)煙日。煙氣中含有很多對(duì)人體有害的物質(zhì)，其中▲（填

化學(xué)式）極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，引起中毒。吸煙有害健康，青少年一定不要吸煙！

17.（12分）閱讀下面科普短文。

南海一我們的“聚寶盆”

南海是中國(guó)四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海區(qū)。近30年來(lái)，菲律賓、

越南等五國(guó)已經(jīng)與西方200多家石油公司合作，在南海海域合作鉆探了約1380口鉆井，年

石油產(chǎn)量達(dá)5000萬(wàn)噸，相當(dāng)于大慶油田最輝煌時(shí)的年開(kāi)采量。

材料1油氣資源：南海中南部油氣地質(zhì)資源量占53%,可采資源量占66%,若被他國(guó)掠

奪，中國(guó)海域?qū)⑹ゼs2/3的可采油氣資源。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生

代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。

材料2礦產(chǎn)資源：南海蘊(yùn)藏5萬(wàn)億噸以上的鐳、約3100億噸鎂、170億噸錫和銅、29

億噸鎂及鎰、8億噸鉆、5億噸銀、800萬(wàn)噸金、60億噸鈾等，比陸地礦產(chǎn)資源豐富得多。

材料3水產(chǎn)資源：南海海洋魚(yú)類有1500多種，大多數(shù)種類在西、南、中沙群島海域，

很多具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。海龜、海參、龍蝦、螺、貝、海帶等很豐富。

綜合分析上述材料，回答下列問(wèn)題：

（1）目前人們使用較多的化石燃料，除了南海資源中的油氣外，還包括▲。

（2）對(duì)石油加熱煉制時(shí)，根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同分離可得到不同的產(chǎn)品，該變化屬于▲

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（3）天然氣的主要成分是甲烷,寫(xiě)出其充分燃燒的化學(xué)方程式▲o

（4）材料2指出南海蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示:

I、操作a的名稱是▲,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、A玻璃棒在該操作中的作用是▲。

II、寫(xiě)出第①、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①▲，③▲?

（5）海洋魚(yú)類、海參、龍蝦富含的營(yíng)養(yǎng)素是▲。

三、（本題包括2小題，共16分）

18.（11分）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)完成鑒別硬水和軟水的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

_____________▲_____________________________▲______________

（2）電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，a管產(chǎn)生的氣體是▲,

用燃著的木條靠近該管尖嘴處，打開(kāi)活塞，可觀察到▲的現(xiàn)象。

溶-O

解O.2

活O.15O

度O.

￡

O.O5

（3）圖乙是氫氧化鈣的溶解度曲線。40℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.14g,這句話的含義

是▲。將室溫下的飽和氫氧化鈣溶液升溫（不超過(guò)100℃）,發(fā)現(xiàn)氫氧化鈣溶

液變渾濁,請(qǐng)根據(jù)溶解度曲線解釋原理▲o

（4）某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g,要使該石灰水中的領(lǐng)氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,

至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？▲（請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上寫(xiě)出完整解題過(guò)程）

19.（5分）下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

1H2He

果一

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二一\

周期函⑼/⑨;加⑨;領(lǐng)力

11Na12Mg13A114Si15P16S17C1ISAr

XX—

弟二

倉(cāng)）平898；磷統(tǒng)286

周期頷有5//

（1）利用表中所給的元素，寫(xiě)出具有10個(gè)電子的常見(jiàn)的分子、陽(yáng)離子和陰離子的符號(hào)各一

個(gè)：分子▲,陽(yáng)離子▲,陰離子▲。

（2）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系角度，解釋為什么He和Ne最外層電子數(shù)不同，但化學(xué)性質(zhì)相

似，均比較穩(wěn)定?！?。

四、（本題包括1小題，共6分）

20.（6分）利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A?J是初中化學(xué)

常見(jiàn)的十種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這十種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在

轉(zhuǎn)化關(guān)系）。已知農(nóng)業(yè)上可用E和F等配制成具有殺菌作用的波爾多液。

化合價(jià)

(1)D的化學(xué)式是.

+4

(2)寫(xiě)出GTA反應(yīng)的化學(xué)方程式.

+3

(3)寫(xiě)出F-C反應(yīng)的化學(xué)方程式+2

+1

(4)A?H八種物質(zhì)中能與J溶液反應(yīng)的物質(zhì)有種。0

「物質(zhì)

類別

五、（本題包括1小題，共10分）單質(zhì)弱化物酸

21.（10分）小耿同學(xué)在某門戶網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻：將大塊的鈉

扔入湖水中瞬間產(chǎn)生爆炸。于是，他對(duì)鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的好奇,

并在老師和同學(xué)的幫助下進(jìn)行相關(guān)探究。

l^

^

【查閱資料】煤油-i1

鈉,

s?

①鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應(yīng)，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),a

?

與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體。r—水

②鈉的密度是O.97g/cm3,煤油的密度是O.8g/cm3,水的密度是Ig/cnA圖1

【實(shí)驗(yàn)探究】

在小扈同學(xué)的啟發(fā)下，小耿同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持

儀器已略）。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①檢查裝置氣密性；

②向大試管中加入一定體積煤油；

③用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞；

④打開(kāi)活塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入水。使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是_____________▲_______________________________。

（2）步驟②中煤油的作用是▲o

（3）實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用除了可以方便添加液體，還能▲。

【實(shí)驗(yàn)反思】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小戴同學(xué)對(duì)于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇，并在老師的指導(dǎo)下運(yùn)用如

圖2所示的裝置進(jìn)行探究；在此基礎(chǔ)上，繪出了如圖3所示的圖像。

根據(jù)圖3回答下列問(wèn)題：

（4）鈉和水的反應(yīng)屬于▲反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。

（5）小樂(lè)同學(xué)認(rèn)為通過(guò)圖3就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為一▲一，理由是

▲。

【實(shí)驗(yàn)拓展】

（6）寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

（7）小季同學(xué)將圖I試管中的水換成足量的硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍(lán)色沉

淀。反應(yīng)后，溶液中scv—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“不變”或者“變小”）。

九年級(jí)(下)期中試卷

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

123456789101112131415

CADCBADCABBDACD

二、(本題包括2小題，共18分)

16.(6分)

(1)<5.6CD(2)AC(3)CO

17.(12分)

(1)煤(2)物理變化(3)CH4+2O2型CO2+2H2O

(4)I、過(guò)濾漏斗引流

II、①CaCCh-CaO+CO2T②Mg(OH)2+2HC1=MgCh+2H2。

(5)蛋白質(zhì)

三、(本題包括2小題，共16分)

18.(11分)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取等量水樣于試管中，分別產(chǎn)生大量泡沫的是軟水

滴加等量的肥皂水，振蕩產(chǎn)生大量浮渣的是硬水

(2)氧氣(02)木條燃燒更旺

(3)40℃時(shí)，100g水中最多能溶解0.14g氫氧化鈣(40℃時(shí)，100g水中溶解0.14g氫氧化

鈣達(dá)到飽和狀態(tài))

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。加熱后，氫氧化鈣溶解度減小，從飽和溶液中析出

(4)【解】設(shè)：至少需要二氧化碳的質(zhì)量為X。

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

7444

1.48gx

741.48g

44-x

x=0.88g

答：至少需要二氧化碳的質(zhì)量是0.88go

19.(5分)

+

(1)H2ONaCP-(合理皆可)

(2)氫原子核外電子只有一層，2個(gè)電子，是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；以雍送庥袃蓚€(gè)電子層，

最外層8個(gè)電子，也是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此它們不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。

四、(本題包括1小題，共6分)

20.(6分)

(1)CaO、田山

通電

(2)2H2。2H2f+O2T

(3)2Al+3CUSO4,-3CU+A12(SO4)3

(4)4

五、(本題包括1小題，共10分)

21.(10分)

(1)打開(kāi)活塞，向分液漏斗中加水至沒(méi)過(guò)下端(或液封)，關(guān)閉活塞，繼續(xù)向分液漏斗中

加水，若一段時(shí)間后分液漏斗中的液面不再下降，說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)將鈉與氧氣隔絕。

(3)防止壓強(qiáng)過(guò)大沖開(kāi)活塞。

(4)放熱。

(5)NaOH根據(jù)圖3可知溶液呈堿性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知反應(yīng)前有鈉、氫和氧

元素，可以推知該物質(zhì)為氫氧化鈉。

(6)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(7)變大

初三化學(xué)綜合測(cè)試卷（一模組合一）

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名

相對(duì)原子質(zhì)量為：H-l；C-12；N-14；0-16；S-32；Mg-24；K-39；Ca-40；Fe-56：Cu-64；Zn-65

Al-27;Ag-108

一、選擇題（本題共15小題，每小題與有：個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共30分）

1.下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.玻璃破碎B.石蠟熔化C.食物腐敗D.汽油揮發(fā)

2.下列物質(zhì)中，計(jì)入“空氣污染指數(shù)”的是

A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.可吸人顆粒物

3.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.硫酸銅B,氯化氫C.金剛石D.氯化鈉

4.芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，下列有關(guān)硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息,

下列說(shuō)法正確的是

A,硅元素屬于金屬元素B.硅元素是地殼中含量最高的非金屬元素

C.硅元素的原子序數(shù)為14D.硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g

5.下列屬于合成材料的是

A.鈦合金B(yǎng).玻璃鋼C.懵綸D.蠶絲

6.用化學(xué)知識(shí)解釋成語(yǔ)“釜底抽薪”，下列說(shuō)法正確的是

A.隔絕氧氣以達(dá)到滅火目的B.使溫度降至著火點(diǎn)以下以達(dá)到滅火目的

C,降低可燃物著火點(diǎn)以達(dá)到滅火目的D.隔離可燃物以達(dá)到滅火目的

7.實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置①和④組合可以用來(lái)制取氫氣B.裝置②可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.裝置②和⑤組合可以用來(lái)制取氫氣D.裝置②和④組合可以用來(lái)制取二氧化碳

8.下列做法正確的是

A用活性炭?jī)艋涂梢缘玫郊兯?/p>

B.用水把玻璃管潤(rùn)濕府，再把它插入橡膠管（塞子）內(nèi)進(jìn)行連接

C.用酚獻(xiàn)試液區(qū)分二氧化碳?xì)怏w和氯化氫氣體

D.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)先用蒸鐳水將試紙潤(rùn)濕

9.葉酸對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為C|9H酬7。6。下列有關(guān)葉酸的說(shuō)法中正確的是

A.葉酸屬于高分子化合物B.葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6

D.葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成

10,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是

A.用加熟石灰粉末研磨，可鑒別硫酸鍍和氯化錠

B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體

C.向盛有紅棕色N02的集氣瓶中投入幾塊剛剛烘烤的木炭，紅棕色逐漸消失

D.向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍(lán)

11.下列各組離子在水中能大量共存的是

22

A.Cu\Na\C「、OHB.H\K\NO3一、SO4'

C.Na\NH4+、NO3，OHD.Ag\Ba2\NCh，Cl

12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別硫酸鉉和碳酸氫錢直接扇聞氣味

B鑒別食鹽和小蘇打取樣，分別滴加食醋

C除去NaOH溶液中少量Na2c。3加入適量石灰水，過(guò)濾

D除去氯氣中少量氯化氫氣體依次通過(guò)足量飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸

13.下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙能實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（注："―"表示反應(yīng)一

步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

乙丙

①H2O202H2O

②FeH2Cu

③CcoCO2

④H2SO4HCIHNO3

A.①④B.C.①②D.@@

14.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前、反應(yīng)中及

反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。

下列數(shù)據(jù)正確的是

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610

反應(yīng)中質(zhì)量/gX11mn

反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010

A.x=14B.y=6C.m=23D.n=8

15.有一包金屬粉末，可能由Mg>Zn、Fe^Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品

4.8g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.4gH2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%D.無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為24.4g

二、（本題包括1小題，共11分）

16.（11分）開(kāi)發(fā)利用氫能源是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的需要。

（1）根據(jù)圖示分析，回答問(wèn)題：

氫燃料電池汽車模型氫燃料電池工作摩理示意圖

圖1圖2

①氫燃料電池汽車模型標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是▲（填序號(hào)）。

A.滌綸靠墊B.橡膠輪胎C.銅質(zhì)導(dǎo)線D.鋁合金輪轂

②氫燃料電池的工作原理是：將氫氣、氧氣送到燃料電池中，經(jīng)過(guò)催化劑的作用，發(fā)

生反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生電流。請(qǐng)寫(xiě)出氫燃料電池工作原理示意圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式

③氧氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是▲。

（2）工業(yè)上可通過(guò)下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得氫氣。

H2SO4

圖3

主反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。膜反應(yīng)器中的基本反應(yīng)類型是,

該工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是▲。

（3）采用電解水的方式制備lOKg氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少千克?

三、（本題包括2小題，共13分）

17.（9分）了解物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）下列三幅圖來(lái)自課本中，它們均采用了控制變量思維，來(lái)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究。

相同大小晶紅雪粒

50mL冷水50mL然水

全JI與獨(dú)敵支應(yīng)

交驗(yàn)

1加S3

①實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯中水紅的時(shí)間熱水比冷

水短。這是因?yàn)椤?/p>

②實(shí)驗(yàn)2設(shè)計(jì)這一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究▲o

③實(shí)驗(yàn)3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時(shí)投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象,

金屬周圍的黑點(diǎn)表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確的是▲（填字母）。

a.銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

b.四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg

c.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多

(2)微觀粒子模型化是研究化學(xué)化學(xué)變化的重要方法。

①圖甲是鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定發(fā)生變

化的是▲。(填字母)。

a.原子核b.原子的最外層電子數(shù)c.原子的電子層數(shù)

②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的示意圖。該反應(yīng)化

能發(fā)生的微觀本質(zhì)是▲。礴

(3)下圖表示核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價(jià)。1

+2

①?gòu)膱D中可以看出，氯元素的最高正價(jià)是▲,

②若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)三

價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為▲。T

③從原子結(jié)構(gòu)分析知：某元素的最高正價(jià)與▲相等。

18.(4分)如下圖1、圖2均為幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)在60℃時(shí)，四種物質(zhì)中溶解度最大的是▲。

(2)將40℃時(shí)氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法

▲(舉］例)。

(3)在tC時(shí)，將30g氯化鏤加入50g水中，充分溶解,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲(精

確到0.1%)。

潘

酸

?1硫

X120

化tt

俅

氯

*1度

7O100

鐘

々

化

?'80氯

5MC60

40

X)硫酸餌

2O20

1C0

圖80100

102014060

度2溫度/P

(4)向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫鏤固體，會(huì)有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCI+NH4HCO3=NaHCO3I+NH4CI,請(qǐng)根據(jù)以上信息和圖中物質(zhì)的溶

解度曲線，簡(jiǎn)述以硫酸鍍固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法：A

四、(本題包括2小題，共13分)

19.(6分)

(1)根據(jù)碳與氧氣的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①做“木炭的燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將燃燒匙的木炭引燃后，由上而下▲（填“緩慢”或

“迅速”）伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中。

②碳在氧氣不足時(shí)，發(fā)生不完全燃燒，該反應(yīng)是▲反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

③在相同溫度和相同體積的的條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比關(guān)系。將12g碳

和mg氧氣放入一恒容密閉容器中，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相同溫度下，測(cè)得反應(yīng)前

后容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)分別為Pi、P2。如果PI<P2）則m的取值范圍是▲o

（2）已知某混合氣體由H2、CO和C02三種氣體組成。為驗(yàn)證該混合氣體成分，科學(xué)

研究小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。

根據(jù)方案回答下列問(wèn)題：

①裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是▲。

②僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在C。？請(qǐng)判斷

并說(shuō)明理由▲。

③小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫

氣存在的結(jié)論。你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不可靠，請(qǐng)對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)裝置

提出改進(jìn)意見(jiàn)?！?。

20.（7分）圖中A?J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由H、C、0、S、K、Fe、Cu中一種或

幾種元素組成。A由三種元素組成，B中含有的成分在農(nóng)業(yè)上可作為肥料使用，可以增強(qiáng)農(nóng)

作物抗病蟲(chóng)害和抗倒伏；J是紫紅色固體；D中只含兩種元素且質(zhì)量之比為7:3,C、G均只

含兩種元素且元素種類相同；E、H、I均為氣體。圖中"一〃表示兩端的物質(zhì)問(wèn)能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)：表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略壯B

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：JA

（2）寫(xiě)出G-H反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲?！?/p>

-----------------------C-<---------D—E------------F

（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。TA

（4）寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。

fW

G--------?H—

五'（本題包括1小題，共13分）

21.（13分）如圖為興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做將二氧化碳通入石灰水的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。

(1)實(shí)驗(yàn)1:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

(2)實(shí)驗(yàn)2：二氧化碳、水繼續(xù)與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成溶于水的Ca(HCC)3)2。

實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)3中的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2=CaCO3I+H20+C02t,從該實(shí)

驗(yàn)可得出結(jié)論：CaCO：，比Ca(HCCh),熱穩(wěn)定性▲(選填“強(qiáng)"或"弱")。

(3)某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCC>3)2、Mg(HCO3)2o

①生活中常用▲來(lái)區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同時(shí)生成難溶性混合物固體Ao

【探究實(shí)驗(yàn)一】上述固體A的成份是什么？

【猜想】固體A中除CaCCh外，還含有：

猜想1：只含MgCCh猜想2：只含Mg(OH)2猜想3：MgCCh和Mg(OH)2

【實(shí)驗(yàn)1】取10.0g干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gC5氣體。

【結(jié)論1】

①猜想1、2錯(cuò)誤。其中判斷猜想1錯(cuò)誤的理由是▲。

②猜想3正確，固體A中MgCCh和Mg(OH)2的質(zhì)量比是▲。

【探究實(shí)驗(yàn)二】判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液的是否能發(fā)生反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)a：取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)

現(xiàn)瓶子變癟。另取一相同的充滿C02的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立

即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是▲。實(shí)驗(yàn)中，用

兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是▲。此對(duì)比實(shí)驗(yàn)可證明C02與NaOH

溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。co,

(2)實(shí)驗(yàn)b：如右圖所示的方案中：當(dāng)A中沒(méi)有現(xiàn)象，B中出

現(xiàn)白色渾濁，也可證明C02和NaOH能發(fā)生反應(yīng)。該裝置中，則BA-的B'曲〈X試劑

中所加試劑x應(yīng)該是▲。由

(3)實(shí)驗(yàn)c：將C02持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，3溶液

用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化情況(結(jié)果如圖1、圖2所示)。

資料顯示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，NazCCh溶液和NaHCOs溶液的pH分別為11.0和8.5。

由圖1可知C02和NaOH能發(fā)生反應(yīng)。

①圖1中，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

P點(diǎn)時(shí)的溶液中的溶質(zhì)為▲（寫(xiě)化學(xué)式）。

②圖2中，DE段溫度變化的原因是▲o

2018?2019年度第一次調(diào)研測(cè)試

九年級(jí)化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

說(shuō)明：1.主觀性試題，答案合理均可給分。

2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分；條件、配平、氣體或沉淀符號(hào)

有錯(cuò)扣1分，但不累計(jì)扣分。

一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共30分）

題號(hào)123456789101112131415

答案CDCCBBADAABCBDA

二、（本題包括1小題，共12分）.（每空1分，化學(xué)方程式2分，計(jì)算題4分）

16.（12分）

（1）①C、D（錯(cuò)選漏選不得分）②2H2+5健幽2H2。

③產(chǎn)物是水，清潔無(wú)污染；熱值大（答一點(diǎn)即可）

（）:分解反應(yīng)

22H2O+SO2+I2=H2so4+2HI12

（3）（4分）解：需要水的質(zhì)量為x

2H2。遛曳2H2個(gè)+。2個(gè)

364

36x

X10KgT-lOKg

x=90Kg

答：至少加入23.4g氯化鈉

三、（本題包括2小題，共12分）（每空1分）

17.（8分）

（1）①溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快②燃燒的條件③ac（錯(cuò)選、漏選不得分）

（2）①b②Ba?+和SO42-形成BaSCU沉淀。

（3）①+7②8③最外層電子數(shù)

18.（4分）

（1）硫酸鉉（2）加KCI至不再溶解或恒溫蒸發(fā)水分（3）28.6%

（4）向熱的飽和硫酸鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔柯然?，充分?jǐn)嚢韬螅ㄒ欢螘r(shí)間后），趁熱過(guò)濾

（或向熱的飽和氯化鉀溶液中加入足量硫酸鍍，充分?jǐn)嚢韬螅ㄒ欢螘r(shí)間后），趁熱

過(guò)濾）

四、（本題包括2小題，共13分）

19.（6分）（每空1分）

（1）①緩慢②放熱③16<m<32

（2）①檢驗(yàn)二氧化碳是否被吸收干凈

②不能，氫氣也能還原氧化銅，出現(xiàn)類似現(xiàn)象

③不可靠，在C、D裝置之間增加干燥、吸水裝置

20.（7分）（化學(xué)方程式2分，其余每空1分）

（1）Cu

（2）2H2。2皿22H2。+。2個(gè)

（3）H2SO4+K2CO3=K2SCU+出0+CO2個(gè)（或KHCCh）

（4）C+CO2邈2CO

五、（本題包括1小題.，共13分）

21.（13分）

（1）CO2+Ca（OH）2-----CaCO3I+H2O

（2）強(qiáng)（3）①肥皂水

【結(jié)論1】①若含碳酸鎂，10g固體產(chǎn)生的C5會(huì)大于4.4g（合理解釋均可）

②21:4

【探究實(shí)驗(yàn)二】

（1）塑料瓶比裝水時(shí)更癟。

排除二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)引起的瓶?jī)?nèi)氣壓減??；（合理即可）

（2）CaCb與NaOH的混合溶液

（3）①AB：CO2+2NaOH——Na2CO3+H20

BC：COz+Na2cO3+H2O-----2N8HCO3

Na2co3、NaHCO3

②二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱。

2019年九年級(jí)學(xué)情分析樣題（一）

化學(xué)/\

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題。選擇題共30分，非選擇題共50分，全卷滿分

80分。

考試時(shí)間為60分鐘?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無(wú)效。

2.將自己的姓名、考試證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡及本試卷上。

3.答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈

后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫(xiě)在答題卡的指定位

置，在其他位置答題一律無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Fe-56Cu-64

一、選