2019人教版新教材高中化學(xué)必修一第一章重點知識點歸納總結(jié)（物質(zhì)及其變化）

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一

定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同一醞叫同素異形體。

形成方式：①原子個數(shù)不同，如02和03；②原子排列方式不同，如金

剛石和石墨。

4、純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣

主要成分co、、H>CH4等CO、C0>N2等丙烷、氏等

H2H202CH422

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

NH3H2O鹽酸、含Ca2+、Mg?+NaSiO>甲醛、C5-C11

主要成分23

NH3、H0硝酸較多的水的燒

2H2OH2O

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaO?SiO2、

CaO、Ca(C10)2、NazOCaO-Al、金屬

主要成分2CaOSiO2、

氧化物

NaOHCaCl26SiO2

3CaOAl2O3

常見物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2cC)3純堿、蘇打KOH苛性鉀

小蘇打燒堿、火堿、苛性鈉

NaHCO3NaOH

CUSO4-5H2O膽帆Na2SiO3的水溶液水玻璃

1

FeSO-7HO綠磯天然氣、沼氣

42CH4

KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精

CaCOs石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麥芽糖

Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6Hio05)n淀粉或纖維素

食鹽尿素

NaCICO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據(jù)對象的共同點和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定

從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進行再分類。

單_

質(zhì)」

U非金屬（包括稀有氣體）

r|純凈物卜按崢物性理I酸、堿、鹽、氧化物

化

合

易

按在水中或熔融

J電解質(zhì)和非電解質(zhì)|

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

U混合物I

按在化學(xué)反應(yīng)中

I氧化劑和還原劑］

得失電子

物質(zhì)

I.

混合物純泮物

食醋I-----L---1

單質(zhì)化合物

?,____I____,

非金屬金屬無機化合物有機化合物CH4

聯(lián)Fe1

我科酸堿鹽氧化物

HQNaOHNaCIH20

Na2cO3

（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標準對同一物質(zhì)進行分類的一種方法。在對物質(zhì)進行分

類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進行較全面的分析。

2

9、分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散

系。

被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質(zhì)分散劑

煙微小塵埃（固）空氣（氣）

霧微小液滴（液）空氣&）

碘酒碘（固）酒精（液）

食鹽水食鹽（固）水（液）

有色玻璃金屬氧化物（固）玻璃（固）

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1T00nm大于100nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質(zhì)粒子能否透能透過濾紙，丕

均能透過均不能透過均不能透過

過半透膜或濾紙能透過半透膜

植物油和水的混合

實例食鹽水淀粉膠體泥漿水

物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過坐

透膜，利用此性質(zhì)可以將膠體提純。

12、膠體的制備

3

（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。

（2）化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲水加熱至

氫氧化鐵膠FeCh+3H2。Fe（OHK（膠體）+

②向沸水中逐滴加入5~6滴飽

體3HC1

和FeC13溶液③繼續(xù)煮沸至液體

呈紅褐色.停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶

碘化銀膠體KI+AgNCh=AgI（膠體）+KNCH

液，邊滴加邊振蕩

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性

（1）酸的化學(xué)通性

，+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

,+活潑金屬一一＞鹽+氫氣

酸?+堿性氧化物一一＞鹽+水

+堿---＞鹽+水

+鹽一-＞新酸+新鹽

（2）堿的化學(xué)通性

十酸堿指示劑，如使無色酚戟溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍色

堿?+酸性氧化物一＞鹽+水

+酸——＞鹽+水

?+鹽——＞新堿+新鹽

（3）鹽的化學(xué)通性

.+酸一一＞新鹽+新酸

鹽,+堿一一＞新鹽+新堿

.+鹽---＞?新鹽+新鹽

2、氧化物的化學(xué)通性

（1）酸性氧化物的化學(xué)通性

.+水一一＞酸部分

酸性氧化物.+堿一_＞鹽+水

.+堿性氧化物一一＞鹽

（2）堿性氧化物的化學(xué)通性

4

斗水---＞堿部分

堿性氧化物,+酸—_＞鹽+水

.+酸性氧化物一一＞鹽

4、金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④

Ca——^CaO——^Ca(OH)2——^CaCO3——^CaCl2

①2Ca+()2=A=2CaO：

②CaO+H2O=Ca(OH)2；

③Ca(0H)7+CC＞2==CaCO3.L+H2O；

④CaCO；+2HC'l===CaC12+H2O+CO2t。

(2)非金屬單質(zhì)(C)T鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③

C——-^C02——-＞H2CO3——^Na2CO3

①C+O2=占=燃^=CO2；

②CO2+H2O=H2CO3；

③H2co3+2NaOH==Na2co3+2H2O。

5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以

得到鹽，且有多條途徑：

5

（2）在實際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時，除了要考慮反應(yīng)進行的可能性，還

需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如，NaOH可以用NazO和H2O反應(yīng)制

取，化學(xué)方程式：Na2O+H2O==2NaOH,但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電

解飽和食鹽水的方法來制取NaOHo

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)的電離

I、【實驗1-2］導(dǎo)電原因分析

（1）金屬銅導(dǎo)電的原因是銅內(nèi)有自由移動的電子。

（2）NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能包

由移動。

（3）NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子。

（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由今二構(gòu)成的，在水中不能形

成自由移動的帶電荷的粒子。

2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

（2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖

等。

（3）導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,

因為電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下解離出了自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子在電場

的作用下發(fā)生定向移動。

（4）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

—電解質(zhì)非電解質(zhì)

6

相同點均為化合物

不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不發(fā)生電離

酸：H2s04、H2c03等；

非金屬氧化物：S02、SO3、C02等；

所含物質(zhì)堿：NaOH、NH3-H2O等；

非酸性氣態(tài)氫化物：N%；

類型鹽:NaCKCaCCh等;

部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

活潑金屬氧化物：NazO、CaO等；水

(5):劃斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

（1）強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“="連接，如HC1=H+C1、NaCl=Na++Cr?

（2）酸式鹽的電離方程式

①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如在水溶液中NaHSO4的電離方程式為

+

NaHSO4=Na++H++SOr_,熔融狀態(tài)下NaHSC）4的電離方程式為NaHSO4=Na+

HSO；。

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3==Na++HCO5。

（3）電離方程式的書寫注意事項

①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)

電離產(chǎn)生的離子。

②書寫時要遵循質(zhì)量守恒（即方程式兩邊原子種類、個數(shù)相等）和電荷守恒（即電離產(chǎn)生的陽

離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。

③書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。

4、從電離的角度認識酸、堿、鹽

陽離子全都是H'一

化

合電離陰離子全部是OH

物

金屬陽離子（或鐵根離子）

和酸根陰離子'

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目及相應(yīng)離子所帶電荷多少

有關(guān)，單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目越大,相應(yīng)離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強。

7

(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子,還要

看單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目的多少,如CaCCh在水中的溶解度很小，故認為其水

溶液導(dǎo)電能力很弱。

二、離子反應(yīng)

1、【實驗1-3】探究BaCL與Na2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)

實驗實驗一實驗二

|-KC1溶液!

j-BaQz溶液

力

實驗操作0

昌Na2so?溶液昌N&SO,溶液

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

(1)實驗一：

KC1的電離方程式：KC1=K++C「,

Na2s04的電離方程式：Na2so4=2Na++SOU；

實驗前兩種溶液中存在的離子：K'、Cl、Na'、S0F；

實驗后混合溶液中存在的離子：Cl\Na\SQF,因此溶液中的離子沒有發(fā)生反

應(yīng)。

(2)實驗二：

BaCb的電離方程式：BaCb=Ba2++2C廠,

Na2sCM的電離方程式：Na2SCh=2Na++SOr：

實驗前兩種溶液中存在的離子：Ba2\Cl>Na\SOf：

實驗后混合溶液中大量存在的離子：Na\Cl\

上述實驗過程可用如圖表示：

BaCh^^=Ba2+：+：2C1-!

+11《>二者不發(fā)生反應(yīng)

Na2so4^=so?-i+i2Na+；

II41_____1

BaSOj2t

(=>Ba與SO；結(jié)合生成了BaSO4沉淀

(3)由上述實驗得出的結(jié)論是BaCb與Na2sCh溶液之間的反應(yīng)，實質(zhì)上是Ba>與SOU之

間的反應(yīng)。

即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)上是離壬之間的反應(yīng)。

2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離包號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。

3、離子方程式的書寫步驟(以Na2so4溶液與BaCL溶液的反應(yīng)為例一)

8

4、離子方程式書寫的拆寫原則

（1）拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強酸、強堿、絕大部分可溶性鹽。

（2）書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)；b.氣體；c.氧化物；d.難溶性物質(zhì)；e.難電離的物質(zhì)；f.非

電解質(zhì)；g.濃硫酸。

（3）多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCCh不能拆寫成“Na++H++COM”，應(yīng)寫

作“Na++HC03”。

（4）微溶物（如Ca（0H）2）：a.作反應(yīng)物時，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)

式；b.作生成物時，寫成化學(xué)式。

（5）有氣體或沉淀生成的離子反應(yīng),要檢查離子方程式中是否注明"T或飛”。

（6）寫出離子方程式并配平

將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并

根據(jù)電荷守恒以及原子種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。

稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH+Ba2++SOr=2H2O+

BaSOd。

5、酸堿鹽溶解性口訣

全溶鉀、鈉、鏤、硝鹽；

氯化物中銀沉淀；

硫酸領(lǐng)難、銀鈣微；

堿中溶鋼、鉀、鈉、錢;

碳酸只溶鉀、鈉、錢;

碳酸氫鹽常溶完。

6、離子能否大量共存的判斷方法

判斷離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則

大量共存。

離子不能大量共存的三種情況

生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子如Ca2+與CO/,Ba?+與CO/、SOF,Ag+與

生成難溶性的鹽

不能大量共存C「等

9

生成難溶性的堿如OFT與CM+、Fe2\Fe3\Mg2\AP+等

生成氣體的離子不能大量共存如H+與COr、HCOI等

生成水或其他難電離物質(zhì)的離子

如H+與OH，CH3coeT等

不能大量共存

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的兩組概念

（1）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

反應(yīng)類型化合價變化電子轉(zhuǎn)移

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價隆低_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對

生成物應(yīng)的生成物

’②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對

,應(yīng)的生成物

2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

發(fā)生生成

化合價升尚fI失去電子I一I氧化反應(yīng)1被氧化I一I氧化產(chǎn)物I1

I反應(yīng)物I變價'特征轉(zhuǎn)移電坐（實質(zhì)）‘:莊”

生成物

反應(yīng)過程

」一，生成

發(fā)生

L化合價降低得到電子還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物,

3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去申子（或電子對偏離）的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)。

4.元素化合價的判斷

（1）代數(shù)和法：先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和

為0,求解其他元素的化合價。例如，有機物中碳元素化合價（設(shè)為x）的確定方法：有機物

中氧元素的化合價為一2價，氫元素的化合價為+1價，利用化合物中各元素正、負化合價

代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價，乙酸（C2H◎）中各元素化合價滿足2x+（+l）x4+

（一262=0,則x=0。

（2）記憶法：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶，一價氫、氯、鉀、鈉、銀；

10

二價氧、鈣、鎂、鋼、鋅；三價鋁、四價硅、五價磷：說變價也不難，二三價鐵、三四價碳、

二四六價硫都齊全；銅汞二價最常見.

（3）一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：NaH（H：-1價）、NaBH4（H：-1價）、Na2O2（O：-1

價）、HC1O（C1：+1價）、HC1O2（C1：+3價）、HCK）3（C1：+5價）、HCIOJCI：+7價）、LFeOJFe：

+6價）、H2c+3價）、CaC2（C：-1價）、Na2s2。3岱：+2價）、Na2S2O8（S：+6價）、

FeS2（Fe：+2價，S：-1價）、CuFeS2（Cu：+2價，F(xiàn)e：+2價，S：-2價）、Cu2S（Cu：+

1價，S：-2價）等。

5、電子轉(zhuǎn)移的的表示方法

O雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況.

基本步驟

正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價

標價態(tài)

明確變價元素的化合價升降關(guān)系

」［一條線］始于被還原的物質(zhì)中的降價元素

止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

連雙線一

_條線］始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素

止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

注得失一標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

巧記口訣：先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。

示例：用雙線橋法標出CO還原FezCh反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

失去2eX3

3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

得到3bX2

（2）單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

基本步驟

正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價

標價態(tài)一

明確變價元素的化合價升降關(guān)系

始于被氧化物質(zhì)中化合價升高的元素

連單線一一條線

止于被還原物質(zhì)中化合價降低的元素

旌藪目一標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

巧記口訣：先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。

示例：用單線橋法標出CO還原FezCh反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

iI高溫

Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

6、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

11

（1）置換反應(yīng)二定是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)二定是氧化還原反應(yīng)。

（5）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)二定是氧化還原反應(yīng)。

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑：在反應(yīng)時，所含元素的化合價降低,即僵到_電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。

2、還原劑：在反應(yīng)時，所含元素的化合價升高,即先去_電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。

實例：在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。例如，反應(yīng)

2e

「A

2Na+CV=2NaCl中，氧化劑是％還原劑是Na。

e-

失去電子得到電子

（或電子對偏離）（或電子對偏向）

的物質(zhì)的物質(zhì)

3、氧化產(chǎn)物：還期L發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，即化合