課件人教版化學(xué)必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)-課件

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三章金屬及其化合物東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器春秋金柄鐵劍唐代鎏金雙獅紋銀碗戰(zhàn)國(guó)青銅器西周環(huán)帶紋鼎日常生活中的金屬合金銅銀金鋁鐵銅Cu鐵Fe鋁Al鎂MgC、有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性:6=0.即：2Na2O+O2==2Na2O2寫(xiě)出Al與堿和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式+11281課堂練習(xí)水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解：n(Al)=m/M=5.科學(xué)探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)4Na+O2===2Na2O（白色）A、NaB、MgC、AlD、FeE、Cu鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會(huì)有哪些現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑02×1023倍：6.2Al+6H+==2Al3++3H2↑一、金屬的通性2、除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；化合態(tài)：元素以化合物的形式存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉。金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：首先一起了解自然界中的金屬元素地球上的金屬以游離態(tài)單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)（如Ag、Pt、Au)。銀白色Ag金黃色Au思考：為什么金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在？依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性(做還原劑）。即是很多金屬單質(zhì)很活潑，很容易失電子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NaMgAl小結(jié)思考與交流1.結(jié)合初中所學(xué)以及教材圖片，以Fe為例，說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？（2）與酸反應(yīng)Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（1）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2.分析下列圖片，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO點(diǎn)燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑化學(xué)通性M–ne-

=Mn+金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性1、金屬與非金屬的反應(yīng)。2、金屬與酸的反應(yīng)。3、金屬與鹽的反應(yīng)。置換出活動(dòng)性較弱的金屬單質(zhì)歸納KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鈉+11281（一）鈉與氧氣的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)[學(xué)生活動(dòng)a]用什么工具可以取用、切割金屬鈉？鈉被切開(kāi)后切面什么顏色？金屬鈉保存在哪里？在空氣中放置切開(kāi)的鈉，切面的顏色會(huì)怎樣變化？請(qǐng)注意觀察金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性(做還原劑）。23能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)氯化物和硫化物：C、有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。練習(xí)3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.D、有很高的熔點(diǎn)和硬度3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H24g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。:6=0.３、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋海ǎ?）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性鈉在水面四處游動(dòng)（產(chǎn)生的氣體推動(dòng)鈉來(lái)回游動(dòng)）Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑C、有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

實(shí)驗(yàn)3-1從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)合你剛才看到的現(xiàn)象,能否總結(jié)出鈉的相關(guān)的物理性質(zhì)?鈉的密度比煤油大，比水小有銀白色金屬光澤質(zhì)軟，可以用小刀切割1、物理性質(zhì)很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。

4Na+O2

===2Na2O（白色）

Na的性質(zhì)思考與交流：新切開(kāi)的Na的表面顏色為什么會(huì)變暗？Na很活波，在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)，因此要保存在煤油或石蠟油中，隔絕空氣，Na和氧氣在常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉在初中我們已經(jīng)知道，鐵和氧氣的反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物就不同，說(shuō)明反應(yīng)條件和產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么如果鈉與氧氣在加熱或點(diǎn)燃的條件下，又會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。*反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同

2Na+O2===Na2O2特殊的氧化物——過(guò)氧化鈉：Na2O2

實(shí)驗(yàn)3-2

把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）加熱下00+1-1化合價(jià)升高，失去２e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原00+1-2化合價(jià)升高，失去4e-，被氧化化合價(jià)降低，得到4e-，被還原不穩(wěn)定穩(wěn)定△鈉與氧氣反應(yīng)2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)還原劑氧化劑氧化劑還原劑即：2Na2O+O2==2Na2O2

△練習(xí)3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)很高，沒(méi)有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的M–ne-=Mn+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O實(shí)驗(yàn)：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱。化合價(jià)降低，得到2e-，被還原Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑1moln(H2)※注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位上下要一致，等式左右的量要相當(dāng)（即上下單位一致，左右量相當(dāng)）。結(jié)合初中所學(xué)以及教材圖片，以Fe為例，說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？白色固體+11281用什么工具可以取用、切割金屬鈉？金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性首先一起了解自然界中的金屬元素水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。結(jié)論：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）比較上面兩個(gè)反應(yīng)，你會(huì)得出什么樣的結(jié)論？實(shí)驗(yàn)室的鈉都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？不能，汽油易揮發(fā)。而四氯化碳密度大于鈉。金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng)。４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是：（）2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）8、除去鎂粉中少量鋁粉時(shí)，可選用的溶液是（）結(jié)合初中所學(xué)以及教材圖片，以Fe為例，說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Na+S==Na2S2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室的鈉都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②2Mg+O2＝2MgO2Na+Cl2==2NaCl剛才我們是對(duì)活潑金屬鈉進(jìn)行加熱，如果換成鋁會(huì)怎么樣呢？3Mg+N2==Mg3N22Fe+3Cl2==2FeCl3常溫①鈉與O2的反應(yīng)

4Na+O2

＝2Na2O

白色固體2、鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與O2的反應(yīng)?2Na+O2

＝Na2O2

淡黃色固體條件不同，產(chǎn)物不同剛才我們是對(duì)活潑金屬鈉進(jìn)行加熱，如果換成鋁會(huì)怎么樣呢？提示：新制鋁粉在氧氣或者空氣中劇烈燃燒發(fā)出強(qiáng)光(2)鋁箔在氧氣中燃燒生成Al2O34Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃完成教材48頁(yè)“科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)

科學(xué)探究加熱鋁箔

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。

科學(xué)探究加熱鋁箔

因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)很高，沒(méi)有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。為什么？提示：氧化鋁的熔點(diǎn)是2050℃，高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)。

科學(xué)探究

用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化?，F(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。原因：鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃(二)鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)(1)鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層—三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵生銹）

1、鐵與氧氣反應(yīng)(2)鎂條在氧氣中燃燒生成MgO2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃(1)鎂與氧氣在常溫下反應(yīng)生成MgO氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨。

2Mg+O2==2MgO

2、鎂與氧氣反應(yīng)(2)鋁條在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃(1)鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Al2O3氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔絕鋁與空氣的接觸，阻止內(nèi)部鋁被氧化。正因?yàn)槿绱?，鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。

4Al+3O2==2Al2O33、鋁與氧氣反應(yīng)致密氧化膜：MgO、Al2O3疏松氧化膜：Fe2O3

思考能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)氯化物和硫化物：金屬除了能與氧氣反應(yīng)外，能否跟其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)？能與具有什么性質(zhì)的非金屬反應(yīng)？請(qǐng)舉例說(shuō)明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S點(diǎn)燃2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO+C金屬與非金屬的反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃【練一練】1、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、鈉在常溫下就容易被氧化

B、鈉受熱后能夠著火燃燒

C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）

A、有銀白色光澤B、有延展性

C、有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

D、有很高的熔點(diǎn)和硬度ＣＤ32４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是：（）①鈉熔化②燃燒后生成淡黃色固體③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰呈黃色

A、只有④B、只有①

C、①②④D、②③Ｃ３、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋海ǎ?、鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定Ｂ、鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)Ｃ、鋁具有金屬性，也具有非金屬性Ｄ、鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜D溫故：1、鈉的表面呈_____色，有金屬光澤，用小刀可以切開(kāi)，說(shuō)明硬度________,鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)______,鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生_______火焰，生成______色固體，現(xiàn)在我們知道鈉的氧化物有兩種，他們是______和_______,通過(guò)看書(shū)和查閱資料，我們知道過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為_(kāi)_____，在鈉燃燒反應(yīng)中，氧化劑是_____，還原劑是______,鈉很活潑一般保存在__________,

同時(shí)我們還可以知道鈉的密度比煤油_______.銀白小低黃色淡黃色Na2ONa2O2-1O2Na煤油或石蠟油中大2、下列單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，當(dāng)條件不同，產(chǎn)物不同的是（）

A、NaB、MgC、AlD、FeE、CuAD1、位于金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如鎂實(shí)質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑二、金屬與酸和水的反應(yīng)水也能電離出少量的H+,鎂條能否與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣呢？實(shí)驗(yàn)：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱?，F(xiàn)象：鎂條表面有少量氣泡，且鎂條表面水溶液呈紅色。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。提問(wèn)：比鎂更活潑的鈉能否與水反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)4】向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬鈉與水反應(yīng)2、Na與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)3-3

將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔響紅鈉塊浮在水面上（密度=0.97）鈉在水面四處游動(dòng)（產(chǎn)生的氣體推動(dòng)鈉來(lái)回游動(dòng)）反應(yīng)放熱，鈉熔化成銀白色的金屬小球（熔點(diǎn)低）發(fā)出“咝咝”聲（放出氣體，氣體與水面摩擦發(fā)出響聲）水溶液呈紅色（有堿性物質(zhì)生成）實(shí)質(zhì)：Mg+2H+==Mg2++H2↑1、K、Ca、Na和冷水反應(yīng)1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會(huì)有哪些現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式?；蟽r(jià)降低，得到4e-，被還原現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？Fe+２HCl==FeCl２+H2↑4g，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)束后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2氣4.的氧化膜后，在空氣中很快水也能電離少量的H+，因此Mg能與水緩慢反應(yīng)，并放出氫氣。2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑2moln(H2)分析下列圖片，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取鎂條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的試管中，滴加酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，并用酒精燈加熱。鋁能溶于強(qiáng)堿的這種獨(dú)特的性質(zhì)使得鋁區(qū)別于其他金屬。金屬元素是鋁，其次鐵、鈣、鈉?，F(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么?Na+H2ONaOH+?氫氣反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H20+1+10化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原還原劑氧化劑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2電子轉(zhuǎn)移及離子方程式1、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、與酸的反應(yīng)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑注意：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+的反應(yīng)，酸里面的H+濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。談?wù)摚?、保存鈉的無(wú)色液體能否是水？2、鈉著火能否用水撲滅？思考：1、如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，會(huì)有哪些現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②

鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。2、請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓

+3H2↑①+②：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們了解了鈉、鎂與H+的反應(yīng)情況，鈉很活潑，可以直接與水反應(yīng)，與酸的反應(yīng)更劇烈，有一定危險(xiǎn)性。鎂能與熱水微弱地反應(yīng)，與強(qiáng)酸的反應(yīng)較劇烈，這些反應(yīng)中金屬都被氧化，H+被還原為氫氣。生活中人們常用金屬器皿盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺?zé)?，說(shuō)明這些金屬與熱水也是不反應(yīng)的。鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鐵能否和水反應(yīng)呢？鐵與水蒸氣能否發(fā)生反應(yīng)呢？科學(xué)探究：鐵與水蒸氣反應(yīng)裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成？1制取水蒸氣裝置2反應(yīng)裝置

3檢驗(yàn)氣體裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意什么？現(xiàn)象：加熱時(shí)鐵粉紅熱，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生水蒸氣，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2△3、鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵），但在加熱時(shí)可以與水蒸氣反應(yīng)。3Fe＋4H2O(g）==Fe3O4＋4H2△實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)先加熱濕棉花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵粉，防止發(fā)生倒吸；(2)加熱最初排出的是空氣，應(yīng)加熱一會(huì)后，再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；(3)肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)氣管，再移撤去酒精燈熄滅，防止發(fā)生倒吸。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:方案2:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑100℃

2K+2H2O=2KOH+H2↑

1、K、Ca、Na和冷水反應(yīng)2、Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快，Al與沸水反應(yīng)3、Fe高溫下和水蒸氣反應(yīng)4、Cu、Ag和水不反應(yīng)2Al+6H2O=2Al

(OH)3+3H2↑課堂練習(xí)1.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)

關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小D.鈉有強(qiáng)還原性2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體放出又有白色沉淀的是（）A、鹽酸B、氯化鈉C、氯化銅D、氯化鎂DC下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導(dǎo)體

C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵D能與酸反應(yīng)是大多數(shù)金屬的通性，卻沒(méi)聽(tīng)說(shuō)哪個(gè)金屬能與堿反應(yīng)，有這樣的金屬嗎？實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作在1支試管里加入5mLHCl，再放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，現(xiàn)象如何？在1支試管里加入5mLNaOH溶液，再放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，現(xiàn)象又如何？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲(

)×2

鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)機(jī)理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

偏鋁酸鈉鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

寫(xiě)出Al與堿和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+

==2Al3++3H2↑共同點(diǎn)？？哦,金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中總表現(xiàn)出還原性！思考：請(qǐng)根據(jù)鋁的性質(zhì)，思考如何分辨兩種銀白色的金屬粉末是鋁粉還是鎂粉？取少量金屬粉末于燒杯中，加入適量氫氧化鈉溶液，能溶解并產(chǎn)生氣體的是鋁粉。鋁能溶于強(qiáng)堿的這種獨(dú)特的性質(zhì)使得鋁區(qū)別于其他金屬。鋁制餐具能否用來(lái)盛放酸性食物？鋁制餐具能不能用來(lái)盛放堿性食物呢？

鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？

思考

酸和堿及鹽都能直接侵蝕鋁的氧化膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不能蒸煮或長(zhǎng)期存放酸堿性物質(zhì)。所以，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。

在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請(qǐng)你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過(guò)量溶出？

資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失(老年癡呆)。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)1mg/kg體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。西紅柿、糖醋魚(yú)、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活化學(xué)除了了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及其變化外，有時(shí)也需要知道變化了多少，需要解決定量計(jì)算的問(wèn)題，這便需要用到物質(zhì)的量這個(gè)橋梁。物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡(jiǎn)便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個(gè)數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)四、物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用：1、計(jì)算原理：H2+Cl22HCl

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：1:1:2

物質(zhì)的量之比：1mol:1mol:2mol分子數(shù)之比：1×NA:1×NA

：2×NA

標(biāo)況下體積：1×22.4L:1×22.4L:2×22.4L擴(kuò)大6.02×1023倍：6.02×1023:6.02×1023

：2×6.02×1023

2、結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例題、將0.1mol鋁放入足量的鹽酸中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）。解：（1）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

260.1moln(HCl)（2）2Al＋6HCl=2AlCl3

＋3H2↑

2