水的電離(課件)

高二化學(xué)?選修4章水溶液中的離子平衡節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時水的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解水的電離平衡及其影響因素，學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1、水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用；2、影響電離平衡因素。2、知道水的離子積常數(shù)的表達(dá)式及其應(yīng)用。

【想一想】家用電器著火，我們該如何處理？簡寫：H2OH＋+OH－?純水中有哪些微粒？H2O、H＋、OH－一、水的電離

討論：基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究H2O+H2OH3O++OH－

水合氫離子1、水的電離方程式：H2OH＋+OH－討論：思考并閱讀課本P45.1、純水中c(H＋)和c(OH－)的大小有何關(guān)系？由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度相等。2、在常溫（25℃）下，1L水中有多少摩爾H2O電離？c(H＋)、c(OH－)等于多少？多少個水分子才有1個電離？說明水的電離程度如何？25℃時，1L水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離，

且電離出的c(H＋)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L－1。

55.6×107個水分子才有一個電離。水是一種極弱的電解質(zhì)?；A(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究1、水的電離方程式：一、水的電離

H2OH＋+OH－電離平衡常數(shù)：c(H＋)·c(OH－)=

K電離·c(H2O)=Kw基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究【想一想】在一定溫度下，當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時其電離平衡常數(shù)如何表達(dá)？其中常數(shù)K

電離與常數(shù)c(H2O)的積稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積，記為Kw。2、水的離子積常數(shù)

學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究Kw=c(H+)?c(OH-)Kw=

c(H+)

?c(OH-)=1×10-14(1)表達(dá)式：常溫下：(2)影響Kw的因素：

Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大。說明水的電離是一個吸熱過程。討論：影響水的電離平衡的因素有哪些？對常溫下的水進(jìn)行如下操作，完成學(xué)案表格。①加熱H2OH＋+OH－②加鹽酸③加燒堿基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究

①加熱

平衡正向移動c(H+)和c(OH-)都增大

Kw增大H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究

②加入鹽酸增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

c(H+)c(OH-)

③加入燒堿減少增大平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

c(H+)c(OH-)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究3、影響水的電離平衡的因素(1)酸(2)堿抑制水的電離，Kw保持不變(3)溫度：升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大思考：如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3

這類鹽，水的電離將如何變化？基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究注意：

Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大。題目解析跟進(jìn)練習(xí)D2.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能

使水的電離平衡向右移動的是（

）A.CH3COONaB.Na2SO4

C.NH4Cl

D.KNO3

1.下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是(

)

A．H＋

B．OH－

C．S2-

D．Na＋

酸、堿均抑制水的電離，而弱酸根離子或弱堿的陽離子促進(jìn)水的電離。A基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究（1）在酸堿稀溶液中，水電離出來的c(H+)和c(OH-)是否相等？（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c(H+)來自哪里？關(guān)系如何？溶液中有OH-嗎？來自哪里呢？（3）在堿的稀溶液中，溶液中的c(OH-)來自哪里？關(guān)系如何？溶液中有H+嗎？來自哪里呢？基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究分組討論:如何表達(dá)在酸堿稀溶液中的Kw

呢？例題1：常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？（2）酸的稀溶液中：Kw=c(H+)酸

·c(OH-)水?；A(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究4、水的離子積常數(shù)（Kw

）的應(yīng)用——求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)例題2：常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？（3）堿的稀溶液中：Kw=c(H+)水

·c(OH-)堿。小結(jié)：（1）任何水溶液中由水電離出來的c(H+)水

=c(OH-)水。水的電離水的離子積：水的電離平衡及其影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時，KW

=1.0×10-14)溫度：酸：堿：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變抑制水的電離，KW

不變Kw應(yīng)用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)學(xué)習(xí)小結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究題目解析活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究Kw僅僅是溫度的函數(shù)與濃度無關(guān)二者關(guān)系是：Kw＝K電離·c(H2O)C學(xué)習(xí)探究題目解析B本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論c(H＋)、c(OH－)或Kw的變化。加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小水的電離平衡逆向移動，c(OH－)減小，c(H＋)增大，水的電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，pH減小，但仍呈中性活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究題目解析8×10－9mol·L－12×10－7mol·L－1

活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究水給人類帶來賞心悅目的精神享受昔日的“天堂”，今日卻變成了荒漠

(1992年和2002年分別攝于內(nèi)蒙古額濟(jì)納旗同一個地點(diǎn))。

節(jié)約用水！本講內(nèi)容結(jié)束：謝謝大家！請完成《導(dǎo)學(xué)案》課時作業(yè)

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。