20192020學(xué)年高中化學(xué)專題講座(二)元素推斷的方法與技巧新人教版必修2

專題講座(二)元素推測的方法與技巧1．一般解題思路。在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下詳細方法進行推測：2．推測方法。(1)對于簡單的推測題只需應(yīng)用有關(guān)知識點進行直接判斷、比較或計算，即可找到答案。好多狀況下只波及短周期元素或前20號元素，可在底稿紙上畫出一個只包含短周期或前20號元素的周期表，比較此表進行推測。可利用題目表示的打破口，聯(lián)系其余條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。①對無顯然打破口的元素推測題，可利用題示條件的限制，漸漸減小范圍，并充分考慮各元素的互相關(guān)系。②有時限制條件不足，則可進行議論，得出合理結(jié)論，有時答案不只一組，只需合理就能夠；若題目只需求一組，則選擇自己最熟習(xí)、最有掌握的。③有時需要運用直覺，勇敢試試、假定，再依據(jù)題給條件進行考證。同時這種試題關(guān)系性很強，若有不慎，一種元素推測錯誤，常常通盤皆輸，所以必定要認真，不要忘掉將推出的元素代入試題中查驗，免得出現(xiàn)不用要的錯誤。這種試題一般是通過化學(xué)基本用語回答有關(guān)問題，為此回答以下問題要簡短明確。3．推測常有“打破口”。原子構(gòu)造與元素在周期表中地點關(guān)系的規(guī)律。①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。②主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。③質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)。④主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)(F、O除外)；最低負化合價的絕對值＝8－主族1序數(shù)。主族元素在周期表中的特別地點。①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高價不等于族序數(shù)的元素：O、F。主族元生性質(zhì)、存在和用途的特別性。①形成化合物最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③氫化物在往常狀況下呈液態(tài)的元素：O。④最開朗的非金屬元素或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐化玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的元素、陰離子的復(fù)原性最弱的元素：F。⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素：Cl。⑥最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。⑦最輕單質(zhì)所含的元素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。⑧單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素：Br和Hg。⑨最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的元素：Al。⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反響的元素：N。?元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。?常有的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。[練習(xí)]________________________________________1．(2016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添。m、p、r是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，往常為黃綠色氣體，q的水溶液擁有漂白性，－1上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖。0.01mol·Lr溶液的pH為2，s往常是難溶于水的混淆物。以下說法正確的選項是()2A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添。m、p、r是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，往常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，則r為HCl，s往常是難溶于水的混淆物，則p為CH4，氯氣與m反響生成HCl與q，q的水溶液擁有漂白性，則m為H2O，q為HClO，聯(lián)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素。A.全部元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C)，故A錯誤；B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故B錯誤；C.氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤。答案：C2．如圖是元素周期表的一部分，對于元素X、Y、Z的表達正確的選項是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反響生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反響④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④分析：依據(jù)元素周期表的構(gòu)造，可知R為He、X為N、Y為S、Z為Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反響；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第周圍期，該周期包含18種元素。答案：A3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在元素周期表中的地點以下圖。E的單質(zhì)可與酸反響，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層構(gòu)造完整相3同?；卮鹨韵聠栴}：(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________________。(2)B的最高價氧化物的化學(xué)式為________，C的元素名稱為________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過度，察看到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________，有關(guān)反響的離子方程式為____________________________________________________________________________________。分析：設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。依據(jù)1molE與足量酸反響生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)先有白色膠狀積淀產(chǎn)生并漸漸增加，隨NaOH溶液的加入又漸漸溶解最后澄清Al3＋－↓，Al(OH)－－＋2HO3324．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造以下表：元素編號元生性質(zhì)或原子構(gòu)造TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一種核素可測定文物年月，這種核素的符號是________。(2)元素Y的原子構(gòu)造表示圖為________，與氫元素形成一種離子W，寫出某溶液中含有該微粒的查驗方法：______________________________________________________________________。(3)元素Z與元素T對比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，以下表述中4能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不一樣b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)固c．必定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響(4)探訪物質(zhì)的性質(zhì)差別性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)顯然不一樣于其余三種的是________(填化學(xué)式)，原因是_________________________。分析：依據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確立T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年月，為14C。(2)Y是N，可寫出其原子構(gòu)造表示圖為＋，能夠用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙，W為NH4查驗。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不一樣，屬于物理性質(zhì)，不可以用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩(wěn)固，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反響，說明Cl2和S均既有氧化性又