2019-2020學(xué)年10月北京西城區(qū)某中學(xué)高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷

2019~2020學(xué)年10月北京西城區(qū)北京市第十三中學(xué)高三

上學(xué)期月考化學(xué)試卷（詳解）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：。-16S-32Zn-65Cu-64N-14

一、選擇題。

（共42分。）

1.下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

油氣

150"C曲頸瓶

汽油貼

煤油

F一柴油

400C

幾5^重油1e

油，石蠟等

A工業(yè)上原油的分B生活中用"暖寶C拉瓦錫測(cè)定空氣中。2D普利斯特利光合作用

儲(chǔ)寶〃取暖含量實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】方法一：A選項(xiàng)：石油的分憎是根據(jù)石油成分中不同物質(zhì)的物理性質(zhì)來分儲(chǔ)的，并沒

有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以是物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A

正確；

B選項(xiàng)：暖寶寶成分是由鐵粉、活性炭粉、無機(jī)鹽、水等合成的聚合物，可在空氣中

氧氣的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)2Hg+O202HgO,該反應(yīng)為氧化還原反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng):普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)過程中植物吸收二氧化碳，釋放氧氣,與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

方法二：A選項(xiàng)：工業(yè)上原油的分儲(chǔ)屬于物理變化，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)：生活中用“暖寶寶”取暖利用的是原電池原理，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；

C選項(xiàng)：Hg與氧氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：綠色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.氧化鈣與水反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4cl晶體反

應(yīng)

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)：鐵絲在氧氣中燃燒反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng)：Ba（OH）2.8H2O和NH4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確；

故選D。

3.根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是（）

A.原子半徑：B.堿性：C.熱穩(wěn)定性：D.還原性：

2

Cl>PNaOH>KOHSiH4>CH4S->F-

【答案】D

【解析】A.電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑P>C1,故A錯(cuò)誤;

B.金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>Na,所以堿性：

NaOH<KOH,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,所以氣態(tài)氫化物越穩(wěn)

定：CH4>SiH4,故C段吳;

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性F>S,所以還原性

S2->F-,故D正確；

故選D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCO2的分子數(shù)為NAB.32g的。2和03混合氣體中含有27VA

個(gè)氧原子

C.1molFe與一定量的硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

一定為3NA

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)：常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能由氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

32g

B選項(xiàng)：02和03均為0元素組成,所以n(0)=----2mol,0原子

16g/mol

個(gè)數(shù)為2NA，故B正確；

C選項(xiàng)：Fe與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按Fe的量少和多分析，可能生成

Fe(NO3)3、或Fe(NO3)2,1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3刈或2刈,故

C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：C12+H2O=HC1+HC1O,Cl2既是氧化劑也是還原劑且反應(yīng)為可逆

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.下列化學(xué)用語表述正確的是()

+

A.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+CIO-+cr

+

B.電解飽和食鹽水：2C「+2H=H2t+C12t

1818+18

C.向H2O中投入Na2O2固體：2H2O+2Na2O2=4Na+40^+02

2+

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba恰好沉淀完全：

2+-

Ba+OH+H++SOT=BaSO4；+H2O

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)：Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HC1O為弱酸，不能拆成離子，故

A曲吳；

+

B選項(xiàng)：電解飽和NaCl溶液，根據(jù)離子放電性順序?yàn)镃「、H2O電離出的H

參加電極反應(yīng)，離子方程式為：2Cr+2H2。%2OH-+H2f+C12T,故B錯(cuò)

誤；

C選項(xiàng)：H^O與Na2O2反應(yīng)中，Na2O2即是氧化劑又是還原劑，生成。2中不

含18。，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)使Ba?+恰好沉淀完全，則二者反應(yīng)

2+

的比例為1：1,離子方程式為：Ba+OH-+H++SO『=BaSO4I+H2O

,故D正確；

故選D。

6.電解Na2c。3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正

確的是()

。2A

陽極（石羹）|t|陰極（石墨）

NaHCC>3溶液［4->NaOH溶液

J

Na2cO3溶液*

?均0（含少量B）

陽離子交接膜

A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C.陽極OFT放電，H+濃度增大，CO/D.物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電

轉(zhuǎn)化為HCO3性

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)：陰極：2H++2e-=H2f,故A正確；

B選項(xiàng)：電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽離子移動(dòng)，所以Na+通過陽離子

交換膜進(jìn)入陰極室，故B正確；

C選項(xiàng)：陽極放電能力OH->CO：-,故陽極電極反應(yīng)或?yàn)椋?/p>

-

4OH--4e-=O2t+2H2O,（OH）減小，（H+）增大，

H++CO.=HCO3,故C正確；

D選項(xiàng)：由于該電解池的目的是電解Na2c03溶液制取NaHCO3和NaOH溶

液，所以增強(qiáng)導(dǎo)電性需加入NaOH不能加入NaCl,會(huì)引入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如下，下

列說法不正確的是（）

中的電化學(xué)過打

A.缺氧區(qū)：Fe-2e~=Fe2+

B.富氧區(qū)：。2+2H2O+4e-=40H-

C.Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給。2

D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

【答案】C

【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

A.缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故A正確；

B.富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，。2+2氏0+4e-=40H-,故B正確；

C.由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導(dǎo)體傳遞給富氧區(qū)的。2,電子不能在電解質(zhì)

溶液中自由移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;

D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，故D

正確；

故選C。

8.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和。代表不同元素的原子。

充分反應(yīng)r

反應(yīng)前反應(yīng)后

關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D.一于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A選項(xiàng)：由圖知反應(yīng)為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量不

一定彳氐于生成物總能量，故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)：圖示可知反應(yīng)物在反應(yīng)后反應(yīng)物分子仍存在,證明反應(yīng)未進(jìn)行徹底，該反應(yīng)

是可逆反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)：反應(yīng)前一定有非極性鍵斷裂，故C正確；

D選項(xiàng)：反應(yīng)中有單質(zhì)疑,故反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D正確;

故選A.

9.向C11SO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液

變?yōu)榧t色渾濁（CU2。），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)

多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）

2+

A.Cu是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

C.CM+將H2O2還原為02D.發(fā)生了反應(yīng)

+2+

Cu2O+H2O2+4H=2CU+3H2O

【答案】C

【解析】方法一：A.藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（CU2。），紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，故

2+

Cu是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.H2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原

性，故B正確；

C.反應(yīng)中H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

2++

D.發(fā)生了反應(yīng)2CU+H2O2+H20=Cu2O+4H+。21■和

2+

Cu2O+H2O2+4H+=2CU+3H2O,故D正確；

故選C。

方法二：A.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，

說明C7+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B.根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾

濁(CU2。)"，說明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入

H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)

2+

Cu2O+H2O2+4H+=2CU+3H2O,Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)

Cu2+,H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B正確；C.以。2變?yōu)椤?,氧元素化合價(jià)從

-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2+將H2O2氧化為。2,故C錯(cuò)誤；D.紅色渾

濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu?。中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Ci?+,發(fā)生反應(yīng)為：

+2+

Cu2O+H2O2+4H=2CU+3H2O,故D正確；

故選C.

10.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)A7/=akJ.moL,反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，T

正確的是()

2molSO2(g)\

反應(yīng)過程

A.a<0

B.過程口可能使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)：通過圖可知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

a<0,故A正確；

B選項(xiàng)：催化劑的使用，可以降低反應(yīng)活化能，通過觀察圖可知過程II使用了催化

劑，故B正確；

C選項(xiàng)：催化劑的使用只改變達(dá)到反應(yīng)所需的時(shí)間，不改變平衡態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量之和小于成鍵放出能量之和，故D正確；

故選c。

11.在酸性KMnO4溶液中加入H2o2,溶液紫色褪去,其反應(yīng)的離子方程式為：

2+

6H++2MnO4+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,下列說法正確的是（）

2+

A.通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液B.02是還原產(chǎn)物，Mn是氧化產(chǎn)物

C.在酸性KMnO4溶液中，氧化性D.此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)

-

KMnO4<H2O2轉(zhuǎn)移了2mole

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)：KMnO4為強(qiáng)氧化劑與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,不能用濃鹽酸

酸化KMnO4溶液，故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)：反應(yīng)中H2O2中O元素化合價(jià)變化為—1升高到O價(jià)，化合價(jià)升高

H2O2作還原劑，。2為氧化產(chǎn)物，Mn元素化合價(jià)變?yōu)?7降到+2價(jià)，

2+

KMnO4作氧化劑，Mn為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：由B項(xiàng)分析,KMnO4為氧化劑體現(xiàn)氧化性，H2O2為還原劑體現(xiàn)還原性,

反應(yīng)中氧化性:KMnO4>H2O2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：標(biāo)況下，n（O2）=22;4L=1皿。1,由反應(yīng)方程式比例，轉(zhuǎn)移

''22.4L/mol

10mol電子，生成5mol02,則生成1mol02，轉(zhuǎn)移電子2mol,故D正確；

故選D。

12.某離子反應(yīng)中涉及H2O、C1O\NH4+、H+、N2、CT六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是CrB.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

【答案】D

-+

【解析】方程式為3C1O+2NH+=N2t+3H2O+3Cr+2H,

A.由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH：,故A錯(cuò)誤；

B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電

子，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；

故選D.

13.BHT是一種常用的食品抗氧化劑。0H)合成BHT的常用

方法有2種(如圖)。下列說法下甲g的是()

(CH3)2C=CH,/稀硫酸0H

9C(C&)3

(BHT)

(CqbCOH/濃硫酸

A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溪水易發(fā)生取代反應(yīng)D.方法一的原子利用率高于方法二

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)：BHT中有酚羥基，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4褪

色，故A正確；

B選項(xiàng)：二者結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)相同，均為苯酚的同系物，則CH3—^^^0H與

BHT互為同系物，故B正確；

C選項(xiàng)：酚羥基鄰、對(duì)位無H原子，遇濃濱水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：反應(yīng)一通過加成反應(yīng)生成BHT,原子利用率為100%,而反應(yīng)二為取代反

應(yīng)，原子利用率不是100%,所以方法一的原子利用率高于方法二，故D正確；

故選C。

14.在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=M(g)4-N(g),所得實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

平衡時(shí)物質(zhì)的量

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃/mol

?(X)?(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.400.100.080

③8000.200.05a

下列說法正確的是()

A.①中，若5min末測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速

率v(N)=1.0x10-2mol/(L-min)

B.AH>0

C.800℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D.③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)：N的平均反應(yīng)速率為0.050mol+5min+10L=0.001mol/(L-min)

,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)：對(duì)比①②，溫度升高，M平衡時(shí)物質(zhì)的量減小，說明溫度升高，平衡逆向

移動(dòng)，所以反應(yīng)放熱，△“<(),故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)：800°C時(shí)，c(M)=c(N)=0.080mol4-10L=0.008mol/L,

c(X)=(0.4-0.08)4-10L=0.032mol/L,

c(Y)=(0.1-0.08)+10L=0.002mol/L,

_cM-c(N)0.008x0.008

=1,故C錯(cuò)誤;

=cX-c(Y)0.032x0.002

D選項(xiàng)：在5L容器中，③的反應(yīng)條件時(shí)，與10L容器中，②的反應(yīng)條件時(shí)，是等

效平衡，Y的轉(zhuǎn)化率均為80%，將5L容器擴(kuò)大到10L,壓強(qiáng)減小，但對(duì)于氣體

分子數(shù)恒定的反應(yīng)，不會(huì)影響平衡狀態(tài)，所以③中Y的轉(zhuǎn)化率也為80%,故D正

確；

故選D。

二、填空題。

(共58分。)

15.度魯特韋可以用于治療HIV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如

下：(部分反應(yīng)條件或試劑略去)

OR,OHR,

已知：I.III特殊溶劑II

R]CH+CH3C=CHR3----?R—CH—CH2—C=CHR?

NaIO4

n.R1CH=CHR2—>R1COOH+R2coOH

RuClj

oR?OHR,

in.II

&-C-H+H-N-R3->R1-CH-N-R3

1)麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是顏基、酸鍵、和

2)A是苯的同系物，AtB的反應(yīng)類型是

3)BtC的反應(yīng)條件是o

4)C->D的化學(xué)方程式是。

5)E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式

是O

6)G的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________

7)X的分子式為C3H9O2N,X的結(jié)構(gòu)簡式是

8)Y的分子式為C4HnON,Y與X具有相同種類的官能團(tuán)，下列說法正確的

是O

a.Y與X互為同系物

b.Y能與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c.Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

9)KTM轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式

是_______________________________________________________

K+Y—中間產(chǎn)物11-------中間產(chǎn)物

【答案】(1)羥基；碳碳雙鍵

(2)取代反應(yīng)

(3)NaOH;水;力口熱

(4

(5

(6

(7

(8)be

【解析】(1)

AfB的條件是Br2/光照，可知發(fā)生的是鹵代反應(yīng)，又因（2）中條

CH3CH2Br

件，"A的同系物"可知A為/,B為/。根據(jù)D的

分子式C7H6。計(jì)算：71=5,可知D中除外還有,再結(jié)合D

—C—

與E能發(fā)生信息i可知D為Q-CH0，則c為QrCH20H

結(jié)合E分子式為Ci3Hl2O3，計(jì)算"=8,而EC數(shù)為B和麥芽酚C數(shù)

總和，也為B和麥芽酚不飽和度總和，再結(jié)合（5）信息"E不與Na反應(yīng)

生成H2"可知E中不含-OH,故B與麥芽酚發(fā)生取代反應(yīng)生成

0

0—CH2-O,D、E通過信息i生成F,信息i為C=C的

C1-H與||的加成反應(yīng)，故

-C-H

oo

0—CH,

OC一匕

0~上

檢驗(yàn)與F分子式C20Hl8。4符合。FTG,通過分子式可知發(fā)生了脫水反

O

應(yīng)，故G為［J

0'CH=CH

分析C架結(jié)構(gòu)，如圖所示。

9H2

o

O-CH2^O>+X0.C00H

N

COOH^'-CH2—CH—CH2

OHOH

CH,-CH-CH,-NH

再結(jié)合（7）信息X的分子式為|~|-

OHOH

分析C架結(jié)構(gòu)，如圖所示:

CH3

Y的分子式為CHON，可知Y為

44-OH°

NH2-CH-CH2-CH2

o

1°H,官能團(tuán)裝基、醒鍵、羥基、碳碳雙鍵。

I。人C為

故答案為：羥基；碳碳雙鍵。

2)AtB,由上述分析可知，為取代反應(yīng)。

故答案為：取代反應(yīng)。

3)BTC,為—BrT-OH,條件為NaOH,水，加熱。

故答案為：NaOH;水；加熱。

4)C—D為—CH20Ht-CHO,方程式為

CHO

2。但。入22^^2(gf+2HA

故答案為：2@^但叫02C〈AgA2?pCH0+2H2(x

5)方程式為：

6O

)由分析可知G為CHZY^

CH=CH-

O

故答案為：［J

CH=CH

NH-CH

7)X的結(jié)構(gòu)簡式為22

OHOH

+NH,-CH,-CH-CH,

故答案為：2||2。

OHOH

CH,

8)Y為13,

NH,-CH-CH2-CH2-OH

a.X與Y中-OH數(shù)目不同，故不是同系物；

b.Y中有—NH2,可與—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

C.Y中有-0H，且有-H,故在濃H2s。4加熱條件下可以消去

故選be。

（9）K與Y脫去一分子水

故K中—COOH與Y中一NH2反應(yīng)，中間產(chǎn)物1結(jié)構(gòu)為

O

H

C通過信息m

--H

^^COONH—CH—CH2—CH2—OH

N

^'CH2—CHO

CH2

生成中間產(chǎn)物2|中間產(chǎn)物2TM再

o.

脫水，為2個(gè)—OH脫水，即可生成M。

16.CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

1）co2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

①co2的電子式是,所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵（填"非極性"或"極

性"）.

6

②在溫度高于31.26°C、壓強(qiáng)高于7.29x10Pa時(shí),CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超

臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分.與用有機(jī)溶劑萃取相比，用

超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有（答出一點(diǎn)即可）。

2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4,和

HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷燒，其過程如下圖。

_CH3CH3

CH2=CH

2ZCHXJOH3H3C上H、/CH3……

CO?COCH=CH-CH,HCCH,CH,CH

?7也3夕（XL」Y）2

-Na-Fe3（\||HMCM-22

①上圖中CO,轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol;

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△"=一128kJ/molo

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是

②按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱是?

③關(guān)于X與Y的說法正確的是(填序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化劑中FesCU的制備方法如下：將一定比例的FeCk和FeCl2溶于鹽酸,然后

在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH七10,繼續(xù)攪拌，得Fe3O4o該反應(yīng)的離

子方程式是________________

【答案】(1)①.....極性

：o：：c：：o：，極性

②萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保

1

(2)①2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ATI=-210kJ.mor

②2-甲基丁烷

③b

3+2+

④2Fe+Fe+8OH-Fe3O4；+4H2O

【解析】(1)①二氧化碳的電子式為：.八八?；由不同元素原子形成的共價(jià)

鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。

②用超臨界co2萃取相比有機(jī)溶劑萃取的優(yōu)點(diǎn)是：萃取劑與溶質(zhì)更易分離

或萃取劑更環(huán)保。

1

(2)?反應(yīng)①CO(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ.moP,

反應(yīng)②

CO2(g)+H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)=-128kJ-moL,根

據(jù)蓋斯定律將②-2①，可得反應(yīng)

2C0(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱，

ATI=-210kJ-mor1.

②按照系統(tǒng)命名法的規(guī)則，主鏈上有四個(gè)碳原子，目第二個(gè)碳原子上連著甲

基，故X的名稱為2-甲基丁烷。

③a.Y比X主鏈上多個(gè)碳，實(shí)驗(yàn)式不同，a錯(cuò)誤；

b.X在1、2、3、4位的碳上可取代，丫在1、2、3以及3位的支

鏈或5、4、3以及3位的支鏈上可取代，故b正確；

c.烷煌不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故c錯(cuò)誤;

故選b。

④在堿性條件下制取Fe3O4的離子方程式為：

60。C

3+2+

2Fe+Fe+8OH-^=Fe3O4；+4H2O

17.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO》排放。

1).SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

N?、HO

(NO?、Oz等)2

SCR催化反應(yīng)器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中so2在02作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑

中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SC>4的形成:.

1

④尿素溶液濃度影響N02的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=64g?mor)含量的方法

如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的

-1-1

vimLcimol-LH2SO4溶液吸收完全，乘?。萦郒2SO4用v2mLc2mol-LNaOH

溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

2)NSR(NO,儲(chǔ)存還原)工作原理：

NOX的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO,的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOS的物質(zhì)

是O

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)

行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與

Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是.

③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO

有關(guān)。在有氧條件下，％NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是

15NNO,將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:.

【答案】(1)?CO(NH2)2+H20=2NH3T+C02T

②8NH3+6NO2=7N2+12H2O

③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4

④6C1S-3c2。2%

a

(2位BaO

②8:1

③415NO+4NH3+302催上劑415NNO+H2。

【解析】(1)①尿素[CO(NH2)21水溶液熱分解為NH3和C02,反應(yīng)物為尿素和水，

反應(yīng)生成物為氨氣和二氧化碳，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：

CO(NH2)2+H2O=2NH3t+CO2t,

故答案為:CO(NH2)2+H20工2NH3T+C02t；

在催化劑作用下還原生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為

②NH3NO2

催化竊I

8NH3+6NO2=7N2+12H2O,

傕什和I

故答案為:8NH3+6NO2=7N2+12H2。。

③S02在O2作用下與N%、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SC>4,此反應(yīng)中

so2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2s。2+O2+4NH3+2m0=2(NH4)2SO4,

故答案為:2s。2+O2+4NH3+240=2(NH4)2SO4；

④涉及反應(yīng)為2NH3+H2s。4=n(NH4)2SO4,

2NaOH+H2sO4=Na2so44-H2O,反應(yīng)中

n(H2so4)=xcjx10_3mol,n(NaOH)="xC2x10-3mol,

由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2m(H2so4),

貝!]n(NH3)=(2vixqx10-3—功xC2x10-3)mol,

則

3xx3

m(CO(NH2)2)=gx(2vixc\x10—v2^210)molx60g/mol=(0.0655—0.