2016春季私播課講義上

71（157①加入①加入NaClO②Na2S2O3④含SO42-含CNO-含Cr2O72含CN-

圖 ③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mole-，該反 NaOH溶液，觀NaOH溶液，直到不再文字解釋其原因。77某含鉻廢水處理的主要流程如圖-227含Cr2O2-7

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離 CrO2-+3HSO+5H+=2Cr3++3SO2-+4H2O 和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式 。證明Cr3+沉淀完的方法是。777工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O2?廢水利用如圖-23模擬處理含Cr2O2?的廢水，陽極反應式Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2?反應的離子方程式是，得。777

++度解釋其原因是。用電解法處理該溶液中7molCr2O2?時，至少得到沉淀的質量是g73（14pH=12性的原因。②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為已知1000℃時硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△ “>“=”“x是H2SNaOH溶液反應的化學方程式。③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2SNa2SO3的SO32—H2S的電極反應式：。2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=—632.8kJ/molSO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+269.8kJ/molH2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式 ①廢水I若采用CO2處理，離子方程式 。③廢水III中的元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學 我國規(guī)定，Hg2+的排放標準過0.05mg／L。若某工廠④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學組測定V1mL10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。cmol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]V2①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器 ②Ⅱ中，碎瓷片的作用 ③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14由此可知該水樣的化學需氧量COD= (用含cV1、V2的表達式表示)。5.（15分）研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛有工藝流程簡單、電耗較優(yōu)點，其原理是使乙醛分2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+若以甲烷電池為直流電源，則電池中 氣體陽極：①4OH4eO2↑+②CH3CHO+2e-+2H2OCH3CH2OH+電解過程中陰極區(qū)Na2SO4的物質的量 Na2SO4與CH3COOH c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO- c(Na+)+c(H+)=c(SO2-)+c(CHCOO-)+c(OH c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-20.8℃、78.4℃。 60%1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇1位6.（14分含廢水中的CN－有劇毒①CN－C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結構解N元素顯負價的原因是N原子，N元素顯負價。NH3，該反應的離子方程式為。

╳ Cl-和A

B①B是電池的 ②A HA- ③電解過程中采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（90g?mol-7⑤③②④ ⑤③②④ ①CO2（已知：SO2）中預期的實驗現(xiàn)象是 ，D 中的試劑 （2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol-1 ΔH2=+90kJ·mol-化學方程式是K隨溫度的升高將（。（3）高能量的利用率。其實現(xiàn)的能量轉化形式主要是，a的電極反應式是。8（14 CaO(s)+SO2(g)+ CaS(s)+4CO2(g)ΔH2175.6kJ·mol－1( ⑵對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B) ⑷通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ 1CO初始體積百分SO2生成量的措施有。CCO的初始體積百分數v1＞v2，2c(SO2)t變化的總水

SO2、O2、N2寫出高速旋轉霧化器中發(fā)生反應的化學方程式 在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8gSO3氣體，放出9.83kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 1molO2III中（兩容器起始容①兩容器中SO3的體積分數關系是 I>或“。若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉化率為 t12molSO3，則兩容器中SO3的體積分數隨時間變化曲線圖正確的是 D（4NOxFeSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO3-的特征反應。寫出該過程中產生NO反應的離子方程式 重要物質專1.二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、劑。4質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和有一定量的SO2—，其原因是4[Ksp(BaSO4)

補充

下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有(填化學式)發(fā)生器中生成ClO2 D與(D)+24NaClO3+12H2SO4＝122ClO2↑+18H2O+

ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的 （5分用圖所示裝置KClO溶液并通過KClOK2FeO4KOH溶液，F(xiàn)（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水Fe（OH）3O2． B可除去 ． K2FeO4粗產品[Fe（OH）3、KCl等雜質]1KOH溶液中，（KOH溶液，乙醇；．3FeCl3液吸收的H2S。他們設計了無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱③用燈在鐵屑下方加熱至反應完Cl2，并用干燥的N2Cl2，將收AFeCl3大部分進入收集器，AFeCl3進入收BC的名稱Cl2FeCl2是否失效的試EDFeCl3H2S，得到單FeCl3H2SII的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著①H2SI．反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O315gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL5g3mL乙醇60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出 儀器a的名稱 。產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。檢驗是否存在該雜質的方法 。Wg產品，用適量蒸餾水溶解，。溶液的體積為ml。產品純度為（設Na2S2O3．5H2O相對分子質量為M） 4Na2S2O3Cl2氧化成SO2－，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為。45（14NaBO2為主要原料NaBH4，其流程如下①②Na2Si3Na2Si3③NaBH413℃），100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在_中取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有，，玻璃片和小刀等。， 25101KPa

放熱6.（16分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，②2S+

CCl4+S2Cl2S2Cl2S沸點/℃---水NaOH 利用圖-21裝置（部分夾持儀器已略去） SCl （2）A中反應的離子方程式是 C中存放的試劑是 （3）D裝置中冷凝管的作用 ；反應結束后將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方 S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，該 S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃 。7（130.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在探究與鹽酸溶液反應可以Cl2。0.375mol/LNaOH到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為 BNaClCl2HCl氣體，NaCl溶液Cl2HCl（用離子方程式表示和文字說明- 。實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的 8(16分氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱，下圖是模擬（1）與氫氣相比，氫化鈣作為能源提供劑的優(yōu)點是 。裝置B的作用是 。為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之 44mg分冷卻，最終生成氣體體積約44.8mL（標準狀況）,計算求樣品中氫化鈣的純度

充分反應，對氫化鈣純度的測定 1．(15分

LiCoO2中，Co元素的化合價 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 酸代替H2SO4和H2O2的混合液但缺點 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 “原因是 。在整個回收工藝

14分氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生溶解度/(g/100g水溫化合 0Ksp回答下列問題： g（要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過分離回收，濾渣 和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是。鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1× 0.1mol/L程不加雙氧水的是 3（16Fe2O3存在轉變成重要的化工原料

活化硫鐵礦還原 的主要反應為第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式 檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原應選擇 A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液 溶FeCO3pH5.8左右，然后在第ⅣpH5.2Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因 FeSO4FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制25℃，101kPa4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

H=-H=-H=-FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式 FeSO4FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式 假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質量分數為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取鐵的浸96%入FeCO3 4.（15分）利用LiOH和鈷氧化物可鋰離子電池正極料。LiOH可由電解法，鈷氧化物可通過處氣利用如圖裝置電解LiOH，兩電極區(qū)LiOHLiCl溶液。B極區(qū)電解液為

電 ，電解過程中Li+向 “利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]鈷氧化鈷氧化鈷氧化浸

沉 煅Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ，鐵渣元素的 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為 5（19等雜質，利用毒重石BaCl2·2H2O的流程如下15%15%蒸發(fā)、濃縮蒸發(fā)、濃縮

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去（填離子符號濾渣Ⅱ中含（填化學式。加入H2C2O4時 （3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步xmlNa2CrO4bmol·L－1鹽酸標準液滴定至V0mL。驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4Ba2+完全沉淀后，bmol·L－1鹽酸標準液滴定V1mL。0”刻度位于滴定管的（。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（ FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的1.0mol·L－1計算) FeCO3 時，選用的加料方式。。粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用 某研究性學組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸，得到FeSO4（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主（FeTiO3過程中會轉化為+3價。H2TiO3+②+晶③+④①要含要含步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離 步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的（3）TiO2+轉化為H2TiO3的原理 CaF2-CaO作電解質，利用下原二氧化鈦金屬鈦①