2021年高中化學(xué)必修二第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試卷(培優(yōu))

一、選擇題

1.無(wú)色的混合氣體甲?？赡芎蠳O、CO,,NO?、NHrN中的某幾種。將100mL氣體

經(jīng)過(guò)如下圖的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余。則甲氣體的組成為

氣體

紅

顯

色

標(biāo)

足胃濃硫酸

A.NHrNO2,N,B.NHrNOrCO,

C.NHrNO、CO,D.NO、CO,、N,

答案：C

【詳解】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以

100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說(shuō)明一定有N%存在且體積為

20mL,二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通

過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO”排水法收集氣體，廣口瓶被上升的

水注滿，說(shuō)明沒有N?。

故選C。

2.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

C.so2,漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色

D.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

答案：B

【詳解】

A.濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期暴露在空氣中因?yàn)樗脑龆喽沟脻舛冉档停瑵恹}酸具有揮

發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中因?yàn)槿苜|(zhì)減少而導(dǎo)致濃度降低，不可用同一原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)

、口

1■天；

B,鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化，是因?yàn)槎紩?huì)發(fā)生鈍化的緣

故，可用同一原理解釋，B項(xiàng)正確；

c.sc>2是和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，發(fā)生化合反應(yīng)而漂白，漂白粉、過(guò)氧化鈉是因?yàn)檠趸远?/p>

白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一樣，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.漂白粉中次氯酸鈣易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照

條件下易分解生成氯化氫和氧氣，所以放置在空氣中易變質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，

能和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，所以放置在空氣中易變質(zhì)，原理不一樣，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選B。

3.下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量C%和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa?。?和22.4LSC）2反應(yīng)生成NazSO“轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.Na,O2^Cl,sSO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

D.在Na?。?中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

答案：C

【詳解】

A.等物質(zhì)的量的CI?和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：C12+SO2+2H2O=2HC1+

H2SO4,所以無(wú)漂白作用，A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)Na2（）2+SO2=Na2SO4,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑作用，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降

低為-2價(jià)，1molNa?。?和22.4LSC>2恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為lmolx2x[（-1）-（-

2）]xNAmol-i=2NA，B錯(cuò)誤；

C.Na?。?是離子化合物，屬于電解質(zhì)，Cl2由同種元素組成，屬于單質(zhì)，SO2屬于非金屬氧

化物，自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，C正確；

D.Na?。?中陰離子為O：、陽(yáng)離子Na+,二者含有的電子數(shù)分別是18、10,D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCOp

B.用小蘇打（NaHCCy焙制糕點(diǎn)

C.用大量SO?漂白銀耳

D.用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

答案：C

【詳解】

A.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，A

項(xiàng)正確；

B.小蘇打焙制糕點(diǎn)中，起到中和作用，另外碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，使糕點(diǎn)蓬松多

孔，碳酸氫鈉對(duì)人體無(wú)害，B項(xiàng)正確；

C.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.消毒液的有效成分為NaClO,NaClO中氯元素為+1價(jià)，能得到電子表現(xiàn)氧化性，所以

能殺菌消毒，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5.將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，收集到NO、NO?混合氣體

2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗酸的物質(zhì)的量是

A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol

答案：D

【分析】

根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)

是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒可得答案。

【詳解】

根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一

個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=

2.24L3.84g?！?

---------------+------------x2=0.22mol

22.4L/mol64g/mol

故選D。

6.探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

11!鼠

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSOj的生成

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSOj5H

答案：B

【詳解】

A.上下移動(dòng)甲中銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，從而控制生成SO2的量以減少對(duì)空氣的

污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想，A正確；

B.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)采取向上排空氣法收集，集氣瓶中應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出

氣，B錯(cuò)誤；

C.含銅離子的溶液呈藍(lán)色，可以將試管中的液體倒入水中稀釋，根據(jù)溶液是否呈藍(lán)色確

定是否有CuSOq生成，C正確；

D.結(jié)晶水合物加熱時(shí)容易失去結(jié)晶水，不宜采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，硫酸銅溶液加熱濃

縮、冷卻結(jié)晶可析出CuSOj5H20,D正確；

答案選B。

7.下列各組物質(zhì)，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()

甲乙丙

AFe(NO)(aq)NHHO(aq)HNO\(叫)

3232

NaHCO(aq)HSO(aq)

BNaOH(aq)24

CSiO(s)C(s)HO(g)

2

DCl(g)FeBr(aq)Nal(aq)

2

A.AB.BC.CD.D

答案：C

【詳解】

A.Fe(NC)3)2與NH/H2O反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硝酸鍍，F(xiàn)e(N(%)2與HNC)3溶液反應(yīng)生成

硝酸鐵、一氧化氮和水，且NHa-H2。與HNC)3反應(yīng)生成硝酸鏤和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在

一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NaOH與NaHCC)3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，NaOH與H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，且

NaHCO,與H2sO,反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能

發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.二氧化硅與水不反應(yīng)，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C符

合題意；

D.C%與FeBq反應(yīng)生成氯化鐵、澳單質(zhì)，C)與Nai溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，且

FeBq與Nai反應(yīng)生成浸化亞鐵、碘單質(zhì)和澳化鈉，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)

生反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為C。

8.化學(xué)與科學(xué)(S)、技術(shù)(T)、社會(huì)(S)、環(huán)境(E)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化

B.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料-碎化線屬于金屬材料

C.84消毒液、過(guò)氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強(qiáng)氧化性

D.乙醇汽油、生物柴油可以減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染

答案：D

【詳解】

A.硅是沒有導(dǎo)光性，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片，不用于制造光纖，制造光

纖的是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.碑化像是一種半導(dǎo)體材料，是化合物，不是金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.84消毒液中的次氯酸鈉、過(guò)氧乙酸能殺菌消毒是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性，但乙醇沒有氧化

性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，

故C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量的乙醇形成乙醇汽油、生物柴油屬于酯類，乙醇和酯類物質(zhì)燃燒后的

產(chǎn)物是二氧化碳和水，不會(huì)造成污染，故D正確；

故選：Do

9.近年來(lái)在中國(guó)汽車的銷量大幅增長(zhǎng)的同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置

中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

CO

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

B.反應(yīng)中NO為氧化劑，泡為氧化產(chǎn)物

C.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)

催化劑

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2N0+0+4C0=^=4C0+N

222

答案：D

【詳解】

A.汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO,NO2等，氮?dú)鉃榭諝獬煞?，不是空氣污染物?/p>

故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示反應(yīng)，氮元素從NO中的+2價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以一氧化氮為氧化

劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升至+4價(jià)，二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)

誤；

C.NO和。在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

2

D.尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無(wú)毒成分，

根據(jù)圖示反應(yīng)的方程式為2NO+O+4CO"喳劑4co+N，故D正確。

222

答案選D。

10.氮化鋁(A1N)是一種新型無(wú)機(jī)材料。某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定mg氮化鋁(僅含有AI2O3雜質(zhì))

樣品中A1N的純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法中不正確的是

已知：AlN+NaOH+H,O=NaAlO,+NH3t

A.讀數(shù)時(shí)量氣裝置兩側(cè)液面一定要保持相平

B.為測(cè)定生成氣體的體積，裝置中的X可以是NH&C1溶液

41V

C-完全反應(yīng)后’測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VmL,則氮化鋁的純度為畫布X］。。％

D.如果撤去導(dǎo)管a,測(cè)得樣品的純度偏高

答案：B

【詳解】

A.為了減小壓強(qiáng)對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響，讀數(shù)時(shí)量氣裝置兩側(cè)液面一定要保持相平，故A正

確；

B.氨氣極易溶于水，利用排水法測(cè)定氨氣體積時(shí)，不能用氯化鏤溶液，可以用苯或四氯

化碳，故B錯(cuò)誤;

C.若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)氮化鋁

純度為x,

AIN+NaOH+HO=NaAlO+NHT

223

41g22.4L

mxgVxlO-3L

41Vx10-341V

x=_x_l_0_0__%__=_------------xlOO%故C正確;

22.4/n22400m

D.如果撤去導(dǎo)管a,分液漏斗中的液體也會(huì)排出一部分氣體，測(cè)定的氨氣體積偏大，從而

導(dǎo)致測(cè)得樣品的純度偏高，故D正確。

答案選B。

11.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一定是酸。

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO”

4

C.灼燒固體樣品，焰色反應(yīng)為黃色，樣品一定是NaCl

D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH+

4

答案：D

【詳解】

A.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一定顯酸性，但不一定是酸的溶

液，故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSOy

也可能是AgCL則原溶液中可能有SO、，也可能是Ag+,故B錯(cuò)誤；

4

C.灼燒固體樣品，焰色反應(yīng)為黃色，此樣品一定含有Na元素，但不一定是NaCl,故C

錯(cuò)誤；

D.NH；的水溶液顯堿性，則在含有NH+的溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體

J4

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；

故答案為D。

12.某無(wú)色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-、③CL、④HCO、⑤OH、⑥H+、

43

⑦CU2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表:

步驟操作現(xiàn)象

(1)用酚酷試液檢驗(yàn)溶液變紅

(2)向溶液中滴加Bad2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNC)3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有①③

B.肯定含有的離子是②③⑤

C.肯定含有的離子是①②⑤

D.肯定沒有的離子是④⑥⑦，可能含有的離子是①③

答案：A

【分析】

無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明不含有CU2+,用酚儆試液檢驗(yàn)，溶液變紅，說(shuō)明含有OHr則溶液中

不含有HCO-、H+,向溶液中滴加BaC%溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫

酸鋼，說(shuō)明含有SO：,將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNC>3溶液和稀HNO3，

有白色沉淀生成，則白色沉淀為AgCL由于步驟H加入了鹽酸，不能證明原溶液中是否含

有CL,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，還無(wú)法確定的離子是①Na+、③CL,A正確；

B.肯定含有的離子是②SO2一、⑤0國(guó)，B錯(cuò)誤；

4

C.①Na+、不能確定是否存在，C錯(cuò)誤；

D.肯定不含有的離子是④HCO;、⑥H+,可能含有的離子是①Na+、③C1-,D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-,CL、

4

CO2-,SO2-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：

34

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L-i乙溶液中c(H+)>0.ImolL-i；

③向丙溶液中滴入AgNC)3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO2-

4

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

答案：D

【分析】

0.1mol-L-i乙溶液中c(H+)>0.1mol-L-i,則乙為H2s向丙溶液中滴入AgNC^溶液有不

溶于稀HNC>3的白色沉淀生成，則丙中含有C1-；將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混

合，均有白色沉淀生成，則甲中含有Ba2+,但甲中不可能含有CO：,則只能含有OH-；

則丙溶液中應(yīng)含有Mg2+o

【詳解】

A.由以上分析知，甲溶液中含有Ba2+,A正確；

B.O.lmolLi乙溶液中c（H+）>0.1molLi,則乙為硫酸,乙溶液中含有SO2-,B正確；

4

C.丙溶液中滴入AgNC>3溶液，生成白色沉淀，則丙溶液中含有CL,C正確；

D.由以上分析知，丙溶液中含有Mg2+,則丁溶液中不可能含有Mg2+,D不正確；

故選D。

14.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.可向人體注射消毒液來(lái)有效殺滅體內(nèi)新冠病毒

B.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

C.面粉中禁止添加Cao2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，Cao2屬于堿性氧化物，也屬于離子化

合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

D.用銅片制成的“納米銅''具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明"納米銅'’的還

原性比銅片更強(qiáng)

答案：B

【詳解】

A.注射消毒液可使人體蛋白質(zhì)變性，危害人體健康，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000主要是使用半導(dǎo)體材料制作，主要成分是Si,

選項(xiàng)B正確；

C.堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化

物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.將銅制成納米銅時(shí)具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，但成分相同，均為銅

單質(zhì)，失電子能力相同，還原性相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

15.含氮化合物在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱

為脫氮.常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法.

吹脫法：調(diào)節(jié)水體PH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣.

折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體PH至6左右，向水中加入適量NaClO.

下列分析不正確的是（）

A.含氨和錢鹽的水體中存在平衡：NH++OH-二NH.HO=NH+HO

43232

B.吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低NH濃度，從而降低水中NH-HO與NH-的含量

3324

C.折點(diǎn)氯化法除NH+的原理為：2NH++3C1O=NT+3C1-+3HO+2H+

4422

D.吹脫法無(wú)法對(duì)含N。的水體脫氮，但折點(diǎn)氯化法可以對(duì)含NO-的水體脫氮

22

答案：D

【詳解】

A.NH：溶于水一部分與水反應(yīng)生成NH3?凡0,NH^H/)電離產(chǎn)生NH：、0H,兩個(gè)

過(guò)程均為可逆過(guò)程，A正確；

B.吹脫法調(diào)節(jié)pH=8,此時(shí)c(OH-)增大，促使平衡，

NH++OH=NH-HO^NH+H0正向移動(dòng)，釋放出NH，，B正確；

432323

c.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NH+氧化為N,除去，自身被還原為CL,即

4/

NH++C1O-Nt+Cl-,根據(jù)得失電子守恒確定：2NH+3C1O-NT+3C1-,溶液顯

424+2

酸性配平電荷守恒和元素守恒可以加H+和H2O,最終確定方程式為：

2NH++3C1O=Nt+3Cl+3HO+2H+,C正確.

422

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NO-氧化為NO-,N元素不能脫離水體，無(wú)法脫氮，D錯(cuò)

23

誤；

故答案選D。

二、填空題

16.如圖所示，室溫下向盛有3.OmLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL。2(所有氣體的體積均

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

r

珞?一3。mLN0

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：

①;

②;

③。

(2)上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________,體積為o

答案：通入試管內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)剩余無(wú)色氣體

2NO+O,=2NO^3NO,+H,O=2HNO3+NONO1.0mL

【分析】

(1)通入的。2與NO恰好發(fā)生反應(yīng)生成NO2,發(fā)生反應(yīng)方程式是2NO+C>2=2NO2，生成的

NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O2HNO3+NO,最終NO有剩余。

【詳解】

⑴通入的與NO恰好發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生

成：生成的NO?溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體體積減小，所以會(huì)看到試管內(nèi)液面

上升；最終NO有剩余，所以試管內(nèi)剩余無(wú)色氣體；

⑵上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有2NO+O2=2NC>2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;

⑶設(shè)1.5mL全部參加反應(yīng)，由總反應(yīng)4NO+3O,+2H,O=4HNO；可知，V反附10)

=V(0)x1=1.5mLxi=2.0mL,而NO的總體積是3.0mL,故剩余NO氣體的體積是

1.OmLC

17.利用化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

(1)SO的性質(zhì)(填字母序號(hào)，下同)。

2

A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性

(2)將SO通入酸性KMnO溶液中，溶液由紫色變成無(wú)色(Mn元素以Mn2+形式存

24

在)。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素的存在形式合理的是。

A.S2-B.SC.SO2-D.SO2-

34

(3)將SO,通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H,SO「寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案.CDSO+C1+2HO=HSO+2HC1

22224

【詳解】

(1)硫元素常見化合價(jià)為-2、+4、+6,SO中硫元素為+4,因此化合價(jià)既可以向上升，又

2

可以向下降，因此既有氧化性又有還原性，答案為C；

(2)將S。通入酸性KMnO溶液中，溶液由紫色變成無(wú)色(Mn元素以Miv+形式存

24

在)鎬元素化合價(jià)降低，則S。是還原劑，硫元素化合價(jià)從+4上升到+6轉(zhuǎn)化為硫酸根，答

2

案為D；

(3)將SO,通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2so「貝IJS。,被氧化，氫元素來(lái)自

于水，水也參加反應(yīng)，氯氣作氧化劑，轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO+C1+2HO=HSO+2HC1o

22224

18.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①CuSOjS&O、②銅、@Na2O,@COp⑤NH：、⑥CaCC^、

⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO,固體，根據(jù)要求填空(填序號(hào))

(1)寫出⑤的催化氧化的化學(xué)方程式___________o

(2)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤，其原子個(gè)數(shù)之比為。

⑷寫出⑨在水中的電離方程式___________。

(5)寫出②與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________o

催化劑

答案：4NH+50^4NO+6HO①③⑥⑨④⑤3:4

NaHSO=Na++H++SO3Cu+4HN0(濃)=Cu(NO)+2N0f+2H0

4433222

【詳解】

催化劑

⑴氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH+5O^^=4NO+6HO；

32.2

(2)溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是

CuSO4-5H2O,Na,O>CaCOrNaHSOq固體，答案選①③⑥⑨；溶于水和熔融狀態(tài)下均

不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是CO?、N4,答案選

④⑤；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤的物質(zhì)的量相等，則其原子個(gè)數(shù)之比為3:4；

(4)硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則其電離方程式為

NaHSO=Na++H++SO>；

44

(5)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+4HN0(濃)=Cu(NO)+2N0f+2H0o

33222

19.汽車尾氣(含CO?、NrCO、SO,,NO、等)是城市空氣的污染源之一；

(1)汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、、等。

(2)在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循

環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;但使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)

是一定程度提高了空氣的酸度，其原因是。

⑶在一定條件下，N也可將NO*轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出N也與NO?在一定條件下反

應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)N0*儲(chǔ)存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NO*的排放。如圖所示NO、

的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行。

通過(guò)BaO和Ba(NC>3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO,的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存時(shí)，部分NO發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為;儲(chǔ)存N0x的物質(zhì)是。還原性尾氣CO與Ba(NO3)2

反應(yīng)生成N2的化學(xué)方程式是。

催化劑

答案：酸雨光化學(xué)煙霧2N0+2co^^$+2(302促使SO2轉(zhuǎn)化為SO3形成酸雨

一定條件一定條件

6NO2+8NH37N,+12H,02NO+O,=2NO,BaO5CO+Ba(NO3)2N,

+BaO+5C0,

【分析】

⑴SC)2引起酸雨、NOx引起酸雨、光化學(xué)煙霧；

(2)“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?；“催化轉(zhuǎn)化器”促使

sc)2轉(zhuǎn)化為so3；

⑶在一定條件下，NHrNC>2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)夂退?/p>

⑷根據(jù)圖示，儲(chǔ)存時(shí)，部分NO被氧化為NO2；

【詳解】

(1)汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、酸雨、光化學(xué)煙霧等；

(2)“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

2NO+2CON,+2CO,；“催化轉(zhuǎn)化器”促使SO?轉(zhuǎn)化為SO3形成酸雨，提高了空氣的

酸度；

⑶在一定條件下，NHrNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)夂退?，NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的

一定條件

化學(xué)方程式是6NO2+8NH3=====7N2+12H2O；

(4)根據(jù)圖示，儲(chǔ)存時(shí)，部分NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+O,=2NO2；儲(chǔ)存NO*的物質(zhì)是BaO；還原性尾氣CO與Ba(NC)3)2反應(yīng)生成N2的化學(xué)

一定條件

方程式是5CO+Ba(NO3)2N,+BaO+5C0r

20.某工廠采用接觸法制硫酸.回答下列問(wèn)題:

尾氣

流聘爐接觸室吸收塔

(1)寫出接觸室中在催化劑條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______.如果有ImolO2被還原，

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(2)在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業(yè)產(chǎn)品，不用水

吸收三氧化硫，原因是。

(3)現(xiàn)采購(gòu)了一批100噸含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦礦石(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).已知生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐

中原料損失10%,接觸室和吸收塔中原料損失4%,則該批硫鐵礦可生產(chǎn)98%濃硫酸

噸(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

答案：2S00、儡化劑、2S04mol防止三氧化硫溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸

22A3

霧，降低吸收效率129.6

【詳解】

(D在接觸室中二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：

2S0+0、儺化劑、2S0；O,得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，有ImolO，被還原時(shí)轉(zhuǎn)移

22A322

電子的物質(zhì)的量為Imolx2x2=4mol,故答案為：2S0+00些+2S0.4mol；

22A3

(2)在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業(yè)產(chǎn)品，不用水

吸收三氧化硫，原因是防止三氧化硫溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率，

故答案為：防止三氧化硫溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率；

FeS2HSO

224

(3)根據(jù)硫原子守恒計(jì)算得：1202x98

100x90%x(l-10%)x(l-4%)xx98%

x=129.6(噸)，故答案為：129.6。

21.某興趣小組用Fe2(S0J溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約10%,其余為空

氣)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

含SO?的尾氣

FeKSCUh溶液X溶液

裝置A裝ftB

(1)裝置A中SO?與FeJSOJ溶液中反應(yīng)生成FeS。4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

(2)反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過(guò)量，可用試劑為—；若要檢驗(yàn)SO?是否過(guò)

量，可用試劑為

(3)裝置B中所用X溶液為作用是

(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2，為測(cè)定其中所含F(xiàn)eSO,的物質(zhì)的量濃度,

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000molLiCe(SOJ溶

液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗Ce(SOJ溶液18.00mL。

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定FeSC^的物質(zhì)的量濃度—(寫出計(jì)算過(guò)程)?

答案：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4KSCN溶液品紅溶液NaOH溶液吸收

未完全反應(yīng)的SO2,防止污染空氣

n(FeSO)=〃(Ce(SO))=0.1mol/Lx0.018L=0.0018mol,

442

fpac)〃(FeSO)0.0018mol...

cVFeSO)=------------=-------------------=0.09mol/L

4V0.02L

【分析】

Fe3+具有一定的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此用FeJSOJ吸收SO2時(shí)二者會(huì)發(fā)生

氧化還原反應(yīng)；檢驗(yàn)A中的Fe3+是否過(guò)量，即檢驗(yàn)Fe3+是否剩余即可；若SO2過(guò)量，則選

擇試劑檢驗(yàn)有SO2剩余即可；為了保證SO?吸收完全，防止其污染空氣，需要用NaOH溶

液對(duì)尾氣再進(jìn)行吸收；在計(jì)算確定FeS。4的濃度時(shí)，可利用題干中提供的方程式計(jì)算即

可。

【詳解】

⑴裝置A中SO?與FezlSOJ發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式為：

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

(2)檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則證明Fe3+過(guò)量；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶

液，品紅褪色，則證明SO2過(guò)量；

(3)通過(guò)分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應(yīng)完的SO?，避免其造

成空氣污染；

(4)因?yàn)镃e4+與Fe2+反應(yīng)時(shí)按照1:1反應(yīng)，因此消耗的Ce(SO)的量即為FeSC^的量，即：

n(FeSO)=〃(Ce(SO))=0.1mol/Lx0.018L=0.0018mol,那么FeSO的濃度為.

4

442

Jcc、〃(FeSO)0.0018mol…

c(FeSO/=-------A—=-----------------=0.09mol/L。

4V0.02L

22.在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z,可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

⑴若X為Mg,W為C,則Z為o

⑵若X為Si。2，W為CO,該反應(yīng)在工業(yè)的用途是。

答案：MgO制備粗硅

【詳解】

(1)由于Mg的還原性很強(qiáng)，可以在CO?中燃燒生成“一黑一白”兩種產(chǎn)物即碳單質(zhì)和

MgO,此題考查的正是Mg的這個(gè)性質(zhì)；所以Z為MgO；

(2)工業(yè)制粗硅涉及的反應(yīng)是SiO,與C高溫下生成CO和Si單質(zhì)的反應(yīng)，此題考查的正是

Si。2的這條性質(zhì)；所以該反應(yīng)在工業(yè)上的用途即制備粗硅。

23.(1)①Ca(CIO)2的名稱為;

②磁鐵礦主要成分的化學(xué)式為。

(2)請(qǐng)按要求完成相應(yīng)的方程式：

①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式。

②C與濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式。

③用離子方程式說(shuō)明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因：。

④用FeC%溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式。

答案：次氯酸鈣Fe3O42Mg+CO厘空C+2MgO2H2so乂濃)+2H2。+

2S0,fSiO2+2OH=SO32-+H2O2Fe3坤Cu=Cu2++2Fe2+

【分析】

(1)①Ca(C10)2是含有次氯酸根的鹽；②根據(jù)磁鐵礦的有關(guān)知識(shí)判斷；

(2)①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；

②C與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水：

③二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；

@Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①CIO-叫次氯酸根，Ca(C10)2的化學(xué)名稱為次氯酸鈣；

故答案為：次氯酸鈣；

②磁鐵礦的主要成分為FeQ-

故答案為：Fe3O4；

(2)①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Mg+CO^^C+2MgO；

故答案為：2Mg+CO建罌=C+2MgO；

②C與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的很小方程式為

2H2so式濃)+C^=CO2t+2H2。+2S0J；

故答案為：2H2so乂濃)+0=^60,1+2H夕+2SOJ；

③二氧化硅能夠與NaOH溶液反應(yīng)，生成的硅酸鈉能夠?qū)⑵靠诤腿诱吃谝黄穑虼?/p>

NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，反應(yīng)的離子方程式為SiOz+ZOHuSC^+H?。；

故答案為：SiO2+2OH-=SO32-+H2O；

@Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe34-Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案為：2Fe3-+Cu=Cu2++2Fe2+。

24.(1)有下列物質(zhì)①過(guò)氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCOy請(qǐng)?zhí)羁眨?填

序號(hào))

可用來(lái)制計(jì)算機(jī)芯片的是o可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源的是______o能作光

導(dǎo)纖維的是o能作耐火材料的是。屬于電解質(zhì)的是

o屬于鹽的是,該鹽受熱分解的化學(xué)方程式為：

⑵除去FeC%溶液中混有的FeCl3,相應(yīng)的離子方程式是；

A

答案：③①④②①、②、⑤⑤2NaHCO3-Na2CO3+CO2f+H2OFe+2Fe3+=3Fe2+

【分析】

(1)用來(lái)制計(jì)算機(jī)芯片的為單質(zhì)硅；過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；能作光

導(dǎo)纖維的為二氧化硅；②氧化鋁具有較高的沸點(diǎn)，可做耐火材料；碳酸氫鈉受熱分解生成

碳酸鈉、二氧化碳和水；

(2)氯化鐵可與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵。

【詳解】

(1)用來(lái)制計(jì)算機(jī)芯片的為單質(zhì)硅，為③；過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

用于呼吸面具中作為氧氣，為①；能作光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，為④；②氧化鋁具有較高

的沸點(diǎn)，可做耐火材料；屬于電解質(zhì)為①、②、⑤；屬于鹽的為⑤，碳酸氫鈉受熱分解生

A

成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2。；

(2)氯化鐵可與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

25.研究硫及其化合物具有重大意義。

(1)硫化氮是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出—火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)

象是一:這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是o

(2)檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是_,方法為—o

(3)硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式」，K2s的溶液顯—性，

原因是(用離子方程式表示)一o

(4)將17g的H2s和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的混合反應(yīng)，最后無(wú)反應(yīng)物剩余，則氧化產(chǎn)物

為_

答案：淡藍(lán)色溶液由紫色變成紅色生成淡黃色固體稀鹽酸和氯化鋼溶液取試樣放

入試管內(nèi)，先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原

溶液中含有硫酸根離子H,S^H++HS-堿S2-+H2O^HS-+OH-24

【詳解】

(1)硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)

象是溶液由紫色變成紅色，這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是生成淡黃色固體，發(fā)生

的反應(yīng)為2H2S+SO=3S

+2H2O,

故答案為：淡藍(lán)色；溶液由紫色變成紅色；生成淡黃色固體；

(2)硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaC%溶液，有白色沉淀產(chǎn)

生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是稀鹽酸

和氯化鋼溶液，

故答案為：稀鹽酸和氯化鋼溶液；取試樣放入試管內(nèi)，先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后

加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有硫酸根離子；

⑶硫化氫的水溶液是一種弱酸，其第一步的電離方程式為：H2S^H++HS,JS是強(qiáng)堿弱

酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為：S2-+H2O^HS+0H,

故答案為：H2S^H++HS；堿；S2-+H2O#HS+OH-；

17g11.2L

(4)17gH,S的物質(zhì)的量為印二方=0.5moL11.2LC)2的物質(zhì)的量為--=0.5mob

反應(yīng)物均無(wú)剩余，山元素守恒可知11(也0)=11(凡$)=0.50101,則

m(H,O)=0.5molX18g/mol=9g,

混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，故容器中氧化產(chǎn)物的總

質(zhì)量為17g+0.5molX32g/mol-9g=24g,

故答案為：24。

26.氮氧化物會(huì)嚴(yán)重污染大氣，所以實(shí)驗(yàn)室必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用

NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：

①NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0

②2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO3+H,O

(1)在反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

(2)在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。(填化學(xué)式)

(3)在反應(yīng)①②中，參加反應(yīng)的NaOH均為2moi時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是

①②(填“>"、"=”或“<”)。

答案：.23:15NaNO3NaNO,=

【分析】

反應(yīng)①中NO是氧化劑，NO是還原劑，NaNO即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2moiNaOH參加

22

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子；反應(yīng)②中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NO既是氧化劑也是

2

還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO,,還原產(chǎn)物為NaNO2，2moiNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電

子。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)①可知，產(chǎn)物NaNO,中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，其中NO2中氮元素的化合價(jià)

從+4價(jià)降低到+3價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)顯從+2價(jià)升高到+3價(jià)，因此氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比是1:1,質(zhì)量之比為23:15,故答案為23:15；

(2)在反應(yīng)②中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NO既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)

2

物為NaNC)3，還原產(chǎn)物為NaNO?，故答案為NaNC^；NaNO,；

(3)反應(yīng)①中2moiNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)②中2moiNaOH參加反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移Imol電子，故答案為=。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物

質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。

三、解答題

27.硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體

工業(yè)?？梢杂肗/和SiHq(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH,+4NH「定條件Si,N,+12H,

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

鎂粉

NH4CI

常溫

反應(yīng)原理：4NH4cl+Mg2s二斤4NH3T+SiHJ+2MgCl(AH<0)

2

①NH&C1中的化學(xué)鍵類型有,S叫的電子