高中化學(xué)-高中教學(xué)課件設(shè)計(jì)

預(yù)習(xí)案、探究案課本雙色筆

最重要的是激情!!!

化學(xué)反應(yīng)原理（選修）

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)試題講評山東省肥城市第三高級中學(xué)一、試題分析1、范圍：《化學(xué)反應(yīng)原理》第4節(jié)離子反應(yīng)，主要考查的內(nèi)容：離子方程式的書寫及正誤判斷；離子共存；離子檢驗(yàn)；酸堿中和滴定及物質(zhì)的除雜純化2、試題特點(diǎn)：略有難度，注重知識和能力的遷移應(yīng)用，非選擇題綜合性較強(qiáng)。3、試題結(jié)構(gòu)：①Ⅰ卷選擇題：1-16每題3分，共48分

②Ⅱ卷填空題：5個(gè)題，共52分?；厩闆r統(tǒng)計(jì)：１．平均分：74.3分最高分：96分最低分：43分２．分?jǐn)?shù)段：

90-10080-8970-7960-6950-5940-4940以下6人17人12人8人3人2人0二、成績分析表揚(yáng)：成績突出的同學(xué):胡存浩、尚小涵、張娜、陰啟超、孫方敏、孫慧崢進(jìn)步很大的同學(xué):王其坤、路春霖、張林山、孫慶承、袁化勛、喬紀(jì)恩、張慧敏、王建奇、劉曉璐、程鵬、田雪婷榜樣就在我們身邊存在的主要問題:1.卷面書寫不規(guī)范：書面不整潔、字跡潦草、答案沒有達(dá)到答題區(qū)。三、答題情況存在的主要問題:1.卷面書寫不規(guī)范：書面不整潔、字跡潦草、答案沒有達(dá)到答題區(qū)。2、審題不夠仔細(xì)，忽略重要條件。3.化學(xué)用語使用不夠準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹霾粐?yán)密。三、答題情況？存在的主要問題:1.卷面書寫不規(guī)范：書面不整潔、字跡潦草、答案沒有達(dá)到答題區(qū)。2、審題不夠仔細(xì)，忽略重要條件。3.化學(xué)用語使用不夠準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹霾粐?yán)密。4.有些題型的解題方法沒有掌握，如：與量有關(guān)的離子方程式的書寫、有條件限制的離子共存的判斷、離子的檢驗(yàn)及推斷等。5.做題速度慢，時(shí)間搭配不合理，應(yīng)試能力較差。三、答題情況考綱要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3、能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和純化。1、通過試題分析，進(jìn)行相關(guān)知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)與整理。2、通過典型錯(cuò)誤出錯(cuò)原因的剖析與糾錯(cuò)，解決學(xué)習(xí)中存在的問題，進(jìn)行自我完善。3、通過典型題目解題思路的探究、解題方法的分析，提高審題、分析問題和解決問題的能力。目標(biāo)引領(lǐng)方向，激情點(diǎn)燃人生自我整理、思考(2分鐘)要求:1.深入思考，總結(jié)歸納。

2.標(biāo)注疑難，準(zhǔn)備討論。靜心思考11題、14題、18題、20題合作探究（5分鐘）要求：1、全力以赴，激情投入，先一對一討論，然后組內(nèi)共同討論，要求每個(gè)人都有事干，注重討論的效率；組長搞好調(diào)控。2、討論完的同學(xué)整理總結(jié)知識，注意總結(jié)好的解題方法和規(guī)律。3、組長合理分工，先分層討論后集體討論，激情投入、全力以赴.

4.有疑問及時(shí)反饋給老師，讓老師成為你們小組的一份子。展示內(nèi)容展示展示方式點(diǎn)評11題14題18題20題展示要求：要認(rèn)真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結(jié)或疑難反饋；點(diǎn)評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學(xué)：①認(rèn)真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補(bǔ)充質(zhì)疑。展示﹒點(diǎn)評二組三組四組六組口頭口頭板書板書展示內(nèi)容展示展示方式點(diǎn)評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認(rèn)真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結(jié)或疑難反饋；點(diǎn)評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學(xué)：①認(rèn)真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補(bǔ)充質(zhì)疑。展示﹒點(diǎn)評離子通常在哪些情況下不能大量共存？一、離子共存1．離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)3．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

4．發(fā)生雙水解反應(yīng)1.生成難溶性物質(zhì)2.生成難電離物質(zhì)

--弱酸、弱堿、水3.生成易揮發(fā)性物質(zhì)1、Fe3+

與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3

而不能大量共存；2、Ag+與NH4+在堿性條件下生成[Ag(NH3)2]+不能大量共存NH4+與CH3COO-，CO32-，HCO3-,SO32-，HSO3-，

S2-，HS-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但在溶液中能大量共存

【解題指導(dǎo)】注意離子共存問題中隱含條件的挖掘1、注意選項(xiàng)要求是“能大量共存的離子組”，還是“不能大量共存的離子組”，是“一定能大量共存的離子組”，還是“可能大量共存的離子組”。2、溶液無色透明

Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)溶液無色時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子若“溶液透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）3、溶液的酸堿性（1）、甲基橙、酚酞試劑甲基橙變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃；酚酞變色范圍是pH≦8.0時(shí)無色，8.0~10.0時(shí)呈粉紅色，pH≧10.0時(shí)紅色（2）、常溫下，溶液中c(H+)=1×10-13mol/L（3）、常溫下，溶液中c(H+)水=1×10-13mol/L（6）、常溫下，溶液中c(H+)水×c(OH-)水

=1×10-26mol/L（5）、C（H+）/C（OH-）=10（4）、常溫下，溶液中c(H+)水=1×10-5mol/L（7）、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液有AlO2-、Al3+、Fe3+、ClO-,Fe2+，I-，S2-等離子存在的溶液。4、其它某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【練習(xí)】C展示內(nèi)容展示展示方式點(diǎn)評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認(rèn)真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結(jié)或疑難反饋；點(diǎn)評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學(xué)：①認(rèn)真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補(bǔ)充質(zhì)疑。展示﹒點(diǎn)評（一）、離子方程書寫的正誤判斷1:是否符合事實(shí)2:是否符合原子守恒和電荷守恒3:各物質(zhì)的拆分是否正確4:是否漏掉參與反應(yīng)的離子5:反應(yīng)物和生成物的配比是否正確五個(gè)看點(diǎn)：事實(shí)、守恒、拆分、查漏、配比二、離子方程的書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－

=BaSO4↓②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑③石灰石溶于稀醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－

=CaCO3↓＋CO32－

＋2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32－＋H＋==HCO3-A．①②⑤ B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧【練習(xí)】B如何書寫與量有關(guān)的離子方程式？設(shè)量不足者為1mol，并注意離子個(gè)數(shù)之比；再依次寫出過量的反應(yīng)物中與反應(yīng)相關(guān)的離子。（二）、與量有關(guān)的離子方程的書寫

(1)FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)

(2)向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3)將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4)向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液向硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(5)碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合【練習(xí)】展示內(nèi)容展示展示方式點(diǎn)評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認(rèn)真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結(jié)或疑難反饋；點(diǎn)評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學(xué)：①認(rèn)真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補(bǔ)充質(zhì)疑。展示﹒點(diǎn)評【解題思路】設(shè)量固定不變者為1mol，注意逐滴加入的物質(zhì)離子個(gè)數(shù)之比，量固定不變的反應(yīng)物中離子過量。向明礬（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式：①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式；②當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式。【練習(xí)】展示內(nèi)容展示展示方式點(diǎn)評11題二組口頭14題三組口頭18題四組板書一組20題六組板書五組展示要求：要認(rèn)真、規(guī)范、簡潔、迅速

，有小結(jié)或疑難反饋；點(diǎn)評要求:①注意儀態(tài)；②言簡意賅；③注重拓展其他同學(xué)：①認(rèn)真思考；②做好筆記；③注意傾聽；④補(bǔ)充質(zhì)疑。展示﹒點(diǎn)評三、離子的推斷離子推斷題的解答方法：根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進(jìn)行分析，作出正確判斷?！揪毩?xí)】有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3—、OH－、Fe2＋、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H＋。(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生②確定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO3—存在于________溶液中，理由是

；Cl－存在于________溶液中，理由是

。(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為

_?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、C2、D3、D4.原溶液中肯定有的離子：Na+、OH—、Cl—

肯定沒有的離子：Mg2+、Cu2+、CO32—

不能肯定存在的離子：NO3—

反思·提升靜心思考總結(jié)，重點(diǎn)內(nèi)容整理到課堂筆記中【小結(jié)】一、離子共存離子共存問題中隱含條