高中化學(xué)新教材選擇性必修二-3-2分子晶體課件

組織建設(shè)第1課時(shí)分子晶體§3-21、定義：一、分子晶體2、構(gòu)成晶體的微粒：3、微粒間作用：分子分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。范德華力（有時(shí)還有氫鍵）4、分子內(nèi)原子間作用力：共價(jià)鍵所有分子晶體中是否均存在化學(xué)鍵？為什么？否，稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，只有分子間作用力（1）較低的熔沸點(diǎn)(熔沸點(diǎn)的高低主要取決于分子間作用力的強(qiáng)弱（2）較小的硬度（3）一般都是絕緣體，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（4）分子晶體的溶解性由溶質(zhì)與溶劑分子極性決定：相似相溶4、物理性質(zhì)：根據(jù)分子晶體的組成和作用力推測(cè)它的物理性質(zhì)是怎樣的？分子間作用力是一種很弱的作用力5、屬于分子晶體的物質(zhì)(1)所有______________，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有氣體等。(3)部分______________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。(4)所有的_______，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇。非金屬氫化物非金屬氧化物酸6.分子晶體堆積方式（1）分子密堆積如：C60、干冰、I2、O2。只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵

。碳60的晶胞晶體中與某一CO2分子等距離且最近的CO2分子有

個(gè)

干冰晶胞結(jié)構(gòu)的分析12氫鍵具有方向性，使晶體中的空間利率不高，留有相當(dāng)大的空隙，這種晶體不具有分子密堆積特征。

（2）非密堆積有分子間氫鍵存在

6.分子晶體堆積方式冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性結(jié)合冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)，回答以下問(wèn)題。（1）冰熔化與干冰升華克服的作用力完全相同嗎？干冰只克服范德華力，而冰熔化除克服范德華力外還克服氫鍵。（2）分析影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是什么？分子晶體的微粒之間的作用力是分子間作用力，分子間作用力包括范德華力和氫鍵。若分子之間不存在氫鍵，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；若分子之間有氫鍵，該分子的熔沸點(diǎn)則比與其組成和結(jié)構(gòu)相似的分子要高。思考交流天然氣水合物一種潛在的能源科學(xué)視野可燃冰課時(shí)小結(jié)定義分子晶體構(gòu)成微粒：微粒間作用力：分子間作用力（有時(shí)還有氫鍵）物理性質(zhì)較低的熔沸點(diǎn)較小的硬度固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電相似相溶決定溶解性屬于分子晶體的物質(zhì)分子所有非金屬氫化物部分非金屬氧化物所有的酸部分非金屬單質(zhì)大部分有機(jī)物金剛石、石墨、硅等除外SiO2等除外有機(jī)物鹽除外1、下列分子晶體，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低敘述中，正確的是(

)A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4C．NH3＜PH3D．C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3無(wú)氫鍵存在，分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高有氫鍵存在，但分子結(jié)構(gòu)相似，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，支鏈越多的熔、沸點(diǎn)越低B當(dāng)堂鞏固2、下列屬于分子晶體性質(zhì)的是（）A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃C.熔點(diǎn)1400℃，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3分子晶體的主要性質(zhì)有：熔沸點(diǎn)低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，晶體固態(tài)和熔化時(shí)均不導(dǎo)電。