山西省高考化學(xué)一模試卷及答案2

高考化學(xué)一模試卷一、單選題1.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列敘述正確的是（

）A.2020年12月3日，中國在月球表面首次實現(xiàn)五星紅旗的“獨立展示”。這面閃耀月球的國旗，是一面真正的“織物版”五星紅旗，在正負150攝氏度的溫差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白質(zhì)

B.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

C.2020年春季爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情，該病毒具有極強的傳染性。殺菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好

D.血液透析是利用了膠體的物理性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A.明礬和新制氯水都具有凈水作用

B.氨氣極易溶于水，因此液氨可用作制冷劑

C.化學(xué)家最近成功制造出環(huán)狀碳分子C18，它與C60和金剛石均互為同素異形體

D.10Be和9Be具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用9Be代替10Be完成“鋁鈹埋藏測年法”3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.在常溫下，1m3pH=4的溶液中由水電離出的H＋數(shù)目一定為0.1NA

B.1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數(shù)目均等于NA

C.1molIBr與H2O完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g4.下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是（

）A.泡沫滅火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

B.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NH

C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O5.下列實驗裝置能達到目的的是（

）A.實驗室制乙酸乙酯

B.比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小

C.制備并收集干燥的NH3

D.制取和收集少量CO2、NO和O26.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

處理過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)減少

B.

該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2氧化

C.

x=2時，過程II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：1

D.

過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋7.對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出符合題意結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一、對下列實驗事實的解釋正確的是（

）選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加人FeCl3溶液，溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液探究濃度對反應(yīng)速率的影響C常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比較HF與HClO的酸性強弱D濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成紅棕色的NO2能溶于濃硝酸A.A

B.B

C.C

D.D8.金屬材料的發(fā)展極大地促進了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（

）A.

根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2

B.

向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀

C.

反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性

D.

反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O9.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是（

）A.

將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2ml

B.

將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cg

C.

向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

D.

將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg10.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：下列說法正確的是（

）A.

為了加快反應(yīng)速率，步驟②所需要的溫度越高越好

B.

工業(yè)上經(jīng)常使用碳酸氫鈉溶液來清除廢鐵屑表面的油污

C.

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，所以應(yīng)將尾氣直接通入到盛有足量水的燒杯中吸收

D.

步驟⑤中的具體實驗操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品11.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M＋外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）A.

M的單質(zhì)通常保存在煤油中

B.

上述五種元素中Y的原子半徑最小

C.

Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點

D.

W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸12.NH3和NO是有毒氣體，在一定條件下它們可通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和H2O。已知：斷開1molN≡N、1molN-H、1molN=O、1molH-O的鍵能分別為：946kJ/mol、391kJ/mol、607kJ/mol、464kJ/mol。則該反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱△H為（

）A.-1964kJ·mol-1

B.＋430kJ·mol-1

C.-1780kJ·mol-1

D.-450kJ·mol-113.二茂鐵()廣泛應(yīng)用于航天化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)，下列說法正確的是（

）A.Fe與電源的正極相連

B.流程中生成催化劑金屬鈉，金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，因此DMF溶液不能用水代替

C.該過程中理論上產(chǎn)生11.2L的H2消耗1mol環(huán)戊二烯

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑14.某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（

）A.

Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.

c點對應(yīng)溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C.

a、b、c三點對應(yīng)溶液中，b點水的電離程度最小

D.

Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)15.三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比可能是（

）A.2：4：5

B.9：5：8

C.7：2：6

D.4：5：616.某無色透明溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干種。現(xiàn)進行如下實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定存在的離子組是（

）A.

Na+、、、Br-

B.

Al3+、Na+、、Br-

C.

Al3+、、I-、Br-

D.

Al3＋、Br-、、Cu2+二、非選擇題17.甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。（1）若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，寫出此時反應(yīng)①的化學(xué)方程式________。（2）若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式寫出乙的水溶液呈酸性的原因________，寫出此時反應(yīng)④的離子方程式________。（3）若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)開_______。（4）若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，請寫出乙的電子式________。18.以軟錳礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2＋開始沉淀的pH為8.1。③常溫下，當溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。（1）“酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________。（2）酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，寫出相應(yīng)的離子方程式________。（3）若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋完全沉淀，此時是否有Al(OH)3沉淀生成？________(列式計算)；想要達到實驗?zāi)康?，加入氨水?yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為________。（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”，“過濾II”所得濾渣為MnCO3。①“沉錳”過程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為________。②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因是________。（5）寫出焙燒過程的化學(xué)方程式________。19.國家衛(wèi)健委高級別專家組成員、我國著名傳染病學(xué)專家李蘭娟院士表示：新型冠狀病毒本身對熱敏感和消毒劑敏感，56℃下30分鐘，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒劑，過氧乙酸和紫外線均可殺死新型冠狀病毒。最近熱銷的空氣消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效殺滅病原微生物，阻斷細菌傳播，杜絕交叉感染。細菌去除率達99%。已知：①常溫下ClO2為黃綠色氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)。②溫度過高，ClO2的水溶液可能爆炸。實驗室利用如圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。（1）實驗中逐滴加入濃硫酸的目的是________。（2）裝置⑤的溶液中會生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，寫出裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，原因是________。（4）ClO2很不穩(wěn)定，產(chǎn)物溶于水可以得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液20.00mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2OI2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6①步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為________(選填“酸式"或“堿式”)滴定管。②指示劑x為________，滴定終點的實驗現(xiàn)象是________。原ClO2溶液的濃度為________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。20.鈷是一種中等活潑金屬，化合價為＋2價和＋3價，其中CoCl2易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：（1）.I.甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O，其實驗裝置如圖：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。②裝置B中的現(xiàn)象可以說明氧化性

>

，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋

。（2）.II.乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co，并利用下列裝置檢驗(CH2COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F分別盛放

和

。②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是

。③通入氮氣的作用是

。21.汽車尾氣污染、室內(nèi)污染是與人們生活密切相關(guān)的問題。請按要求回答下列問題：（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機理如圖1所示。A包含的物質(zhì)為N2和________(填化學(xué)式)。（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

ΔH＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，所列示意圖(如圖2)中t1時刻是否處于平衡狀態(tài)？________(選填“是”或“否”)，原因是________。（3）工業(yè)合成NH3的反應(yīng)，解決了世界約三分之一的人口糧食問題。已知：N2+3H22NH3(ΔH＜0)，500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，合成氨的正反應(yīng)速率與NH3的體積分數(shù)的關(guān)系如圖3所示，若降低溫度再次達到平衡時，可能的點為________(從點“A，B，C，D”中選擇)。（4）將CO2和H2混合，在一定溫度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖4所示：①反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III中催化劑效果最佳的是________(選填“反應(yīng)I”“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。②若此反應(yīng)在a點時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。則此時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．2020年12月3日，中國在月球表面首次實現(xiàn)五星紅旗的“獨立展示”。這面閃耀月球的國旗，是一面真正的“織物版”五星紅旗，在正負150攝氏度的溫差下仍能“保持本色”，由于蛋白質(zhì)在高溫條件下會發(fā)生變性，失去活性，故它的主要成分不可能是蛋白質(zhì)，是一種新型合成材料，A不符合題意；B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維是一種新型復(fù)合材料，不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B不符合題意；C．84消毒液具有一定的氧化性，而酒精具有還原性，二者混用將減弱殺菌消毒效果，C不符合題意；D．血液可以看成為膠體，血液透析是利用了膠體的“滲析”這一物理性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.溫度超過100℃時，蛋白質(zhì)變性，因此不是蛋白質(zhì)而是合成材料

B.碳纖維是復(fù)合材料

C.84消毒液是利用其氧化性進行消毒，而乙醇是利用使蛋白質(zhì)變性失去，具有還原性，混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去消毒效果

D.膠體不能透過半透膜而可以透過水進行分離2.【答案】C【解析】【解答】A．新制氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用，但不能起到凈水作用，故A不符合題意；B．氨氣分子間能形成氫鍵，分子間作用力大，易液化，液氨可用作制冷劑是因為液氨氣化時會吸收熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，故B不符合題意；C．同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱，C18、C60和金剛石均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，則互為同素異形體，故C符合題意；D．“鋁鈹測年法”是科學(xué)家通過測量二氧化硅中26Al和10Be兩種元素的比例，確定“北京人”年齡的測量方法，9Be沒有放射性，10Be有放射性，則不可以用9Be代替10Be完成“鋁鈹埋藏測年法”，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.明礬可以凈水，但是不能殺毒，而氯水具有氧化性可以殺毒不能凈水

B.液氨做制冷劑主要是氣化吸熱導(dǎo)致周圍溫度降低可以做制冷劑與溶于水無關(guān)

C.均是由碳元素形成的碳單質(zhì)是互為同素異形體

D.主要是利用10Be

的放射性進行測量，而9Be沒有放射性3.【答案】D【解析】【解答】A．pH=4的溶液可能為酸溶液，也可能為鹽溶液，若為酸溶液，1000L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10—7NA，若為鹽溶液，1000L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為0.1NA，故A不符合題意；B．醋酸銨溶液中銨根離子和醋酸根離子均在溶液中發(fā)生水解，則1L1mol·L-1醋酸銨溶液中銨根離子和醋酸根離子均小于NA，故B不符合題意；C．溴化碘與水完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸的反應(yīng)沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量一定大于56g，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.無法確定pH=4的溶液

是鹽溶液還是酸，無法確定水電離出的氫離子

B.考慮醋酸根了銨根離子的水解

C.寫出方程式標出化合價即可判斷

D.氫氧化鐵膠體為粒子的聚合體即可判斷4.【答案】C【解析】【解答】A．泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故其工作原理為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不合題意；B．制備原理為：Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH，B不合題意；C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合題意；D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合題意；故答案為：C。

【分析】A.利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解即可寫出方程式

B.侯氏制堿法中生成的NaHCO3為沉淀

C.根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可寫出離子方程式

D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液反應(yīng)得到的是碘單質(zhì)和水5.【答案】B【解析】【解答】A．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，故A不符合題意；B．向相同濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中滴入硝酸銀溶液，先生成黃色的碘化銀沉淀，說明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故B符合題意；C．氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)生成八氨氯化鈣，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，故C不符合題意；D．一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用向上排空氣法收集一氧化氮，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.收集時應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液

B.此實驗可以證明溶度積的大小

C.干燥劑應(yīng)該使用堿石灰

D.一氧化氮用排水法收集6.【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，無害化處理過程中，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，正四價鈰離子為反應(yīng)的催化劑，則混合溶液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)不變，故A不符合題意；B．由分析可知，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，反應(yīng)中NOx被H2還原，故B不符合題意；C．過程II發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，氮氧化物與正三價鈰離子反應(yīng)生成正四價鈰離子、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2NOx+4xH＋+4xCe3＋=4xCe4＋+N2+2xH2O，若x=2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：1，故C符合題意；D．過程I發(fā)生的反應(yīng)為氫氣與C正四價鈰離子反應(yīng)生成氫離子和正三價鈰離子，反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4＋=2H＋+2Ce3＋，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥坑蓤D可知，無害化處理過程中，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，正四價鈰離子為反應(yīng)的催化劑，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氫氣與C正四價鈰離子反應(yīng)生成氫離子和正三價鈰離子，反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4＋=2H＋+2Ce3＋，過程II發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，氮氧化物與正三價鈰離子反應(yīng)生成正四價鈰離子、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2NOx+4xH＋+4xCe3＋=4xCe4＋+N2+2xH2O。7.【答案】D【解析】【解答】A．向KI-淀粉溶液中加人FeCl3溶液，溶液變藍是由于發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍色，A不合題意；B．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，由于NaHSO3與H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，故無法比較反應(yīng)速率的快慢，B不合題意；C．常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH，由于NaClO水解成HClO具有強氧化性，其pH值無法利用pH試紙測量，C不合題意；D．濃HNO3不穩(wěn)定4HNO34NO2+O2+2H2O，生成紅棕色的NO2能溶于濃硝酸，故濃HNO3在光照條件下變黃，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.主要是鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)使淀粉變色

B.反應(yīng)均無現(xiàn)象無法判斷

C.應(yīng)該用pH計進行測量pH

D.

濃HNO3在光照條件下變黃主要是二氧化氮溶于硝酸中

8.【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2>Fe3＋，A符合題意；B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，C不符合題意；D．由分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥坑深}干中兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，物質(zhì)M為Cu，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3,W為Fe(SCN)3，Z為Fe(OH)3，據(jù)此分析解題。9.【答案】B【解析】【解答】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標準KMnO4溶液V2mL計算Na2SO3的物質(zhì)的量，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；B.樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)將Na2SO3轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質(zhì)量來計算亞硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質(zhì)量，無法計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，B符合題意；C.H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量即為b/233mol，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b/233mol，再結(jié)合樣品ag，設(shè)Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142y＝a,x+y＝b/233，可解出x，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D.樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg為硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量為d/233×142g，Na2SO3的質(zhì)量為(a-d/233×142)g，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化學(xué)方程式，結(jié)合消耗標準KMnO4溶液的量可以計算出Na2SO3的量；將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質(zhì)量；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量，再結(jié)合樣品ag，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg為硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。10.【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但溫度太高一是浪費能源，二是促進Fe2+水解成堿式硫酸亞鐵沉淀，造成原料的浪費，故步驟②所需要的溫度不是越高越好，而是控制在80~95℃，A不符合題意；B．工業(yè)上經(jīng)常使用碳酸鈉溶液而不是碳酸氫鈉溶液來清除廢鐵屑表面的油污，B不符合題意；C．鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，由于生成H2S極易溶于水，所以需用防倒吸裝置，即將尾氣通過倒扣的漏斗通入到盛有足量水的燒杯中吸收，C不符合題意；D．步驟⑤中的具體實驗操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品，D符合題意；故答案為：D。【分析】廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污，將干凈鐵屑進入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵，然后向濾液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸鐵溶液，然后向硫酸鐵溶液中加入硫酸銨固體，然后通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨固體，以此分析解題。11.【答案】B【解析】【解答】A．鋰單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蠟油中，故A不符合題意；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則上述五種元素中F原子的原子半徑最小，故B符合題意；C．C元素的氫化物為烴，固態(tài)烴的沸點比水和過氧化氫的沸點高，故C不符合題意；D．B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縈、W、Ⅹ、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，則X為O元素;由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，則Z的最外層電子數(shù)為4，為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M＋外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M形成+1價離子，為Li元素。12.【答案】A【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)鍵能之間的關(guān)系，可進行如下計算：該反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱=12E(N-H)+6E(N=O)-5E(N≡N)-12E(H-O)=12×391kJ/mol+6×607kJ/mol-5×946kJ/mol-12×464kJ/mol=-1964kJ/mol，故答案為：A。

【分析】根據(jù)即可計算出13.【答案】A【解析】【解答】A．由上述原理圖可知，過程中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，化合價升高，被氧化，故Fe與電源的正極相連作陽極，A符合題意；B．流程中生成金屬鈉是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，因此DMF溶液不能用水代替，B不符合題意；C．題目中為告知氣體的狀況，無法計算H2的體積，C不符合題意；D．由原理示意圖可知，二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為Na＋＋e-=Na，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)流程中出現(xiàn)亞鐵離子，因此鐵參與反應(yīng)失去電子故為陽極

B.根據(jù)流程，鈉只是中間產(chǎn)物不是催化劑

C.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

D.根據(jù)流程即可判斷出陰極是鈉離子得電子變?yōu)殁c單質(zhì)14.【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，b點為硫化銅的飽和溶液，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=1.0×10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35.4，數(shù)量級為10-36，故A不符合題意；B．由分析可知，c點為硫化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.01L×2=0.002mol，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.02L×2=0.004mol，硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.01L=0.001mol，則混合溶液中c(S2-)＋c(Cl-)≠c(Na＋)，故B符合題意；C．由分析可知，a點溶液中氯化銅水解，促進水電離，c點溶液中硫化鈉水解，促進水電離，b點溶液中氯化鈉不水解，對水電離無影響，則b點水的電離程度最小，故C不符合題意；D．硫化鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知，b點是氯化銅溶液與硫化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，a點時，硫化鈉溶液不足，溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，c點時，硫化鈉溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為硫化鈉和氯化鈉。15.【答案】B【解析】【解答】若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水,即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B項符合題意，故答案為：B。

【分析】根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)以及二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)得方程式即可判斷體積之比16.【答案】A【解析】【解答】Cu2+為藍色，由于是無色透明溶液，Cu2+一定不存在；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子，和Al3+會生成沉淀，溶液中不含Al3+；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解，說明產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，說明溶液中含離子；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，溶液中不含I-，所以溶液不變色，不能確定I-存在；故溶液中肯定存在的離子組是、、Br-，由于溶液顯電中性，溶液中含有Na+；肯定存在的離子組是Na+、、、Br-，不能確定I-存在，Al3+、Cu2+一定不存在，故答案為：A?！痉治觥繌臒o色透明溶液排除有色離子，氯水具有強氧化性，可能氧化還原性離子Br-或I-；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解，說明生成了硫酸鋇沉淀，可能是被氧化成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明沒有碘單質(zhì)存在，可能是原溶液中不含I-或含有I-被氧化成碘單質(zhì)，又發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，不能確定I-存在，由此分析。二、非選擇題17.【答案】（1）2H2S+O22S+2H2O

（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

（3）血紅色

（4）【解析】【解答】(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為H2S，乙為S，丙為SO2，故此時反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2S+O22S+2H2O，故答案為：2H2S+O22S+2H2O；

(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3或者AlCl3，丙為AlO，故乙的水溶液呈酸性的原因為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，此時反應(yīng)④的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為Fe，乙為Fe3+，丙為Fe2+，故往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：血紅色；(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，根據(jù)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲為CH4，乙為CO2，丙為CO，故乙的電子式為：，故答案為：。【分析】（1）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，先根據(jù)

乙為黃色固體，

找出乙可能的情況，再結(jié)合甲為氣態(tài)氫化物即可判斷出甲和乙進一步確定丙以及反應(yīng)方程式

（2）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，甲為兩性氧化物即可判斷出甲，結(jié)合乙的水溶液呈酸性，即可判斷乙進而確定丙，即可寫出方程式

（3）甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，滴加KSCN溶液即可判斷是鐵離子，即可判斷金屬種類以及甲乙丙的化學(xué)式

（4）根據(jù)乙為含有極性共價鍵的非極性分子即可判斷為二氧化碳，再根據(jù)甲為氣體單質(zhì)判斷甲為氧氣，即可判斷丙為一氧化碳

18.【答案】（1）硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃

（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（3）當Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5，由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)=2×10﹣11mol/L，Qc[Al(OH)3]=()×(2×10﹣11mol/L)3=8×10﹣35＜Ksp=4.0×10-34，則無沉淀生成；4.6-8.1或4.6≤PH<8.1

（4）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；溫度過高時碳酸氫銨的分解速率加快

（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2【解析】【解答】(1)“酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，硫酸濃度為2.1mol/L時Mn2+的浸出率已經(jīng)達到接近100%，再增大硫酸的用量，浪費原料，且浸出率增大很不明顯，溫度達到70℃Mn2+的浸出率已經(jīng)達到接近100%，再升高溫度，浪費能源且浸出率增大很不明顯，軟錳礦粉酸浸的適宜條件是硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃，故答案為：硫酸濃度2.1mol/L，T=70℃；

(2)根據(jù)分析可知，酸浸后，錳主要以Mn2＋的形式存在，即MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，故相應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；。(3)當Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(Fe(OH)3可知c(OH-)==2×10-11mol/L，若氧化后c(Al3＋)=0.02mol/L，加入氨水(設(shè)溶液體積增加1倍)，則Qc[Al(OH)3]=()×(2×10-11mol/L)3=8×10-35＜Ksp=4.0×10-34，故無沉淀生成；由題干信息可知：常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2＋開始沉淀的pH為8.1，故想要達到實驗?zāi)康模尤氚彼畱?yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為4.6-8.1或4.6≤PH<8.1，故答案為：4.6-8.1或4.6≤PH<8.1；(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”，“過濾II”所得濾渣為MnCO3。①由分析結(jié)合元素守恒可知“沉錳”過程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②由于沉錳是用NH4HCO3，而NH4HCO3受熱易分解，故當溫度高于60℃時，加速NH4HCO3的分解，導(dǎo)致其濃度下降，故沉錳速率隨著溫度升高而減慢，故答案為：溫度過高時碳酸氫銨的分解速率加快；(5)焙燒過程是將MnCO3焙燒生成MnO2和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知有氧氣參與反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則不難寫出焙燒過程的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2?！痉治觥寇涘i礦粉(主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))、硫酸亞鐵先用稀硫酸酸浸，用雙氧水將酸浸液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾除去雜質(zhì)，濾液中含有錳離子，向濾液中加入碳酸氫銨溶液得到MnCO3沉淀，過濾后得到MnCO3，濾液中只有含有(NH4)2SO4；MnCO3經(jīng)過焙燒得到高純MnO2，以此分析解題。

19.【答案】（1）逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率

（2）2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O

（3）高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

（4）酸式；淀粉溶液；當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；【解析】【解答】(1)實驗中逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率，故答案為：逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應(yīng)，提高ClO2的利用率；

(2)裝置⑤的溶液是用于尾氣處理即吸收多余的ClO2，若ClO2與NaOH反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降和得失電子守恒的規(guī)律，可推知另一種鹽為NaClO3，故裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；(3)由題干信息可知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需采用55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；(4)①由于ClO2具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故步驟I中量取20.00mLClO2溶液所用的儀器為酸式滴定管，故答案為：酸式；②根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，且I2有可以使淀粉溶液變?yōu)樗{色的特色，故指示劑x為淀粉溶液，滴定終點的實驗現(xiàn)象是藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色，根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，不難找出關(guān)系式如下：2ClO2~5I2~10Na2S2O3，故有：n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×aV2×10-3mol，原ClO2溶液中n＇(ClO2)=×aV2×10-3mol×=mol，原ClO2溶液中的濃度為=g/L，故答案為：淀粉溶液；當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；。【分析】圖中裝置①和裝置⑤均為吸收多余的ClO2，關(guān)閉K1，裝置②中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，生成的ClO2氣體經(jīng)裝置③進入裝置④，裝置③起到安全瓶的作用，裝置④發(fā)