福建省福州市高考化學二模試卷

高考化學二模試卷一、單選題1.氫燃料電池汽車每投放100萬輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標實現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說法錯誤的是（

）A.

發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)

B.

理論上氫燃料電池汽車使用時不會產(chǎn)生污染物

C.

氫燃料電池汽車直接將化學能轉(zhuǎn)化為動能

D.

氫燃料電池汽車運行不排放二氧化碳2.下列實驗操作正確的是（

）A.

使用容量瓶之前，進行檢漏、水洗和潤洗

B.

分離CCl4和水，將水從分液漏斗下口放出

C.

制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液逐滴加入氨水

D.

標準鹽酸溶液滴定待測氨水，用酚酞指示劑3.芹菜素可以抑制致癌物質(zhì)的致癌活性。結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于芹菜素敘述錯誤的是（

）A.

易溶于水而難溶于乙醇

B.

分子式為C15H10O5

C.

所有原子可能在同一平面

D.

可以和3molNaOH反應(yīng)4.一種新型鋰鹽可作為鋰電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（

）A.

X與W能夠形成具有極性鍵的非極性分子

B.

W、X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

C.

簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W＞Y

D.

X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z5.Li－FeS2熱激活電池常用作智能化彈藥的彈載電源，在接收到啟動信號后，點火頭點燃引燃條，加熱片迅速反應(yīng)放熱使LiCl－KCl熔化，從而激活電池。下列有關(guān)Li－FeS2熱激活電池的說法正確的是（

）A.

該電池不能在常溫下使用

B.

放電時電池中電解質(zhì)的質(zhì)量將增加

C.

FeS2電極做正極，電極反應(yīng)為FeS2+2e-=Fe+2S

D.

放電時電池內(nèi)部Li+向Li電極移動6.硫鐵礦燒渣是生產(chǎn)硫酸的固體廢棄物，用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁，既能消除燒渣的危害，又能實現(xiàn)資源化。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

離心沉降與過濾都能使實現(xiàn)固液分離

B.

使用次氯酸鈉氧化含鐵溶液時發(fā)生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C.

水浴加熱時應(yīng)將溫度計插入水浴鍋液面下

D.

聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒處理7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.

過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B.

向0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.

將Al2(SO4)2溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓

D.

用食醋來除水壺中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2，但不能吸收NO。某學習小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。下列說法錯誤的是（

）A.

能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.

滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣

C.

②中的試劑為水

D.

⑥的作用是吸收尾氣9.海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是（

）A.

海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B.

鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O

C.

影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等

D.

光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))10.常溫下，向0.1mol·L?1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢復至常溫，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的分布如圖(忽略溶液體積的變化)。已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，Ka1(H2CO3)=4.2×10?7，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11，則下列說法正確的是（

）A.

曲線a表示的是c(NH3·H2O)的變化

B.

m點時，c(NH3·H2O)＞c(HCO)

C.

n點時，溶液中3c(HCO)+c(OH?)=c(NH)+c(H+)

D.

反應(yīng)HCO+OH—CO+H2O的平衡常數(shù)K=二、工業(yè)流程題11.海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和________(填一種)。（2）“提溴”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是________(用離子反應(yīng)方程式表示)，富集溴一般采用________。A．用熱空氣吹出B．用CCl4萃取C．用SO2將其還原吸收D．只需經(jīng)過蒸餾等物理變化（3）產(chǎn)品A的主要成分是________。（4）“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是________；從氫氧化鎂進一步加工獲得________(填化學式)可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。（5）氯堿工業(yè)中，陰極的電極反應(yīng)式為________。（6）關(guān)于以上方案的評價，正確的是___________。A.可以用沸石獲取純凈的硝酸鉀或硫酸鉀

B.該方案集成多項鹵水(海水)綜合利用技術(shù)，產(chǎn)品品種多，附加值高，經(jīng)濟效益好

C.充分利用太陽能，而且生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念

D.可將濃鹽水中的水全部轉(zhuǎn)化為淡水，出水率高12.某化學興趣小組探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)與75%醫(yī)用酒精能否反應(yīng)，進行如下實驗：（1）將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，下列儀器中不需要使用的有________(填名稱)。（2）實驗Ⅰ的淀粉碘化鉀試紙在3min時變藍，21min后藍色褪去，實驗Ⅱ則在8min時變藍，49min后褪色。①實驗中，使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是________，而后碘被________(填“氧化”或“還原”)導致藍色褪去。②對比實驗Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象可以說明乙醇被NaClO氧化，理由是________。③實驗過程，測得實驗Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐漸增大至12.80，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成________。（3）為了測定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反應(yīng)后溶液(密度約1g·mL-1)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置4-5min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積為14.80mL。①滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是________，寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式________。②滴定終點溶液的顏色是________，84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中NaClO的質(zhì)量分數(shù)=________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；I2+2S2O=2I-+S4O)。13.汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經(jīng)過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物﹐防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=＋180kJ·mol?14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)

ΔH=-906kJ·mol?1請寫出NH3將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學方程式：

。（2）.工業(yè)上一種除去NO的一種反應(yīng)機理如圖所示：該反應(yīng)的化學方程式為：

。（3）.利用H2還原NO的反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程為，該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度c(H2)/mol·L?1c(NO)/mol·L?1反應(yīng)速率T10.10.1T10.30.1T10.20.2則速率方程中，α=

；β=

。（4）.活性炭處理汽車尾氣中NO的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，以下能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___________。A.v(N2)=v(CO2)

B.容器與外界不發(fā)生熱交換

C.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變

D.容器內(nèi)氣體密度不變（5）.科研人員進一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反應(yīng)中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性對比。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol·L?1.不同溫度下，測得2小時時NO去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是

(用a、b、c表示)。②490℃時的反應(yīng)速率v(NO)=

mol·L?1·h?1③若某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為100，則反應(yīng)達到平衡時NO的去除率為

(保留兩位有效數(shù)字)。14.水為生命之源，水也是化學實驗最重要的溶劑。（1）.人體內(nèi)含量最大的金屬元素是Ca、K；非金屬元素是O、C，這四種元素第一電離能由高到低的順序是

1

。水晶難溶于水，原因是

2

。（2）.水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)俗稱綠礬，其中內(nèi)界中心離子價電子層軌道表示式為

1

；配離子為正八面體構(gòu)型，則配合物外界水分子數(shù)為

2

。（3）.已發(fā)現(xiàn)的冰晶體超過十八種，其中冰－Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。若冰－Ⅶ晶體中氫鍵鍵長(氧原子核間距)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則冰－Ⅶ的晶體密度為

1

g·cm?3。15.聚甲基丙烯酸甲酯簡稱PMMA，俗稱有機玻璃。工業(yè)上廣泛使用異丁烯和甲烷合成PMMA，工藝過程如下：（1）A的名稱是________；B(C4H6O2)中官能團名稱是________。（2）D→PMMA的反應(yīng)類型是________；實現(xiàn)B+C→D的化學方程式為________。（3）寫出一個核磁共振氫譜只有兩個峰的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．氫氣密度小、沸點低、難液化、難溶于水，發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，故A不符合題意；B．理論上氫燃料電池汽車使用時生成物為水，不會產(chǎn)生污染物，故B不符合題意；C．氫燃料電池汽車直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為動能等，故C符合題意；D．氫燃料電池汽車運行產(chǎn)物是水，不排放二氧化碳，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置再將電能轉(zhuǎn)化為動能，不是直接轉(zhuǎn)化為動能，故其他選項均正確2.【答案】C【解析】【解答】A．使用容量瓶之前，進行檢漏、水洗，但不能用待盛溶液潤洗，故A不符合題意；B．CCl4的密度大于水，分離CCl4和水，先將CCl4從分液漏斗下口放出，再將水從分液漏斗上口倒出，故B不符合題意；C．制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀，滴至沉淀剛好溶解，故C符合題意；D．標準鹽酸溶液滴定待測氨水，氯化銨是強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的儀器，需要進行檢漏、水洗，不需要潤洗，因為最終還是要加水進行定容

B.考慮到四氯化碳的密度大于水的密度，水從上口倒出

C.符合制取銀氨溶液的方法

D.酚酞的滴定終點是堿性，但是氯化銨是顯酸性不應(yīng)用酚酞3.【答案】A【解析】【解答】A．該物質(zhì)中含有酚羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵等官能團，結(jié)合酚、醚、酮、烯烴的性質(zhì)可知該物質(zhì)難溶于水，故A符合題意；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C15H10O5，故B不符合題意；C．該結(jié)構(gòu)中不含飽和碳原子，苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，多個平面可能重合，所有原子可能在同一平面上，故C不符合題意；D．該結(jié)構(gòu)含有三個酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式即可判斷出有機物的結(jié)構(gòu)簡式，同時可以確定含有醚基、酚羥基、羰基、碳碳雙鍵，難溶于水，有機物相似相溶可溶于酒精，11mol有機物分子含有3mol的酚羥基可與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，含有多個雙鍵和苯環(huán)，均是以單鍵相連接，可進行旋轉(zhuǎn)進行共面4.【答案】A【解析】【解答】A．X與W形成BF3，平面三角形構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為含有極性鍵的非極性分子，故A符合題意；B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小關(guān)系：r(X)＞r(Z)＞r(Y)＞r(W)，故B不符合題意；C．非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性就越弱，因此氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，但是還原性：HF<H2O，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，C的非金屬性大于B，所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于Z，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，X可形成3個σ鍵，1個配位鍵，所以X為B；Z可形成4條共價鍵，與Y同周期，為C；W形成1條共價鍵，為F，據(jù)以上分析解答。5.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)“在接收到啟動信號后，點火頭點燃引燃條，加熱片迅速反應(yīng)放熱使LiCl－KCl熔化，從而激活電池”，說明該電池在常溫下可使用，故A不符合題意；B．放電時，負極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為：FeS2+4e-=Fe+2S2-，電池總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，電池中電解質(zhì)的質(zhì)量將增加，故B符合題意；C．正極FeS2+4e-=Fe+2S2-，故C不符合題意；D．放電時，Li+向正極(FeS2)移動，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)題意可以判斷此電池可以在常溫下使用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，Li做的是負極發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)殇囯x子，而正極是二硫化亞鐵得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，變?yōu)殍F和硫離子，總的反應(yīng)其實就是鋰單質(zhì)和二硫化亞鐵反應(yīng)變?yōu)殍F和硫化鋰，因此可以判斷電解質(zhì)溶液增加，放電時鋰離子向正極移動

6.【答案】D【解析】【解答】A．硫鐵礦燒渣用硫酸處理后，可溶性物質(zhì)進入溶液，難溶性的物質(zhì)仍以固體形式存在，可以通過過濾的方法實現(xiàn)固液分離；也可以在離心力作用下，使分散在分散劑中的固相分散質(zhì)分離出來，即采用離心沉降方法實現(xiàn)固液分離，A不符合題意；B．根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B不符合題意；C．水浴加熱時要使用溫度計測量水的溫度，因此應(yīng)將溫度計插入水浴鍋液面下，并且溫度計不能接觸鍋壁或鍋底，C不符合題意；D．聚合氯化硫酸鐵鋁在水中能夠水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，這些膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于生活廢水的凈化作用，但由于不具有強氧化性，因此不能起殺菌消毒作用，D符合題意；故合理選項是D。

【分析】A.離心和過濾均可以將固體和液體分離

B.次氯酸鈉具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-

C.水浴是測定水的溫度，因此需要將溫度計插入液面以下

D.備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁可以吸附雜質(zhì)沉淀，但是不能進行殺菌7.【答案】B【解析】【解答】A．過量鐵粉溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O↑，故A不符合題意；B．向0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，鋇離子與硫酸根離子比是1：1，：Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2O，故B符合題意；C．將Al2(SO4)2溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C不符合題意D．用食醋來除水壺中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.稀硝酸具有氧化性，鐵具有還原性得到產(chǎn)物不是氫氣

B.將鋇離子沉淀完全需要是氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:1

C.應(yīng)該考慮鋁離子和碳酸根離子的雙水解

D.醋酸是弱酸，不應(yīng)該拆開8.【答案】A【解析】【解答】A．裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故A符合題意；B．空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間N2趕走裝置中的空氣，故B不符合題意；C．②中的試劑為水，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C不符合題意；D．裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)實驗的目的以及裝置特點進行判斷；裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣。9.【答案】D【解析】【解答】A．CO2經(jīng)光合作用形成有機物參與海洋碳循環(huán)，過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A不符合題意；B．鈣化生成CaCO3沉淀同時，釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B不符合題意；C．溫度高或酸性條件下，二氧化碳在水中溶解度小，影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等，故C不符合題意；D．光合作用，碳由+4價降為0價，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4xNA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳鐖DCO2在弱堿性條件下轉(zhuǎn)化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化鈣發(fā)生2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，生成CaCO3沉淀鈣化同時釋放CO2，再經(jīng)光合作用，形成有機物參與海洋碳循環(huán)。10.【答案】B【解析】【解答】A.

由分析，曲線a表示的是c(CO)的變化，另一條線是c(NH3·H2O)的變化，故A不符合題意；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3?H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，m點時，c(NH)=c(CO)，c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(H2CO3)＞c(HCO)，故B符合題意；C．溶液中存在電荷守恒2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，n點時，c(CO)=c(HCO)，溶液中3c(HCO)+c(OH?)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故C不符合題意；D．反應(yīng)HCO+OH-CO+H2O的平衡常數(shù)K==，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥咳芤褐?.1mol·L－1NH4HCO3，加入NaOH時，NaOH先和HCO反應(yīng)生成CO，然后和NH反應(yīng)NH3?H2O，所以隨著NaOH溶液的加入，溶液中c(HCO)、c(NH)都減小，而c(CO)、c(NH3?H2O)都增大，因為先和HCO反應(yīng)后和NH反應(yīng)，c(CO)先增大，根據(jù)圖知，a、另一條線分別表示c(CO)、c(NH3?H2O)。二、工業(yè)流程題11.【答案】（1）蒸餾法

（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；AC

（3）CaSO4

（4）過濾；MgCl2

（5）2H＋＋2e-=H2↑或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－

（6）B,C,D【解析】【解答】(1)海水可以通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法進行淡化，故答案為：蒸餾法；(2)提溴工序中，通入氯氣，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，富集溴時，通入熱空氣將生成的溴單質(zhì)吹出來，吹出的溴蒸氣用SO2將其還原吸收，故答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；AC；(3)生石灰主要成分為CaO，熟石灰主要成分為Ca(OH)2，提鎂后濃縮提鈣，再根據(jù)二次提鈣中加入Na2SO4溶液可知，Ca2+與硫酸根形成微溶于水的硫酸鈣，則產(chǎn)品A的主要成分為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；(4)Mg(OH)2為沉淀，故“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾；再將Mg(OH)2沉淀溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液，氯化鎂溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶獲得氯化鎂晶體，氯化鎂晶體在HCl氛圍中進行加熱得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂制得Mg，故答案為：過濾；MgCl2；(5)氯堿工業(yè)是電解飽和氯化鈉溶液獲得NaOH、氫氣和氯氣，根據(jù)放電順序，陰極是得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e-=H2↑或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，故答案為：2H＋＋2e-=H2↑或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－；(6)A．沸石獲取的是硝酸鉀和硫酸鉀的混合物，故A不正確；B．該方案從海水中提取了鉀鹽、溴、鎂，最終用液體鹽曬鹽、氯堿工業(yè)、聯(lián)合制堿，產(chǎn)品種類多，經(jīng)濟效益好，故B正確；C．充分利用太陽能，而且生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念，故C正確；D．該方案將濃鹽水中的鉀鹽通過沸石吸附提取，溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鈣離子轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，液體鹽曬鹽等，從而可將濃鹽水中的水全部轉(zhuǎn)化為淡水，出水率高，故D正確；故答案為：BCD?！痉治觥繚夂Ｋ屑尤敕惺?，吸附鉀元素得到硝酸鉀和硫酸鉀，在濾液中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，再用熱空氣將溴單質(zhì)吹出后濃縮提取溴單質(zhì)，余下的溶液中加石灰沉淀鎂離子，過濾后的濾液濃縮提取鈣，通過加硫酸鈉二次提取可知產(chǎn)品A應(yīng)為硫酸鈣，過濾后的濾液中再加石灰二次提取鎂，最后液體鹽主要成分為氯化鈉溶液，可進行曬鹽、氯堿工業(yè)、聯(lián)合制堿等工業(yè)，據(jù)此解答。12.【答案】（1）100mL容量瓶、托盤天平

（2）Cl2；氧化；實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；NaOH

（3）避免碘單質(zhì)升華；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；無色；1.10%【解析】【解答】(1)將無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的水稀釋，故所用儀器為量筒和燒杯，不需要100mL容量瓶、托盤天平，故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；

(2)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明反應(yīng)生成了I2，結(jié)合乙醇具有還原性，NaClO具有強氧化性，則該實驗原理為：首先乙醇和NaClO反應(yīng)生成了Cl2，然后發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變藍，過量的Cl2又將I2氧化，導致藍色褪去，故答案為：Cl2；氧化；②對比實驗Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2，故答案為：實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；③實驗過程，測得實驗Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐漸增大至12.80，溶液堿性增強，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成NaOH，故答案為：NaOH；(3)①單質(zhì)碘在常溫下易升華，因此滴定前，要將錐形瓶置于“冷暗處”；NaClO與KI反應(yīng)時，I-被ClO-氧化生成I2，ClO-本身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故答案為：避免碘單質(zhì)升華；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；②滴定前溶液為藍色，滴定終點時I2被消耗完，溶液的顏色變?yōu)闊o色；根據(jù)ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，得到關(guān)系式：ClO-~2I-~I2~2S2O，n(ClO-)=n(S2O)=0.1000mol·L-114.8010-3L=7.4010-4mol，則m(NaClO)=7.4010-4mol74.5g/mol=0.05513g，5.00mL的反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為1g·mL-15.00mL=5.00g，則NaClO的質(zhì)量分數(shù)=100%=1.10%，故答案為：無色；1.10%?！痉治觥浚?）液體配制液體需要的是量筒以及燒杯

（2）①乙醇具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，被還原為氯氣，碘離子被氯氣氧化變成碘單質(zhì)此時變?yōu)樗{色，氯氣又繼續(xù)將碘單質(zhì)氧化，導致碘單質(zhì)消失顏色消失

②

通過比較時間的長短進行比較即可③根據(jù)pH變大可能產(chǎn)生的是堿

（3）①考慮到碘易升華，因此需要低溫處理，根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式②碘單質(zhì)被消耗完全此時反應(yīng)完全，顏色消失，根據(jù)方程式即可計算出次氯酸鈉的物質(zhì)的量即可計算出質(zhì)量分數(shù)

13.【答案】（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=－1806kJ·mol-1

（2）4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

（3）1；2

（4）B,D

（5）a；0.0225；95%【解析】【解答】(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol?1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH2=-906kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律有②-5×①得4NH3(g)+6NO(g)=6H2O(l)+5N2(g)ΔH=ΔH2-5ΔH1=-906kJ·mol?1-5×(＋180kJ·mol?1)=－1806kJ·mol-1，即4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=－1806kJ·mol-1；(2)由圖可知反應(yīng)物為NO、O2和NH3，生成物為N2和H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①，②③，聯(lián)立三式可解得α=1；β=2；(4)A．v(N2)=v(CO2)，未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，A不符題意；B．化學反應(yīng)伴隨著能量變化，當反應(yīng)未達平衡時，容器與外界存在熱交換，因此當容器與外界不發(fā)生熱交換，說明反應(yīng)已達平衡，B正確；C．反應(yīng)物物質(zhì)的量和生成物物質(zhì)的量均為2mol，因此無論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量均不變，因此容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)已達平衡，C不符題意；D．由M=ρVm可知，相同條件下，氣體密度ρ之比=摩爾質(zhì)量M之比，當容器內(nèi)氣體密度不變，則M不變，又因為M=m/n，則氣體質(zhì)量m也不變，說明反應(yīng)已達平衡，D正確；答案選BD；(5)①活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快，相同條件下NO去除率越大，因此490℃以下反應(yīng)活化能最小的是a；②490℃時，2h時NO的去除率為45%，則NO濃度減小量為0.1mol/L×45%=0.045mol/L，反應(yīng)速率v(NO)=0.045mol/L÷2h=0.0225mol·L?1·h?1；③設(shè)達到平衡