示范名校中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第二部分重難點(diǎn)專(zhuān)題突破7專(zhuān)題七化學(xué)計(jì)算

第二部分重點(diǎn)專(zhuān)題突破專(zhuān)題七化學(xué)計(jì)算Ⅰ.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

(2016年6考，2015年6考，2014年8考，2013年）例(2015岳陽(yáng)改編)今年6月1日生效的《北京市控制吸煙條例》被稱(chēng)為史上最嚴(yán)控?zé)煑l例。香煙中的煙氣中所含的尼古丁[化學(xué)式為(C10H14N2)]對(duì)人體的毒害作用非常大。試計(jì)算：(1)尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__。(2)尼古丁中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)___。(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(3)尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

17.3%

1621∶2【解析】(1)尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是(12×10)＋(1×14)＋(14×2)＝162；(2)尼古丁中氫、氮元素的質(zhì)量比為(1×14)∶(14×2)＝1∶2?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy中A、B兩種原子個(gè)數(shù)比為x∶y。(2)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by。(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%。(5)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為

×100%g?！咀兪骄毩?xí)】1.(2016朝陽(yáng))復(fù)方冬青油軟膏具有強(qiáng)力迅速鎮(zhèn)痛的作用。其有效成分的分子模型如圖，請(qǐng)回答：(1)按C、H、O順序?qū)懗鲈撚袡C(jī)物的化學(xué)式________。(2)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。(3)該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(結(jié)果精確到0.1%)。31.6%C8H8O3

152【解析】(1)從圖中可知該有機(jī)物的化學(xué)式為C8H8O3。(2)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為12×8＋1×8＋16×3＝152。(3)該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈31.6%。2.(2014郴州)人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過(guò)服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對(duì)分子質(zhì)量為455，求：(1)葡萄糖酸鋅由________種元素組成。(2)葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x＝____。(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(簡(jiǎn)單寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)。

解：鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈14.3%四(或4)

14【解析】葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。相對(duì)分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈14.3%。Ⅱ.結(jié)合化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)突破考情概覽：分析湖南4年56套卷，化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算常結(jié)合純文字?jǐn)⑹?、坐?biāo)曲線(xiàn)、表格、標(biāo)簽等形式進(jìn)行考查，現(xiàn)對(duì)計(jì)算過(guò)程中涉及的各形式的解題方法進(jìn)行歸納突破，然后對(duì)考查形式進(jìn)行分類(lèi)針對(duì)性訓(xùn)練。能力點(diǎn)1純凈物的計(jì)算例求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑68326．8gx

x＝3.2g答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑68326．8gx

x＝3.2g答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑68326．8gx

x＝3.2g答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。能力點(diǎn)2有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算例工業(yè)上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)生成56t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3

CaO

＋CO2↑10056x56t

x＝100t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。【方法指導(dǎo)】1.解題思路化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計(jì)算。2.計(jì)算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×純度(2)純度＝×100%＝

×100%(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.注意事項(xiàng)①化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。能力點(diǎn)3有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸，求可得稀溶液的質(zhì)量。解：設(shè)可得稀溶液的質(zhì)量為x

98%×50g＝x×15%

x≈327g答：可得稀溶液的質(zhì)量為327g。例2為測(cè)定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g。請(qǐng)計(jì)算：(1)該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量為xMgSO4＋2NaOHMg(OH)2↓＋Na2SO412058x5.8g

x＝12gMgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝12%(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g＋80g－5.8g＝174.2g答：(1)該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%。(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g。【方法指導(dǎo)】1.確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的方法(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量。(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液的質(zhì)量。若反應(yīng)過(guò)程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。2.計(jì)算公式：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%。(2)溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)。3.溶液的稀釋(用水稀釋)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.注意事項(xiàng)：進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。例1實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制氧氣，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余溶液和濾渣為68.4g。求充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為多少?！敬鸢浮扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g能力點(diǎn)4根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算生成物質(zhì)量例2稱(chēng)取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱(chēng)得濾液的總質(zhì)量為100g，則生成沉淀的質(zhì)量為多少。【答案】由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量＝14g＋96g－100g＝10g【方法指導(dǎo)】1.根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。2.計(jì)算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后稱(chēng)量的物質(zhì)的總質(zhì)量。能力點(diǎn)5讀圖判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量例1(2016咸寧節(jié)選)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。(1)制取O2的質(zhì)量是____g。19.2例2(2013蘭州節(jié)選)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_(kāi)____g。5.74【方法指導(dǎo)】根據(jù)題給坐標(biāo)曲線(xiàn)圖，從圖中找到已知量，即找到曲線(xiàn)的拐點(diǎn)，根據(jù)拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類(lèi)曲線(xiàn)的拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時(shí)也會(huì)根據(jù)起點(diǎn)和拐點(diǎn)的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量，如圖。能力點(diǎn)6讀表格找恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)例(2016邵陽(yáng)節(jié)選)某化學(xué)興趣小組在參觀(guān)一個(gè)石灰廠(chǎng)時(shí)，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)第___次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。4實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g110821063104410251021.應(yīng)用對(duì)象：針對(duì)多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。2.尋找恰好完全反應(yīng)的量。①生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。②生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體【方法指導(dǎo)】的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余?！咀兪骄毩?xí)】1.(2016曲靖)某化學(xué)興趣小組，為了測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱(chēng)取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克。求：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注：(以上計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)【信息梳理】需要求的量(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析或計(jì)算公式根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)，該質(zhì)量即為樣品中Zn的質(zhì)量根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成的ZnSO4質(zhì)量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量包括樣品中的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)后得到的硫酸鋅溶液質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)后硫酸鋅溶液質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：×100%進(jìn)行計(jì)算需要求的量(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道的量樣品質(zhì)量、加入稀硫酸質(zhì)量、反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量、參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量、生成的ZnSO4的質(zhì)量、樣品中Cu的質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量已知的量樣品質(zhì)量20g、加入稀硫酸質(zhì)量50g、反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量69.8g解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：生成氫氣的質(zhì)量為20g＋50g－69.8g＝0.2g設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑651612x

y0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝32.5%(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%答：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%2.(2016衡陽(yáng))向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)__g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？(3)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.4解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑1067311744

x

y

z4.4g

x＝10.6g

y＝7.3g

z＝11.7g(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液質(zhì)量為

＝234g反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為234g＋4.4g－138.4g＝100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝7.3%答：(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。3.(2016岳陽(yáng))為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱(chēng)量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))。數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過(guò)濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl)(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。23.3(2)解：設(shè)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xBaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl208233x

23.3g

x＝20.8gBaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝20%答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【解析】分析表格數(shù)據(jù)可知第1、2次分別產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為104g＋1g＋10g－105g＝10g、105g＋10g－105g＝10g，第3次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為105g＋10g－111.7g＝3.3g，因此共產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g＋10g＋3.3g＝23.3g。利用硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算BaCl2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式得出BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專(zhuān)題三推斷題二、解題的突破口1．以物質(zhì)的顏色為突破口(1)固體顏色黑色固體：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4紅色固體：Cu粉、Fe2O3淡黃色：S粉(2)溶液顏色藍(lán)色溶液：CuCl2、CuSO4淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3(3)沉淀顏色藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4能溶于稀HNO3的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等2．以“特殊反應(yīng)”為突破口(1)特殊反應(yīng)條件①通電：電解水②點(diǎn)燃：有O2參加③高溫：煅燒石灰石、碳的還原性、煉鐵④催化劑：H2O2制O2、KClO3制O2(2)特殊反應(yīng)現(xiàn)象①火星四射，生成黑色固體：鐵燃燒②藍(lán)紫色火焰：硫在氧氣中燃燒③藍(lán)色火焰：CO燃燒、CH4燃燒、H2燃燒④能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)：酸⑤能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的物質(zhì)：堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉⑥能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)：堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉⑦生成藍(lán)色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)⑧生成紅褐色沉淀：可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)(