高中化學人教必修課件堿金屬元素

高中化學人教必修課件堿金屬元素第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二第一章原子結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時堿金屬元素第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二

情景導入堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，它們被發(fā)現(xiàn)的次序是鉀、鈉、鋰、銣、銫、鈁。鉀和鈉都是在1807年由戴維發(fā)現(xiàn)的。他在電解熔融的氫氧化鉀時，發(fā)現(xiàn)陰極表面上出現(xiàn)有金屬光澤、酷似水銀滴的顆粒，有的顆粒剛形成就燃燒掉了，發(fā)出火焰，并發(fā)生爆炸；有的顆粒逐漸失去光澤，表面形成一層白色薄膜。這種小的金屬顆粒投進水里，即出現(xiàn)火焰。戴維確定它是一種新的元素，因為是從鉀堿(potash)制得的，所以定名為鉀(potassium)。第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二同年，戴維又電解氫氧化鈉而制得金屬鈉。1817年阿爾費特孫從礦石分析中確定了鋰元素的存在，鋰的火焰顏色在1818年由格美林發(fā)現(xiàn)，但他們都沒有能制出鋰的單質(zhì)。1818年，布朗得斯和戴維電解氧化鋰，制得了少量金屬鋰。一直到1855年，本生和馬提生用電解氯化鋰的方法才制得較多的鋰。1893年根茨提出在400℃時電解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)電解液制鋰，這種原理應用到生產(chǎn)上，一直沿用到現(xiàn)在。第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二1860年克希荷夫和本生研究堿金屬光譜時，發(fā)現(xiàn)藍色區(qū)域有明亮的光譜線，他們把顯示這種光譜線的元素叫銫，意思是“天藍”。1861年，克希荷夫和本生又在暗紅色區(qū)域發(fā)現(xiàn)新的光譜線，他們把顯示這種光譜線的元素叫銣，意思是“暗紅”。鈁這種在堿金屬中密度最大的元素，在理論上和性質(zhì)上都早就相當明了地被預見了。但一直到1939年，貝赫蕾才發(fā)現(xiàn)了這第87號元素的一個半衰期很短的同位素223Fr，它是從235U衰變?yōu)?27Ac，227Ac又經(jīng)α-衰變而成的。貝赫蕾是法國人，她為了祖國的榮譽命名它為鈁，意思是“法蘭西”。堿金屬元素在結構和性質(zhì)上有什么相似性和遞變性呢？第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二

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欄目鏈接第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二課標點擊1．了解堿金屬元素的原子結構及特點。2．了解堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性及遞變性。3．認識結構決定物質(zhì)性質(zhì)的因果關系。

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欄目鏈接第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二要點堿金屬元素知識導學1．堿金屬元素。Li、Na、K的原子結構示意圖分別為______、______、______。(1)相同點：最外層都是________個電子。(2)不同點：從Li到Cs電子層數(shù)__________，原子半徑________。2．堿金屬元素性質(zhì)的相似性。(1)單質(zhì)均呈________色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度________，密度________，熔點________，有良好的導電性和導熱性。1逐漸增多逐漸增大銀白小較小較低

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欄目鏈接第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學(2)最高正價均為________價。(3)均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為________。(4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應。(5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表堿金屬)。3．堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)。(1)單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)________趨勢。(2)元素的金屬性逐漸__________，單質(zhì)的還原性逐漸________。＋1堿性降低增強增強

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欄目鏈接第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學(3)與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜，反應程度越來越________。(4)與水反應的程度越來越________，產(chǎn)物的堿性逐漸________。4．原子結構與性質(zhì)之間的關系。劇烈劇烈增強＋1

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欄目鏈接第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學增大增強增強

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欄目鏈接第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二【應用思考】知識導學1．結合鈉、鉀的性質(zhì)，應如何保存單質(zhì)鉀？2．什么是元素的金屬性？因K與O2、H2O等會發(fā)生反應，故應密閉保存，又因為K的密度比煤油大且二者不反應，所以和Na一樣，K也常保存在煤油中。解析金屬性是指元素的原子失去電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，元素的金屬性就越強。解析

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欄目鏈接第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二一、堿金屬元素性質(zhì)相似性與遞變性的比較?知識拓展知識導學

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欄目鏈接第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學（續(xù)上表）

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欄目鏈接第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學特別提示：Na、K與鹽溶液的反應：因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應，故當Na、K投入到鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應生成堿與氫氣，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應(若不符合復分解反應的條件，則只發(fā)生金屬與水的反應)。

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欄目鏈接第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二二、金屬性強弱的比較知識導學1．根據(jù)原子結構。原子半徑越大，金屬性越強，反之則越弱。2．根據(jù)元素在周期表中的位置。同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3．根據(jù)實驗結論。(1)與水或酸反應置換出氫的難易：金屬單質(zhì)與水或酸(非氧化性酸)反應置換出氫的速率越快(反應越劇烈)，表明元素金屬性越強。

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欄目鏈接第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學(2)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，表明該元素金屬性越強。(3)置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素比后一種金屬元素的金屬性強。(4)單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，則金屬性越強。(5)離子的氧化性強弱：離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。4．根據(jù)金屬活動性順序表。一般來說，排在前面的金屬的金屬性較強。

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欄目鏈接第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學特別提示：(1)如某金屬元素金屬性越強，則單質(zhì)與水(或酸)反應就越劇烈，最高價氧化物的水化物堿性越強。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。

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欄目鏈接第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二?嘗試應用知識導學1．(雙選題)金屬鈉比金屬鉀(

)A．金屬性強B．還原性弱C．原子半徑大D．熔點高BD

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欄目鏈接第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學2．下列四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置，正確的是(

)B由于金屬鉀與水反應過于劇烈，故應用玻璃片蓋住。解析

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欄目鏈接第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二知識導學3．下列各組比較中不正確的是(

)A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOHB

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欄目鏈接第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二堿金屬元素的性質(zhì)典例精析例1關于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是(

)A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，與氧氣結合能力增強，熔沸點逐漸降低。解析A答案

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欄目鏈接第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期二典例精析名師點睛：堿金屬元素的個體差異：(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟油密封。(2)堿金屬還原性最強的是Cs，最弱的是Li。(3)第一主族并不全部是堿金屬，還有氫元素。(4)堿金屬元素只有Li與O2反應產(chǎn)物是一種Li2O，其他元素與氧氣反應的產(chǎn)物最少有兩種。(5)堿金屬元素從上到下密度逐漸增大，但是K的密度比Na小。

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