2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡章末系統(tǒng)總結(jié)新人教版選修4

最新教育教課資料優(yōu)選第三章水溶液中的離子均衡一、要點(diǎn)知識(shí)梳理二、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)研究——酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)研究版自己教版教材實(shí)驗(yàn)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)魯科版教材實(shí)驗(yàn)原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)裝置酸堿中和滴定的儀器和裝置

滴定裝置最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選版本人教版教材實(shí)驗(yàn)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)魯科版教材實(shí)驗(yàn)①向酸式滴定管中注入0.1－1鹽酸，調(diào)理液面至mol·L“0”或“0”刻度以下，記錄1讀數(shù)V。實(shí)驗(yàn)操作提示：②取一支干凈的錐形瓶，從酸①必定量的鹽酸(如20.00式滴定管中放出約25mL鹽酸mL)用酸式滴定管量取。于錐形瓶中，記錄讀數(shù)V2。進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作②酸堿中和滴定開(kāi)始時(shí)和③向堿式滴定管中注入未知時(shí)需要注意以下幾個(gè)問(wèn)及提達(dá)滴定終點(diǎn)以后，測(cè)試和記濃度的NaOH溶液，調(diào)理液面錄pH的間隔可稍大些，如題：至“0”或“0”刻度以下，記示每加入5～10mL堿液，測(cè)錄讀數(shù)1′。(1)酸堿式滴定管在裝V液前要潤(rùn)洗而錐形瓶不試和記錄一次；滴定終點(diǎn)附④向盛放鹽酸的錐形瓶中滴近，測(cè)試和記錄pH的間隔能潤(rùn)洗。加2滴酚酞溶液，將錐形瓶移(2)不可以采用石蕊溶液要小，每加一滴測(cè)一次。至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿作指示劑，應(yīng)采用無(wú)色式滴定管玻璃珠，向錐形瓶中酚酞或甲基橙溶液，且慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩錐形瓶。指示劑的用量不可以過(guò)多，以2～3滴為宜。⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。(3)滴定靠近終點(diǎn)時(shí)，滴終點(diǎn)酸堿恰巧完整反響時(shí)溶液溶液恰巧出現(xiàn)紅色，且半分鐘判斷的pH均為7內(nèi)紅色不褪去速不可以過(guò)快，要一滴一搖。1.實(shí)驗(yàn)中量取和計(jì)量反響1.酸式滴定管為何不可以盛過(guò)程中的酸、堿溶液用量所放堿溶液？(4)滴定管讀數(shù)時(shí)，視野要與凹液面的最低點(diǎn)相使用的滴定管，可否用量筒提示：堿對(duì)酸式滴定管的玻璃平，不可以俯視或仰望讀取代？為何？活塞有腐化作用。數(shù)。提示：不可以；用量筒丈量誤2．滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)酚酞溶液(5)滴準(zhǔn)時(shí)不可以強(qiáng)烈振差較大。變色時(shí)，酸堿反響后溶液的創(chuàng)新2．滴定管在加入反響液之pH能否等于7?蕩，防備液體濺出而造成實(shí)驗(yàn)偏差。挖掘前為何要用所要盛放的反提示：不等于，因?yàn)榉犹淖儜?yīng)液潤(rùn)洗？色范圍是8.2～10；但因?yàn)榈翁崾荆喝舨粷?rùn)洗，則會(huì)造成定突變的存在，造成的偏差很盛放的反響液濃度降低，會(huì)小。造成實(shí)驗(yàn)偏差。3．中和滴定實(shí)驗(yàn)中可否采用3．當(dāng)酸堿靠近恰巧中和時(shí)，石蕊作指示劑？多加一滴或少加一滴NaOH提示：不可以；因當(dāng)石蕊作指示最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選溶液會(huì)造成混淆液pH怎樣劑時(shí)，顏色變化不顯然。變化？提示：當(dāng)靠近滴定終點(diǎn)時(shí)，1滴酸或堿會(huì)惹起溶液

pH突變。1.實(shí)驗(yàn)靠近終點(diǎn)時(shí)的判斷。人教版實(shí)驗(yàn)用

pH靠近

7時(shí)的滴定突變判斷，而蘇教版實(shí)個(gè)性評(píng)點(diǎn)

驗(yàn)用酚酞溶液的變色，且半分鐘顏色不褪判斷。2．蘇教版實(shí)驗(yàn)靠近終點(diǎn)時(shí)，若不慎加入的

NaOH過(guò)多，此時(shí)，記錄讀數(shù)，而后再用鹽酸進(jìn)行反滴。即時(shí)訓(xùn)練某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變成橙色，并______為止。以下操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放

NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面以下圖，則開(kāi)端讀數(shù)為_(kāi)_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。

________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為某學(xué)生依據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：滴定待測(cè)NaOH0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL次數(shù)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依照上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。分析：在求c(NaOH)和進(jìn)行偏差剖析時(shí)應(yīng)依照公式：c(NaOH)＝c（HCl）·V[（HCl）aq]V[（NaOH）aq]。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進(jìn)行偏差剖析時(shí)，要考慮實(shí)質(zhì)操作對(duì)每一個(gè)量即V[(HCl)]和V[(NaOH)aq]aq最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選的影響，從而影響c(NaOH)?？疾焖釅A中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作?？疾煲?yàn)椴徽_操作惹起的偏差剖析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，耗費(fèi)同樣量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管拿出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確－定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)降落，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)以下圖。(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的均勻值－26.11mL＋26.09mL＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝V＝20.1000mol·L－1×26.10mL＝0.1044mol·L－1。25.00mL答案：(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色26.10(4)－26.11mL＋26.09mLV＝2＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×26.10mL＝0.1044mol·L－125.00mL現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在________(填儀器名稱)頂用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向此中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面地點(diǎn)以下圖，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選(4)滴定。當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄滴定管上NaOH溶液的最后讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00(NaOH)(耗費(fèi))/mL15.9515.0015.0514.95VⅢ.數(shù)據(jù)辦理與議論：(5)甲同學(xué)在辦理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）均勻耗費(fèi)的NaOH溶液的體積V＝4mL＝15.24mL。指出他計(jì)算的不合理之處：________________。按正確數(shù)據(jù)辦理，可得c(市售白醋)＝________mol·L1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。分析：(1)依據(jù)量取食用白醋的體積10.00mL，可知量取時(shí)需用酸式滴定管(或移液管)；稀釋溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，定容時(shí)應(yīng)用容量瓶。(2)CHCOOH溶液與NaOH溶液恰巧反響時(shí)溶液顯堿性，與酚酞的變色3范圍8～10基本一致，應(yīng)采用酚酞作指示劑。(3)滴定管“0”刻度在上，且讀數(shù)可精準(zhǔn)到0.01mL，故圖中的液面讀數(shù)為0.60mL。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)，即溶液由無(wú)色恰巧變成淺紅色，并在半分鐘內(nèi)不退色時(shí)，停止滴定。(5)第1次滴定偏差顯然較大，屬異樣值，應(yīng)舍去；均勻耗費(fèi)的NaOH溶液的體積V＝（15.00＋15.05＋14.95）0.1000mol·L－1×15.00×10－3L×10＝3mL＝15.00mL，c(市售白醋)＝20.00×10－3L0.75mol·L－1；1L市