2022-2023學(xué)年四川省南充市順河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省南充市順河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.A、B均是不與水反應(yīng)的物質(zhì)，在T3℃時(shí)，將A、B兩物質(zhì)分別溶于100g水中，剛好制成飽和溶液，然后降溫（A、B物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示），試根據(jù)曲線判斷A和B的比較中正確的是A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度最大B．降至T2℃時(shí)，由A、B兩物質(zhì)所形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降至T1℃時(shí)，由B物質(zhì)形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．由T3℃降至T1℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量均不變參考答案：C3.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多參考答案：AC4.下列物質(zhì)，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．水銀 D．鋼參考答案：C考點(diǎn)：生活中常見合金的組成．專題：元素及其化合物．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．解答：解：A．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A不選；B．青銅是銅和錫的合金，故B不選；C．水銀為汞，為純凈物，不屬于合金，故C選；D．鋼為鐵與碳、鎳等的合金，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．5.為了探究金屬腐蝕的條件，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．裝置(2)中鐵釘b發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(2)左邊液面比右邊高

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c腐蝕最嚴(yán)重參考答案：D略6.有3mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒恰好用去3mL氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比是A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比參考答案：B7.下列說法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)B．SO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．分散系一定是混合物

D．電解質(zhì)的電離需要通電才能進(jìn)行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．分散系包括分散質(zhì)和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質(zhì)的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯(cuò)誤；故選C。8.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法：①用濕潤的淀粉KI試紙；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加適量苯。其中可行的是()A．①③④ B．①②④C．②③④ D．都可以參考答案：C解析：NO2溶于水呈無色，Br2蒸氣溶于水呈橙色，可以用氯化鈉溶液鑒別(其實(shí)是用水)；Br2蒸氣與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化氮與AgNO3反應(yīng)無沉淀；NO2和Br2蒸氣都有強(qiáng)氧化性，都使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)。9.下列物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是

A．乙烯

B．苯

C．乙烷

D．甲烷參考答案：A略10.欲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列過程與所用儀器對(duì)應(yīng)正確的是A．定容—容量瓶、膠頭滴管和燒杯B．稱量—天平、小燒杯和藥匙C．轉(zhuǎn)移—膠頭滴管、燒杯和玻璃棒D．溶解—容量瓶、玻璃棒和量筒參考答案：A略11.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯(cuò)誤；答案選B。13.對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略14.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①水、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是(

)。A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．全部參考答案：D略15.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麥芽糖 D.葡萄糖參考答案：A【分析】高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對(duì)分子質(zhì)量是162n，可以達(dá)到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；B裝置中的現(xiàn)象是______________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是___________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________。實(shí)驗(yàn)II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=________。(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。

(已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

[注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值]參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O

SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O

白色粉末變藍(lán)色

(2)D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色

(3)拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2

(4)將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)

(5)5：4

(6)60%解析：（1）A裝置的試管中銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為

SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍(lán)色；

（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；

（4）驗(yàn)證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e

H2O中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+2價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a︰b=5︰4；

（6）根據(jù)2Cu2++4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，

設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，

2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，

2mol

2mol

0.025xmol

（0.3×0.02）mol

2molL︰2mol=0.025xmol︰（0.3×0.02）mol

x==0.24，

則250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L×0.25L=0.06mol，參加反應(yīng)的n（Cu）==0.1mol，

則硫酸銅的產(chǎn)率=×100%=60%。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：

19.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則