2022年山東省臨沂市店頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省臨沂市店頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

)A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率C．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率參考答案：C略2.在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

參考答案：BC3.關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（

）A．實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實驗中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略4.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A5.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．水銀B．18K金C．青銅D．碳素鋼參考答案：A略6.研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

7.下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（）A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑B．向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀C．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】可以做凈水劑D．氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是防止微粒直徑大?。籅．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀；C．明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；D．膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑，和膠體知識有關(guān)，故A不符合；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B符合；C．明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D．氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等是膠體，均具有丁達爾現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D不符合；故選B．8.下列說法正確的是

(

)

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱

C．酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，難溶于水的鹽是弱電解質(zhì)參考答案：A略9.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（

）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多

D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略10.生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（） A．燒堿 B．水晶 C．膽礬 D．金剛石參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】鹽是指一類金屬離子或NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，以此定義判斷． 【解答】解：A．燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤； B．水晶是二氧化硅晶體屬于酸性氧化物，故B錯誤； C．膽礬是五水硫酸銅是由銅離子和硫酸根結(jié)合的化合物，屬于鹽，故C正確； D．金剛石僅含一種元素是碳的單質(zhì)，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考鹽類的定義和各種俗稱的化學(xué)成分，屬于基礎(chǔ)題目，難度不大． 11.下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.Fe2O3

B.MgO

C.Al2O3

D.CuO參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物的順序排列的是（

）A.氨氣、氫氣

B.燒堿、氧化鈣

C.氮氣、膽礬

D.液氯、水參考答案：DA、氨氣是化合物，不是單質(zhì)，則A錯誤；B、燒堿屬于堿，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、膽礬屬于鹽，不是氧化物，故C錯誤；D、液氯就是氯氣單質(zhì)，水是氫的氧化物，故D正確。本題正確答案為D。13.吸進人體的氧約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命“殺手”，科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒產(chǎn)品，如北大富硒康等。依上所述，從氧化還原反應(yīng)的角度來看，Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑也是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B解析：解題時要學(xué)會信息的“過濾”。據(jù)“消耗氧化性極強的氧”可知Na2SeO3作還原劑。14.下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A．Na2SiO3溶液

B．NaClO溶液

C．飽和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液參考答案：B15.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1，與Q2之間的關(guān)系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。參考答案：(1)吸熱

(2)反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與