2022年河北省保定市涿州第二中學高一化學期末試題含解析

2022年河北省保定市涿州第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下圖所示裝置進行下列實驗；實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（

）

(1)中的物質(zhì)(2)中的物質(zhì)預測(1)中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：AA、硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，選項A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，選項B正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，選項C正確；D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，選項D正確。答案選A。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.還原性強弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4參考答案：A3.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量 B.保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半 D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大參考答案：A【詳解】A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，D錯誤。答案選A。4.制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是（

）A．增加強度

B．降低熔點

C．增加硬度

D．增強抗腐蝕能力參考答案：B略5.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應為A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol參考答案：A6.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2②SiO2

③金剛石

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略7.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W還原劑制得的金屬組是(

)A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：A略8.在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽

參考答案：C【分析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標志的含義進行分析判斷?！驹斀狻繚饬蛩嵊懈g性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C?！军c睛】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。9.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（）A．有O2放電的a極為電池的負極B．O2﹣移向電池的正極C．b極對應的電極反應為2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2OD．a(chǎn)極對應的電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O2+4e﹣=2O2﹣；負極：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，總反應為：2H2+O2=2H2O．【解答】解：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A錯誤；B、在燃料電池中，陰離子移向負極，所以O2﹣移向電池的負極，故B錯誤；C、在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，電極反應為2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，故C正確；D、a極為正極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣，故D錯誤．故選C10.下圖是短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是(

)

A.離子半徑：Z<Y<XB.氫化物還原性：R<WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不反應參考答案：D由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性S＞Cl，故B正確；C．X為O，Y為Mg，屬于活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，形成離子化合物，可能形成非極性鍵，如過氧化鎂，故C正確；D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系、元素周期律等，側(cè)重于學生的分析能力的考查。根據(jù)推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷。本題的易錯點是C，可以聯(lián)系過氧化鈣考慮。11.將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：略略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D13.下列說法正確的是A.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pHB.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該該反應△H一定大于0參考答案：DA.廣泛pH試紙不能夠測出溶液的精確pH，A錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，不再有電流產(chǎn)生，B錯誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯誤；D.常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，由于正反應是體積增大的，所以根據(jù)△G=△H-T△S可知則該該反應△H一定大于0，D正確，答案選D。14.關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比C．若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：C略15.能證明淀粉已完全水解的試劑是

A、碘水

B、銀氨溶液

C、淀粉碘化鉀溶液

D、碘化鉀參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_______________________。參考答案：(1)加熱、攪拌

將銅帽粉碎、適當提高硫酸濃度等

(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】銅和鋅混合物加入硫酸，鋅溶解，過濾后硫酸鋅進入濾液中，過濾后的銅與過氧化氫和硫酸反應生成硫酸銅，再結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻?1)加快溶解速率，可采取的措施是加熱、攪拌或?qū)~帽粉碎或適當提高硫酸濃度等。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O應采用重結(jié)晶的方法，實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，銅和過氧化氫和硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根據(jù)反應中的關系得到關系式，根據(jù)物質(zhì)的量比例進行計算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根據(jù)關系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……19.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C

，D

，E