2021年黑龍江省綏化市柞崗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年黑龍江省綏化市柞崗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42－+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42－+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：DA．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與Ba(OH)2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)電離方程式判斷。2.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl參考答案：C試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，A正確；B、二者的離子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B正確；C、前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、二者的離子方程式相同，均是OH－＋H＋=H2O，D正確，答案選C。3.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（

）A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水參考答案：D略4.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B 5.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr?被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：BD略6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD.已知C(石墨，s)="C"(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、燃燒熱可燃物應(yīng)為1mol，A錯(cuò)誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，與完全中和，放出的熱量小于57．3kJ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負(fù)值，則a<b，C錯(cuò)誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列操作中，不會(huì)發(fā)生明顯顏色變化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：C8.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】溶液呈酸性，則溶液中存在大量的H+離子，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．9.能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2，四種物質(zhì)的是（

）

A.H2O

B.Na2CO3溶液

C.石蕊試液

D.NaHSO4溶液參考答案：BC略10.下列說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略11.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Ag＋O2↑參考答案：BB項(xiàng),該反應(yīng)發(fā)生的溫度為2125℃,必定消耗大量的能量,經(jīng)濟(jì)效益不高,故不采用,工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAB．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略13.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（

）A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略14.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

A、

B、

C、

D、參考答案：C略15.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號(hào)）（3)若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?/p>

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③