2021年浙江省臺(tái)州市店頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年浙江省臺(tái)州市店頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C2.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定分解成有色產(chǎn)物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略4.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略5.常溫下，加水沖稀時(shí)c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤參考答案：A略6.磷在氯氣中燃燒可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列關(guān)于三氯化磷和五氯化磷敘述中，不正確的是A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都相等B．PCl3和PCl5分子均為非極性分子C．PCl3和PCl5在固態(tài)時(shí)均為分子晶體D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl鍵均屬于極性共價(jià)鍵參考答案：B略7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略8.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略9.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．氯氣和氫氧化鈉溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油參考答案：C略10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B11.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略12.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/molA.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝?74.8kJ/molD.反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變參考答案：D【詳解】A．太陽光催化分解水制氫氣，是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．焦炭與水制取氫氣的反應(yīng)＞0，所以為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑改變的是反應(yīng)的活化能，而對(duì)于反應(yīng)的焓變無影響，D項(xiàng)正確；答案選D。13.下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．14.下列化合物不屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

（

）A．淀粉B．油脂C．纖維素D．蛋白質(zhì)參考答案：B略15.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1下列說法正確的是

（）

A．氧化性：PdCl2

>CO2

B．反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

不能（1分）

過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：________________反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ.有一個(gè)－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng)

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.（16分）美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為