第四章-第一節(jié)-第1課時-原子結構-【新人教版-高中化學必修一-課件】

第1課時

原子結構從微觀角度認識原子的構成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數為1～20號元素的原子結構示意圖，能根據原子的結構特征確定元素，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、原子的構成隨堂演練知識落實課時對點練二、原子核外電子排布內容索引1.構成原子的微粒及其性質一、原子的構成原子原子核____：相對質量為1，帶1個單位___電荷____：相對質量為1，不帶電核外電子：帶1個單位___電荷，質量很小(可忽略不計)質子正中子負2.質量數(1)概念：將原子核內所有_____和_____的相對質量取近似___________，所得的數值叫做質量數，常用____表示。(2)構成原子的粒子間的兩個關系①質量數(A)＝__________＋__________。②質子數＝核電荷數＝____________。質子中子整數值相加A質子數(Z)中子數(N)核外電子數(1)原子呈電中性是因為中子不帶電(

)(2)質子數和中子數決定原子的質量(

)(3)原子的質量數就是原子的相對原子質量(

)(4)微粒中的質子數與核外電子數一定相等(

)(5)某種氯原子的中子數是18，則其質量數是35，核外電子數是17(

)×√判斷正誤××√人類認識原子的歷史是漫長、逐步深化的演變過程。(1)1803年道爾頓模型：原子是構成物質的_________，是堅實的、不可再分的_______。(2)1904年湯姆孫原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的_____，其中鑲嵌著許多_____，中和了正電荷，從而形成了_____原子。(3)1911年盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶___________，它的質量幾乎等于________________，電子在它的周圍沿著____________運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。深度思考基本粒子實心球粒子電子中性正電荷的核原子的全部質量不同的軌道(4)1913年玻爾原子模型：______在原子核外空間的__________上繞核做_____________。(5)1926～1935年電子云模型：現(xiàn)代物質結構學說。電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有___________。返回電子一定軌道高速圓周運動確定的軌道1.電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在__________的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為_____________，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系二、原子核外電子排布各電子層由內到外電子層數1234567字母代號_____________________離核遠近由___到___能量高低由___到___能量不同不連續(xù)的殼層KLMNOPQ近遠低高2.核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡可能先從_____排起，當一層_____后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)K層為最外層時最多容納的電子數為___，除K層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數為___。(3)K層為次外層時，所排電子數為___，除K層外，其他各層為次外層時，最多容納的電子數為____。內層充滿282183.核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖(1)鈉的原子結構示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結構示意圖。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________。4.1～18號元素的原子結構特點在練習本上依次畫出1～18號元素的原子結構示意圖，分析總結它們的核外電子排布特點(填元素符號)：(1)最外層電子數為1的原子有___________；最外層電子數為2的原子有_____________。(2)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有________。(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有______。(5)電子層數與最外層電子數相等的原子有__________。(6)最外層電子數是電子層數2倍的原子有__________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiH、Be、AlHe、C、S(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同(

)(2)能量高的電子在離核近的區(qū)域內運動(

)(3)M層為最外層時，最多容納18個電子(

)(4)原子的次外層電子數都是8(

)(5)鉀的原子結構示意圖是

(

)√×判斷正誤×××某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示作出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____。(2)該微粒對應的單質是一種能與水劇烈反應的金屬，這種微粒的符號是____。深度思考NeNa＋(3)該微粒帶兩個單位的負電荷，畫出其中性原子的結構示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱@種微粒的符號是___。F－歸納總結(1)簡單離子中，質子數與核外電子數的關系返回陽離子(Rm＋)質子數＞電子數質子數＝電子數＋m陰離子(Rm－)質子數＜電子數質子數＝電子數－m(2)與Ne電子層結構相同的陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。1.(2019·浙江諸暨中學高一檢測)在原子結構研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結構模型的是A.盧瑟福 B.道爾頓C.玻爾

D.湯姆孫√123隨堂演練知識落實42.(2019·湖北黃岡調研)下列說法中正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C.某原子M層電子數為L層電子數的4倍D.某離子的核電荷數與其最外層電子數相等1234√解析在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內運動，A項錯誤；原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個電子，不符合最外層電子數不超過8的規(guī)律，B項錯誤；當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層最多只能容納18個電子，C項錯誤；O2－的結構示意圖是

，D項正確。12343.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數是4。該原子核內的質子數是A.14 B.15 C.16 D.17√12344.某元素原子的最外層電子數是次外層的m倍(m為大于1的整數)，則該原子的核外電子總數為A.2m B.2m＋10 C.2m＋2 D.m＋21234√解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數不超過8。最外層電子數是次外層的m倍(m為大于1的整數)，所以次外層電子數小于8，即次外層只能為K層，電子數為2，最外層電子數是2m，則該原子的核外電子總數為2m＋2，C正確。5.(2019·山東濟寧檢測)已知A、B、C三種元素的原子中，質子數為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________；B________；C________。(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A________；B________；C_________。1234CSiCl解析由A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個，且質子數C>B，可知C為氯元素。1234返回題組一電子排布規(guī)律及各微粒間量的關系1.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B.K層是能量最低的電子層C.N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18D.各電子層(n)最多可容納的電子數為n2課時對點練12345678910√A組

基礎對點練解析K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數不超過18，C正確；各電子層最多容納的電子數為2n2，D錯誤。123456789102.(2019·大連高一檢測)原子的質量主要由原子核決定。已知質量數為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內中子數為A.A－X B.A－X－nC.A－X＋n D.A＋X－n√12345678910解析Rn＋核外有X個電子，故R原子內質子數為X＋n，故R核內中子數為A－X－n，故選B項。解析鈉離子核內有11個質子，核外有10個電子，其離子結構示意圖為

，故答案為D。題組二原子(或離子)結構示意圖3.(2019·北師大附中高一期中)下列微粒結構示意圖中，表示鈉離子的是A. B.

C. D.12345678910√4.據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質子數為2、中子數為1。下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是A.原子核外電子數為3B.相對原子質量為2C.原子結構示意圖為D.該元素原子的核電荷數為112345678910√解析由該元素的原子結構示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；最外層電子數是6，大于4，為非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，選項B不正確、C正確；最外層電子數是6，最高正化合價為＋6，選項D正確。5.(2019·北京101中學高一期末)某元素原子的結構示意圖為

，由此得到的結論不正確的是A.該原子有3個電子層

B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學反應中易得2個電子

D.該元素的最高正化合價為＋6√12345678910解析A項表示的是Ne原子，B項表示的是Al3＋，C項表示的是Cl－，D項表示的是S2－。Ne是稀有氣體元素，它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結構，極難發(fā)生化學反應。123456789106.下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是√題組三利用核外電子排布規(guī)律進行元素推斷7.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的

，則該元素的符號是A.Li B.Si C.Al D.K√12345678910解析根據原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個電子后再排L層，L層需排滿8個電子后再排M層，M層的電子數是L層電子數的

，即M層電子數為4，則該元素的核外電子數是2＋8＋4＝14，即原子序數為14，該元素是Si元素。解析核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子的電子數分別是16和4，最外層電子數分別是6和2，電子層數分別是3和2，次外層電子數分別為8和2，A項正確。8.核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子相比較，下列數據前者是后者4倍的是①電子數②最外層電子數③電子層數④次外層電子數A.①④

B.①③④

C.①②④

D.①②③④12345678910√9.A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是a－b，L層電子數是a＋b，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2√12345678910解析因為B的L層電子數為a＋b且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a＝6，b＝2。進而推知B的各電子層上的電子數分別為2、8、4。即A為O，B為Si。10.根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。12345678910信息元素名稱原子結構示意圖A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半

B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數是最外層電子數的

硅硼鈉氧解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅

。當次外層為K層時，B元素原子最外層電子數則為3，是硼

；當次外層為L層時，B元素原子最外層電子數為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)則，故不可能。C元素原子的質子數為10＋1＝11，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧

；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。123456789101.(2019·成都高一檢測)粒子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。根據粒子結構示意圖：

，

，

，下列判斷正確的是A.它們都帶有電荷B.它們原子的核外電子數相同C.它們都具有穩(wěn)定結構D.它們表示同一種元素√B組綜合強化練12345678解析分析比較三種粒子結構示意圖可知，

的核內質子數等于核外電子數，表示氖原子，A錯誤；它們的原子核內質子數不同，所以它們的元素種類不同，它們原子的核外電子數也不相同，故B、D錯誤；它們的最外層電子數都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結構，C正確。123456782.(2019·福州高一期中)若兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在原子序數為1～18的元素中，滿足上述關系的元素共有A.3組

B.4組

C.5組

D.6組√12345678解析兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等有如下情況：①當為1∶2時，兩元素為H與Be或He與C；②當為1∶3時，兩元素為H與Al或He與S；③當為2∶3時，兩元素為Be與Al或C與S。故D正確。解析A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，說明A、B分別為第二、三周期元素；L層最多排8個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，說明B原子L層有8個電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個電子，故B為鋁。3.A、B兩種原子，A的M電子層的電子數比B的M電子層的電子數少3個電子，B的L電子層的電子數恰為A的L電子層的電子數的2倍。A和B分別是A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子√123456784.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質子數為A.a－n－3 B.a＋n＋3C.a＋n－3 D.a－n＋3√12345678解析設B的質子數為b，由題意可得，a＋3＝b－n，即b＝a＋3＋n。5.核電荷數小于18的兩種元素X、Y，核電荷數：Y＞X，兩種元素原子的核外電子層數不同，X元素原子的最外層與最內層電子數之比為3∶1，Y元素原子的最外層只有1個電子。下列有關這兩種元素形成的化合物的說法不正確的是A.X、Y形成的兩種常見化合物中，每個離子都形成8電子穩(wěn)定結構B.X、Y形成的化合物均具有較強的氧化性C.X、Y形成的兩種常見化合物溶解于水所形成的溶液均具有堿性D.X、Y形成的兩種常見化合物中，Y的化合價相同12345678√解析根據題目提供的信息可知X為O，Y為Na，形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，A項正確；Na2O無強氧化性，B項錯誤；二者溶解于水均能生成NaOH，C項正確；Na2O、Na2O2中Na的化合價均為＋1，D項正確。123456786.已知R2＋核內共有N個中子，R的質量數為A，確定mgR2＋中含有電子的物質的量為√123456787.(2019·濰坊高一檢測)若元素X和Y的核電荷數都小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層分別有(n＋2)個和m個電子。(1)對于元素X，n_____(填“≥”或“≤”)8，(n＋2)個電子所在電子層為____層，(n＋2)＝____，n＝____。(2)對于元素Y,0<(m－5)______(填“≥”或“≤”)8；次外層有m個電子，則m＝______；m個電子所在電子層為_____層。(3)據此推斷元素X和Y，其元素名稱為：X______，Y______。12345678≤L86≤8L硫鋁12345678解析元素X和Y的核電荷數都小于18，元素X次外層有(n＋2)個電子，此層為L層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數為(m－5)，m大于或等于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。解析設該元素原子的核電荷數＝質子數＝a，該元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a＝5