2023年山東省菏澤一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO22、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B．高溫分解石灰石C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D．氫氣在氯氣中燃燒3、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol4、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗5、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴水褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失7、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C．裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶8、2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電9、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2C．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB210、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能與金屬鈉反應(yīng)11、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl12、相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O213、下列化學(xué)用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結(jié)構(gòu)簡式： D．甲烷分子的比例模型：14、下列說法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學(xué)鍵的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成15、若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO316、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。18、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時，H2O2分解率為____。20、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實驗過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______21、按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2c．容器中的壓強不隨時間變化d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項B正確?？键c：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的計算的應(yīng)用的知識。2、B【解析】

A項、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應(yīng)，故B正確；C項、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。4、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗設(shè)計方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。5、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；故選C。6、A【解析】A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水層褪色，不是加成反應(yīng)是萃取，故B錯誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故C錯誤；D、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A。點睛：在進行加成反應(yīng)類型的判斷時，一定要注意必須存在不飽和鍵斷裂，其中不飽和鍵包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等，典型物質(zhì)有乙烯，乙炔、乙醛。7、A【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。8、B【解析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物，結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)有機高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機高分子化合物，自身不導(dǎo)電，故D正確；故選B。9、D【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【詳解】A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強不變不能說明各組分濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。【點睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。10、A【解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)解答。詳解：A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，D錯誤。答案選A。11、D【解析】

所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物。所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，得到的是還原產(chǎn)物。【詳解】A.反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發(fā)生氧化反應(yīng)生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應(yīng)中消耗1molKClO3時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、被氧化、被還原。12、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。13、B【解析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時注意原子的相對大小。14、B【解析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl也含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確；故答案為B?！军c睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物。15、A【解析】

A.Na與羧基和羥基均反應(yīng)，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確；B.NaOH只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤；C.Na2CO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C錯誤；D.NaHCO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選A。【點睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強弱關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)。16、A【解析】試題分析：此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c：考查反應(yīng)速率計算二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗?zāi)康模灰罁?jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實驗2的實驗結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時反應(yīng)快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實驗原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2，，然后關(guān)閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應(yīng)的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產(chǎn)物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產(chǎn)物中不含三價鐵③因為反應(yīng)前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質(zhì)量，鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。21、C放熱小于c2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑d蒸餾法、