20192020學(xué)年高中化學(xué)第02章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題233化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)同步試題新人教版選修4

專題化學(xué)均衡常數(shù)一、選擇題1．只改變一個(gè)影響要素，均衡常數(shù)K與化學(xué)均衡挪動(dòng)的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．K不變，均衡可能挪動(dòng)B．均衡挪動(dòng)，K值可能不變C．同樣條件下，同一個(gè)反響的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍D．K值變化，均衡必定挪動(dòng)【答案】C2．將固體NHI置于密閉容器中，在必定溫度下發(fā)生以下反響：①NHI(s）NH(g）+HI(g）；443②2HI(g)H(g)+I2(g)。達(dá)到均衡時(shí)，c(H)=0.5mol/L，c(HI)=3mol/L，則此溫度22下反響①的均衡常數(shù)為A．9B．16C．12D．25【答案】C【分析】均衡時(shí)c(HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1-1-1+2×0.5mol?L=4mol?L，所以NHI分解生成的NH的濃度為443mol?L-1，所以反響①的均衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI)=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2。應(yīng)選C。3．可逆反響：2SO＋O22SO3達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入必定量的O2。以下說法正確的選項(xiàng)是（K為均衡常數(shù)，Qc為濃度商）A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)變率增大B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)變率減小C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)變率減小D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)變率增大1【答案】C【分析】可逆反響：2SO＋O22SO3達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入必定量的O2，O2的濃度增大，此時(shí)均衡將要向正反響方向挪動(dòng)，SO的轉(zhuǎn)變率將要增大，O2的轉(zhuǎn)變2率減小；K只與溫度相關(guān)，溫度不變則K不變；由c的表達(dá)式可知，c變小。綜上所述，CQQ正確。4．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行以下反響：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反響一段時(shí)間后達(dá)到均衡，測得生成1.6molC，則以下說法正確的選項(xiàng)是A．該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式是k=B．此時(shí)B的均衡轉(zhuǎn)變率是40%C．增大該系統(tǒng)的壓強(qiáng)，均衡向右挪動(dòng)，化學(xué)均衡常數(shù)增大D．增添B，均衡向右挪動(dòng)，B的均衡轉(zhuǎn)變率增大【答案】B【分析】因?yàn)榉错懼蠧是固體，所以不該計(jì)入均衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤。化學(xué)均衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，所以改變壓強(qiáng)，均衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤。增添B，均衡向右挪動(dòng)，但B的均衡轉(zhuǎn)變率將減小，D錯(cuò)誤。5．反響Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)均衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)均衡常數(shù)為2.15。以下說法正確的選項(xiàng)是A．該反響的正反響是吸熱反響B(tài)．該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)D．增大CO2濃度，均衡常數(shù)增大【答案】A26．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的均衡常數(shù)K隨溫度的變化以下表，下列說法正確的選項(xiàng)是溫度/℃4005008301000均衡常數(shù)K10910.6A．該反響的正反響是吸熱反響B(tài)．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反響速率增大C．830℃時(shí)，反響達(dá)到均衡，必定是c（CO）＝c（CO2）D．400℃時(shí)，生成CO物質(zhì)的量越多，均衡常數(shù)K越大2【答案】B7．必定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO2(g)2CO(g)。均衡時(shí)，系統(tǒng)中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以以下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，均衡不挪動(dòng)B．650℃時(shí)，反響達(dá)均衡后CO2的轉(zhuǎn)變率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，均衡向逆反響方向挪動(dòng)D．925℃時(shí)，用均衡分壓取代均衡濃度表示的化學(xué)均衡常數(shù)Kp=24.0p總【答案】B【分析】A、因?yàn)榉错懺隗w積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反響混淆物的濃度減小，所以?正，?逆均減小，因?yàn)樵摲错懯菤怏w體積增大的反響，減小壓強(qiáng)，化學(xué)均衡向氣體體積最大的正反響方向挪動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖3像可知在650℃時(shí)，反響達(dá)均衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%，假定平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1mol，則反響產(chǎn)生CO0.4mol，此中含有CO20.6mol，反響產(chǎn)生0.4molCO耗費(fèi)CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，所以CO2轉(zhuǎn)變率為0.2mol÷(0．6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時(shí)，均衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)均衡不挪動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用均衡分壓取代均衡濃度表示的化學(xué)均衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題8．在容積為VL的某密閉容器中，amolCO與2amolH2在催化劑作用下反響生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系以下圖：（1）該反響是反響(填“放熱”或“吸熱”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，200℃時(shí)，該反響的均衡常數(shù)K(填“=”“<”或“>”)V2/a2。（3）在溫度、容積不變的狀況下，向該密閉容器再增添amolCO(g)、2molH2(g)和abmolCH3OH(g)，則達(dá)到新均衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率(填“增大”“減小”“不變”或“沒法確立”)，均衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）放熱（2）<（3）沒法確立不變49．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，常常是將I2溶于KI溶液中，這樣就能夠獲得濃度較大的碘水，主假如因?yàn)榘l(fā)生了反響：I2(aq)+I-上述均衡系統(tǒng)中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系以下圖(曲線上的任何一點(diǎn)都表示均衡狀態(tài))：（1）經(jīng)過剖析上圖，該反響的正反響為反響(填“吸熱”或“放熱”)。（2）在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，v正v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時(shí)某狀態(tài)=，均衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不必定是”)。（3）寫出該均衡常數(shù)的表達(dá)式K=。若高升溫度，K值將(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少許的溴水，K值將。【答案】（1）放熱（2）＞不必定是（3）減小不變10．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反響2NO（g）＋O2（g）2NO（g）系統(tǒng)中，n（NO）隨時(shí)間的變化以下表：時(shí)間/s0123455n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071）寫出該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________，已知：K（300℃）>K（350℃），該反響的逆反響是_______反響（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO2的變化的曲線是____________，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反響的均勻速率v＝_____________。（3）能說明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的是________。a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不