高考化化平衡移動(dòng)第一輪考點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)題(含答案)

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共18分)

1．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是()

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

2．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是()

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

3．(2009?四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

溫度/℃

氣體體積/L

c(Y)/mol/L

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是()

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

4．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是()

A．反應(yīng)Ⅰ：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

5．(2009?全國理綜Ⅰ，13)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

15．(16分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下圖所示：

(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：

。

答案

1．C2．A3．C4．B5．B6．C7．AB8．CD9．AB10．D11．B12．B13．(1)否催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

(2)①(A)向右進(jìn)行(B)向左進(jìn)行②放

14．(1)c2NO2c2NO?cO2放(2)b1.5×10－3mol/(