課堂學(xué)案配套課件第二章常第三節(jié)3課時

高中化學(xué)精品課件?選修4第三節(jié)

化學(xué)平衡第

3

課時

影響化學(xué)平衡移動的因素(二)溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響溫故追本溯源·推陳方可知新v正=v逆時間速率化學(xué)平衡狀態(tài)知識回顧2．(1)化學(xué)平衡移動可表示為v正′=v逆′新化學(xué)平衡狀態(tài)v正≠v逆●●t2改變條件平衡的移動v正v逆●●t0

t1平衡的建立(2)化學(xué)平衡移動的方向判斷學(xué)習(xí)目標溫度、催化劑對可逆反應(yīng)的影響。閱讀課本P28頁內(nèi)容并思考《隨堂筆記》P26探究點一和探究點二的相關(guān)問題

5mins學(xué)習(xí)探究探究點一溫度對化學(xué)平衡移動的影響基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動視頻導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究升高降低逆反應(yīng)正反應(yīng)吸熱放熱疑難解析1、升高溫度v正和v逆都增加但是對吸熱的反應(yīng)方向影響大，故升溫向吸熱的反應(yīng)方向移動。2、降低溫度v正和v逆都減小仍是對吸熱的反應(yīng)方向影響大，故降溫向放熱的反應(yīng)方向移動。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究當其他條件不變時：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究變深NaOH固體溶解放熱，中和HCl也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深溫度降低，2NO2(g)變淺N2O4(g)NH4NO3固體溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體ΔH<0，平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺NaOH固體溶解及鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)均放出熱量；NH4NO3固體溶解要吸收熱量學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究減小壓強降低溫度升高溫度●●速率增大，說明是升溫或增大壓強●●速率又減小，說明是降溫或減小壓強。學(xué)習(xí)探究探究點二催化劑對化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究題目解析此它對化學(xué)平衡移動無影響。1．加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需活化能

，從而提高活化分子

百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因使用催化劑學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究方法點撥使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，使可逆反應(yīng)先達到平衡但是不能影響化學(xué)平衡狀態(tài)，故各組分的百分含量和濃度都不變。使用催化劑未使用催化劑先達平衡學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究當其他條件不變時：催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。2NH3(g)ΔH<0

在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反3．如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。；學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究使用催化劑v逆>v正都是向左移動c(NH3)減小●●●●(1)氨的質(zhì)量分數(shù)最高的一段時間是

A

。(填字母序號)A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6(2)t1，t3，t4

改變的條件分別是

t1

升高溫度

；t3t4

減小壓強

。學(xué)習(xí)探究探究點三勒夏特列原理基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究)歸納總結(jié)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。向一密閉容器中通入

1

mol N2

、

3

mol H2

發(fā)生

N2(g)

＋3H2(g

2NH3(g)

ΔH<0，一段時間后達到平衡，當改變下列條件后，試填寫下列內(nèi)容：若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動

；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是

減小。若升高溫度，平衡移動的方向是

向左移動

；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是

降低

。若增大壓強，平衡移動的方向是向右移動

；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是

減小。減弱但不能消除學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究1．勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡都適用。對“減弱這種改變”的正確理解定性角度：用于判斷平衡移動的方向。定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”?；A(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究)學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用4．

已知：可逆反應(yīng)

2SO2(g)＋O2(g

2SO3(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．升溫增壓C．升溫減壓題目解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強可使平衡向正反應(yīng)

方向移動。(

B

)B．降溫增壓

D．降溫減壓學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)當堂檢測1．已知反應(yīng)

A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)的

ΔH<0，1）．該反應(yīng)是---------反應(yīng)（填吸熱或放熱），升高溫度，正反應(yīng)速率--------逆反應(yīng)速率------------(填加快或減慢）2）.達到平衡后，升高溫度化學(xué)平衡向-------移動，A2

的轉(zhuǎn)化率-------（增大或減?。?.3.（3）（4）圖3.

t1，t3改變的條件分別是t1

；t3

；自我檢測請選擇檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂題目解析1

2

3

4

5B2．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A

(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動，且A一定為非氣體，由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)體的密度增大，則下列敘述中正確的是

(

C

)×A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小×B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A

為氣態(tài)√C．物質(zhì)A

一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)×D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動雖然容器的壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇題目解析1

2

3

4

53．

放熱反應(yīng)

2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)達平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強②減小NO2

的濃度③增大O2

濃度④升高溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤該反應(yīng)為前后體積不等的放熱反應(yīng)。加壓右移減小生成物濃度右移增加反應(yīng)物濃度右移升溫左移無影響(

A

)D．①②⑤自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇1

2

3

4

5題目解析氦氣與該反應(yīng)無關(guān)，在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，氣體

C

的體積分數(shù)不變，A

錯；增加C

的物質(zhì)的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C

的體積分數(shù)不變，B

錯；增大壓強平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C

錯；升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D

正確。DC的體積分數(shù)增加平衡右移自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇題目解析1

2