2021年陜西省西安市興華學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年陜西省西安市興華學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是（）A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：A．催化劑改變反應(yīng)途徑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A錯誤；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小，故B錯誤；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、原電池、弱電解質(zhì)電離、萃取等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．2.(雙選)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如右圖，△H表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大C．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CD考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑可減小反應(yīng)的活化能，但對反應(yīng)熱無影響，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．解答：解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故B錯誤；C．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選CD．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化以及影響化學(xué)平衡的因素，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系，注意催化劑對反應(yīng)的影響，題目難度不大．3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：A4.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略5.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－===

CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略6.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略7.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略8.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。

10.現(xiàn)有270g質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為10%的CuC12溶液。下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B11.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B12.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．塑料

B．蛋白質(zhì)

C．合成纖維

D．合成橡膠

參考答案：B13.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A．分子式為

B．不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)參考答案：A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出的原子個數(shù)，所以分子式為，A項(xiàng)對；因?yàn)樵诒江h(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，有三個基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。

14.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

(

)A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25℃參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時，將20mL2mol/L的NaOH溶液滴入50mL1mol/L的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀．這與“氫氧化銅是藍(lán)色沉淀”這一文獻(xiàn)說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．．[實(shí)驗(yàn)一]將20mL1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL2mol/L的NaOH溶液中，觀察到生成了藍(lán)色沉淀．[實(shí)驗(yàn)二]①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干．②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍(lán)色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱量得藍(lán)色沉淀為1.96g．③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g．請回答下列問題：（1）配制220ml1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是

，在實(shí)驗(yàn)中需稱量膽礬克（2）該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是

（3）實(shí)驗(yàn)二中第①步洗滌沉淀的方法是

（4）通過計(jì)算，該綠色沉淀的成分可表示為

．（5）寫出實(shí)驗(yàn)二中第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．

參考答案：(1)250ml容量瓶

62.5(2)作對照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)）(3)向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止，待水自然流完后，重復(fù)操作2～3次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4(5)Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得到了綠色沉淀，實(shí)驗(yàn)一可以證明氫氧化銅是藍(lán)色的沉淀物質(zhì)；（3）根據(jù)沉淀洗滌的方法來回答；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及固體質(zhì)量變化結(jié)合差量法和化學(xué)反應(yīng)的元素守恒來確定物質(zhì)的量以及組成；（5）濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會和鋇離子之間反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要選用250mL的容量瓶，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需要膽礬的質(zhì)量為：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；故答案為：250ml容量瓶；62.5；（2）實(shí)驗(yàn)意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得到了綠色沉淀，實(shí)驗(yàn)一作對照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)），故答案為：作對照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)）；（3）沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2﹣3次，故答案為：向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止，待水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．（4）根據(jù)②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍(lán)色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱量得藍(lán)色沉淀為1.96g，則綠色沉淀的成分含有硫酸銅，③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g，即硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，②的濾液中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)綠色沉淀的成分含有硫酸銅CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g該綠色沉淀中含有硫酸銅1.6g，剩余的是氫氧化銅的成分，質(zhì)量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以綠色沉淀的分子式為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4，故答案為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4；（5）向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會和鋇離子之間反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，即Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣，故答案為：Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣．點(diǎn)評：本題是一道物質(zhì)成分探究的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及分析和解決問題能力，綜合性強(qiáng)，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果___