上海海事大學附屬高級中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

上海海事大學附屬高級中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化工生產原理錯誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略2.下列關于化學鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.化學鍵發(fā)生斷裂，一定有化學反應發(fā)生C.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D.干冰升華時，分子內的共價鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略3.下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，反應生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正確；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到藍色的氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，最終得到的是紅褐色沉淀，C錯誤；D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，先有白色沉淀產生，隨后白色沉淀逐漸溶解，D錯誤。故答案A。2、將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是A、Fe

B、Na

C、H2

D、Ag參考答案：A5.下列物質中，屬于分子晶體的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食鹽參考答案：C解析本題主要考查通過晶體的結構判斷晶體的類型。分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質，干冰是化合物。故正確答案為C。6.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：A.除了K層以外，其它電子層最多只能容納8個電子B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同數(shù)目的質子和中子D.元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強參考答案：B【詳解】A項：每個電子層最多容納2n2個電子，當n≥3時最多容納的電子數(shù)大于8個，A項錯誤；B項：同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故同周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C項：元素的種類取決于原子核內的質子數(shù)，故同種元素的原子質子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，C項錯誤；D項：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，D項錯誤。本題選B。7.下列溶液中Cl-的物質的量與50mL

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質的量相等的（

）A．25mL2mol·L-1的KCl溶液

B．75mL2mol·L-1KClO3溶液C．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)物質的化學式及物質的物質的量濃度來計算氯離子的物質的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.2mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，錯誤；B.KClO3溶液中沒有氯離子，錯誤；C、150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L；D.1mol·L-1氯化鐵溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；選D。8.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入NaOH溶液中時，先腐蝕氧化膜，故開始時不會產生無色氣泡，D項錯。9.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請石灰水反應:

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：C硫酸為強酸，Na2SiO3為可溶性鹽，均可拆成離子；A正確；Cl2與澄請石灰水反應生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽，可以拆成離子；B正確；電荷不守恒，C錯誤；NaHCO3易溶的鹽，鹽酸為強酸，可以拆成離子；D正確；正確選項：C。10.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為

(

)

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C11.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略12.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（

）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s參考答案：C略13.配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是(

)A．25mL

B．31.3mL

C．12.5mL

D．100mL參考答案：B14.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（）

A.

B.C.D.參考答案：A略15.對于A2+3B2==2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：圖1

圖2（1）電解反應的化學方程式為___________________。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是____________。Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式_____________；（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________。（3）C裝置的作用是_______________。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）____，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_____。參考答案：I．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2

Ⅱ．(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶解析：Ⅰ．(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)b側產生的氣體是氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故答案為：移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2；Ⅱ.(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(4)①依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生應該冷卻B裝置；故答案為：冷卻B裝置；②揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反應的發(fā)生應該除去氯氣中的氯化氫，可以在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，故答案為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實