2021-2022學年湖南省長沙市長征中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年湖南省長沙市長征中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC2.（不定項）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環(huán)不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，錯誤。答案選C。3.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略4.某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略5.在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是

（

）A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1參考答案：B略6.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)物質(zhì)中含有元素的種類分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略7.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)且SO的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()。A．11.2g

B．16.8gC．19.6g

D．22.4g參考答案：D略8.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略9.常溫下，用0.1mol?L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是A．

B．

C．

D．參考答案：A試題分析：當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c(Na+)=

mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=；故答案為A。10.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；②化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯誤；②化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，Ca（HCO3）2可由化合反應CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故④錯誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯誤．故選C．點評：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．11.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ(b)＞υ(d)υ(a)＞υ(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)參考答案：C略12.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略13.已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．某元素X原子核外電子數(shù)與C、D原子比較：C＜X＜D，則C、X、D元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強C．可用電解法制備元素C、D的單質(zhì)D．A的氯化物和C的氯化物含有相同類型的化學鍵參考答案：C略14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是 A

B C

D參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．【專題】圖示題；計算題．【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關系并結(jié)合圖象即可解答．【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C．【點評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．15.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

；不能確定是否含有的離子是

。（2）寫出生成A的離子方程式：

。（3）相同物質(zhì)的量濃度的E溶液與F溶液等體積混合完全反反應后，所得溶液中各離子的

濃度大小關系為

。（4）假定測得A、F、I均為0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0．70mol時，溶液X中還一定含

。參考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！離子組合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。參考答案：18.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：19.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上