2022年湖南省懷化市接龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省懷化市接龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應(yīng)參考答案：C略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略3.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類(lèi)相同

B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C．該反應(yīng)中共有三種元素

D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D4.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

（）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：答案：C

考點(diǎn)：氣體分子擴(kuò)散速率與相對(duì)分子質(zhì)量大小的關(guān)系，氨氣的物理性質(zhì)（揮發(fā)性）和堿性，濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性和酸性。解析：根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，NH3的擴(kuò)散速率大，與濃鹽酸或濃硝酸相遇產(chǎn)生白煙的地點(diǎn)距離氨氣揮發(fā)的起始點(diǎn)遠(yuǎn)，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。5.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.C1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

參考答案：D略6.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，錯(cuò)誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯(cuò)誤；C．根據(jù)在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，在反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見(jiàn)KOH沒(méi)有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變，正確。7.如圖所示是298K時(shí)與反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿(mǎn)黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說(shuō)

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略9.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物參考答案：C略10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略11.關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時(shí)就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價(jià)由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯(cuò)誤，D正確。12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖2

圖3

圖4

圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略13.．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：答案：B14.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時(shí)混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：a、Na2O2

b、濃鹽酸

c、堿石灰

d、NaOH溶液

e、淀粉-KI溶液

f、CaCO3g、石蕊試液

h、飽和NaCl溶液

（1）寫(xiě)出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式

。（2）下列裝置組合最合理的是

▲

（填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理）。組合制備裝置凈化裝置檢驗(yàn)裝置/試劑尾氣處理裝置A③②⑦/e⑤B③⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g①（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：

。（4）某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：①

▲

，②

▲

。參考答案：（1）Na2O2+4HCl==2NaCl+Cl2↑+2H2O

（2）D（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑）（4）①Na2O2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低；②雙氧水比Na2O2更經(jīng)濟(jì)；③產(chǎn)生等量的Cl2用雙氧水消耗的鹽酸的量少；④Na2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反應(yīng)；⑤Na2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl2（以上任兩點(diǎn)即可，凡合理答案均可，略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)是

、

。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型：AB

；WF

。(3)寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案：18.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：________________反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）寫(xiě)出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ.有一個(gè)－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng)

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

19.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還