湖北省當(dāng)陽市第二高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、含有極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl2、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3、下列屬于加成反應(yīng)的是A．B．C．D．4、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：5、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯(cuò)誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)6、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)37、以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是A．對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣D．開發(fā)清潔能源8、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺9、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯10、下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨比金剛石更不穩(wěn)定11、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價(jià)化合物12、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①13、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO214、下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A．Be2＋中的質(zhì)子和電子 B．2H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子15、下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是①②③④A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③16、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是A．1.5molH2O和2.5mol水 B．2molH2SO4和5mol硫酸C．1.2molH2和1.6mol氫 D．10molNe和12mol氖原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。19、實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。20、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。21、（1）人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是（____）A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的________________。(填字母編號(hào))寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。富含維生素C的是_________；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是_________；即可作為調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒的是_________；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的________。（3）保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是__________（填字母編號(hào)）；A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥

B．任意排放化工廠廢水

C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；C、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價(jià)化合物，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化合物類型、化學(xué)鍵類型的判斷2、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．為對(duì)二甲苯，間二甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應(yīng)），故C錯(cuò)誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。4、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子。【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。5、C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項(xiàng)A正確；B、25℃時(shí)，pH等于11時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1===

10-6，選項(xiàng)B正確；C.25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時(shí)溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項(xiàng)D正確。答案選C。6、B【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時(shí)鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不能減少酸雨產(chǎn)生，C選；開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產(chǎn)生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點(diǎn)睛：煤、石油燃燒時(shí)能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨。8、B【解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榇呋瘎┎挥绊懟瘜W(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜幔珻正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C10、D【解析】

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，A正確；B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量大，B正確；C.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；D.假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選D。11、D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)ABC都是錯(cuò)誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c(diǎn)：考查有元素周期律關(guān)問題。12、A【解析】試題分析：同系物中沸點(diǎn)高低的判斷：隨著碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)升高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)由高到低的順序是②④①③，故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)物沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)。13、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。14、D【解析】

A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。15、B【解析】

有機(jī)物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子?！驹斀狻緼．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項(xiàng)正確；C．③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】題中所給的均為烴類物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對(duì)稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。16、C【解析】

1.6

mol

氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量，需要標(biāo)注微粒種類。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【點(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷19、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)猓瑧?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣