2021年福建省福州市平潭縣第二中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年福建省福州市平潭縣第二中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．【點評】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．2.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中；B．鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀；C．過濾操作應用玻璃棒引流；D．灼燒固體應用坩堝．【解答】解：A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；D．灼燒固體應用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，涉及稀釋、過濾等實驗操作及離子的反應等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．3.關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明一定有SO42-C．可用焰色反應區(qū)分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明是NH4+參考答案：略4.某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—參考答案：D略5.下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D6.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A、標準狀況下，2.24LH2O中約含有6.02×1023個氫氣分子

B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中約含有6.02×1023個氧原子C、0.1molNaOH固體約含有6.02×1023個OH—D、1molCH4中約含有3.01×1024個電子參考答案：B7.下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：D略8.25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略9.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是

A．PH3

B．NH3

C．H2O

D．H2S參考答案：A10.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略11.下列實驗中，利用了鹽酸的氧化性的是（

）A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀參考答案：A略12.現(xiàn)有⑴乙酸乙酯和乙酸鈉溶液⑵溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A、分液、蒸餾

B、萃取、分液

C、分液、萃取

D、蒸餾、分液參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是:A．標準狀況下，22.4L氦氣所含核外電子數(shù)為4NAB．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NA參考答案：AB略14.食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應，③能與氫氣發(fā)生加成反應，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略15.相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是

（）A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400mL，據(jù)此回答下列問題：(1)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、________________。(2)配制氫氧化鈉溶液時需要用托盤天平稱取氫氧化鈉固體______g。(3)該同學根據(jù)計算結(jié)果進行如下實驗操作：A．用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩燒杯。B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌快速溶解C．立即將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空氣接觸時間過長D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處你認為上述操作順序應該是______(填字母代號)按照該順序進行時，其中錯誤的操作是_____(填字母代號)，應更正為____________________________。(4)配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．使用濾紙稱量NaOH固體

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，重新定容至刻度線參考答案：(1)燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)2.0

(3)BCAFED

C

待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶

(4)A【分析】（1）根據(jù)實驗原理和操作過程判斷需要的玻璃儀器；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序和判斷正誤；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c＝n/V進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為400mL，但由于無400mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，另外還需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而實驗室沒有400mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m＝cVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L＝2.0g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是BCAFED；由于氫氧化鈉溶于水放熱，則溶解后需要冷卻再轉(zhuǎn)移，即其中錯誤的操作是C，應更正為待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度偏小；C．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化質(zhì)量偏小，溶液濃度偏??；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響溶液體積和溶質(zhì)的質(zhì)量，濃度不變；E．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以偏大的有A。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制400mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應的化學方程式反應①__________________________________________________________________；反應⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2F