四川省成都市洪河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省成都市洪河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（

）A.變白色 B.變無色 C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C2.下列敘述正確的是

（

）A．lmo1O2的質(zhì)量為32g/mo1B．NO3-的摩爾質(zhì)量為62g/molC．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98gD．lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量參考答案：B略3.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2參考答案：A解：A．均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進(jìn)而鑒別，故C正確；D．NaAlO2加入到鹽酸液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故D正確．故選A．4.從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是A．水結(jié)成冰

B．石灰石煅燒成石灰C．鐵礦石冶煉變?yōu)樯F

D．用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣參考答案：A略5.下列敘述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略6.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是（

）A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B.某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物參考答案：CA．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，物質(zhì)不一定均由分子構(gòu)成，A錯誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，B錯誤；C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物可能是金屬氧化物，例如七氧化二錳是金屬氧化物，是酸性氧化物，C正確；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了分子、原子、離子、單質(zhì)、氧化物以及純凈物的概念及其相互聯(lián)系，明確這幾個概念間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)。8.Na2CO3俗名純堿，下列對純堿采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略9.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤參考答案：D試題分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時不會反應(yīng)，故①符合題意；②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過量時，F(xiàn)e（OH）3溶解，故②不符合題意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3過量時，BaSO4不會溶解，故③符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過量時，沉淀消失，故④不符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合題意，答案選D。10.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列說法錯誤的是（

）A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略11.如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．在t℃，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．10℃時，分別用100

g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量參考答案：A略12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2氣體中混有的HCl氣體：用NaOH溶液洗氣后干燥B．除去NaOH固體中混有的Ca(OH)2：通入過量CO2，過濾、洗滌、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中少量的鐵：加稀硫酸溶解，過濾、洗滌、干燥參考答案：CD略13.將Na2O2投入FeCl3溶液中，對觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確的是

A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生

D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略14.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B15.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③還原性：A2＞B2＞C2＞D2

④還原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：D【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，B元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B2＞A2；②反應(yīng)2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，C元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C2+＞A2+；③反應(yīng)2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B2，C元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C2＞B2；④反應(yīng)2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C2，D元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原性D2＞C2；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D2＞C2＞B2＞A2；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離