2021-2022學年安徽省蕪湖市南陵縣博文中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年安徽省蕪湖市南陵縣博文中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于氧化還原反應的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl參考答案：AA．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。2.標準狀況下，下列物質中所含原子數最多的是A.7.5gC2H6

B.33.6LN2

C.7gCO

D.22.4LH2O參考答案：D3.下列物質均有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（

）

A.HClO

B.SO2

C.O3

D.Na2O2參考答案：B4.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略5.下列關于電解池敘述中，正確的是（

）A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D．相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數相等參考答案：D略6.下列敘述中正確的是（

）

A．等質量的O2、O3中所含氧原子個數之比為2：3

B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數是后者的兩倍

C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數和1molCO2所含的碳原子數相等

D．10gNH3中含有原子數目約為4×6.02×1023參考答案：C略7.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D.實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應的進行，與反應速率無關，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學反應速率有關，故B錯誤；C、溫度升高，反應速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，與反應速率有關，故C錯誤；D、隨著反應進行硫酸的濃度降低，反應速率減緩，再添加一些適當濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應速率加快，氣泡重新增多，與反應速率有關，故D錯誤。8.下列敘述中正確的是A．CuSO4·5H2O屬于混合物

B．由一種元素組成的物質一定是單質C．純堿從物質的分類看不屬于堿

D．含氧元素的化合物稱為氧化物參考答案：C略9.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

()A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁參考答案：D略10.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B【考點】氯氣的化學性質；氧化還原反應；鈉的重要化合物．【分析】A、根據其陰離子的水解程度判斷；B、結合反應方程式化合價的變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、根據元素的化合價是否變化判斷．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯誤．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯誤．D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D錯誤．故選B．11.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數之比為：(

)A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C12.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(

)①是溶液

②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：略13.物質在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數

B．質子總數

C．電子總數

D．分子總數

參考答案：D14.下列各物質的名稱正確的是A.3，3－二甲基丁烷 B.2，3，3－三甲丁烷C.2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D.2，3－二甲基－4－乙基己烷參考答案：D【詳解】A、不符合離支鏈最近的一端編號，應是2，2－二甲基丁烷，A錯誤；B、不符合支鏈的代數和最小，應是2，2，3－三甲基丁烷，B錯誤；C、不符合主鏈碳原子最多，應是2，2，3－三甲基戊烷，C錯誤；D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正確，D正確；答案選D。

15.下列物質與其用途相符合的是（

）①Cl2—作消毒劑；②AgBr—制膠卷，感光紙；③AgI—人工降雨；④加碘食鹽—預防甲狀腺腫大；⑤淀粉—檢驗I2的存在；⑥NaClO—漂白紡織物A.②③④⑤⑥

B.①②④⑤⑥

C.②③④⑤

D.全部參考答案：D①Cl2與水反應生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，①正確；②AgBr不穩(wěn)定，分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，③正確；④碘是預防甲狀腺腫大的主要元素，④正確；⑤淀粉遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物，⑥正確。故答案選D。正確答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用H2O和5％NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。⑤將無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：⑴配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是

；⑵步驟③中，為了使反應在50~60℃下進行，可采用的方法是

；⑶步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是

；⑷步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是

；⑸純硝基苯是無色，密度比水

（填“大”或“小”），具有苦杏仁氣味的 。參考答案：⑴先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；⑵將反應器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的燒杯中，水浴加熱；⑶分液漏斗；⑷除去粗產品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸、硫酸）⑸大，油狀液體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

18.截止到1999年，人們已經發(fā)現了113種元素，是否可以說我們已經發(fā)現了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略19.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下